镁和铝的单质及其化合物.ppt

镁和铝及其化合物,高中化学专题复习,本章主要复习内容：1、金属的主要物理性质；2、镁和铝单质的重要性质(共性和差异性)；3、镁和铝的重要化合物(氧化物,氢氧化物,盐)；4、Al3+、Al2O3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化；5、有关计算。,一、镁和铝的性质,第三周期A族,第三周期A族,镁强于铝,镁强于铝,密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.,Al的上述性质都比镁略高.,1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆A.B.C.D.,C,巩固练习,2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2,4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3,2Mg+CO2=2MgO+C,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(铝热反应),Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(冷水慢，沸水快),很难反应,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=3Al3+3H2(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,不反应,2.下列氧化物与铝粉混合可做铝热剂的是()A.Fe2O3B.MgOC.MnO2D.P2O5,AC,思考,3.某无色透明溶液,跟铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时,存在_B.当生成AlO2-时,存在_,H+,Mg2+,SO42-,OH-NO3-Ba2+,总结：,1.镁的金属性比铝的金属性，比钠的金属性。2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：,23e-2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O23e-总反应式2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,解释：镁可与热水反应而铝为何不与热水反应？,Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应.,二、镁和铝的氧化物的主要性质,4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中B.都能溶于氢氧化钠溶液中C.它们的熔点都很高,常作耐火材料D.常温下都不能与水反应,BD,5、铝土矿是含铝元素的矿物资源，主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的Al2O3写出如何制纯Al2O3的过程及有关反应方程式。,练习：,Al2O3Fe2O3SiO2,过量NaOH溶液,过滤,Fe2O3除去,NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液,过量盐酸,过滤,AlCl3NaClHCl溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3Fe2O3SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3FeCl3HCl溶液,过量NaOH溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2NaClNaOH溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,方法1：,方法2：,H2SiO3除去,三、镁和铝的氢氧化物的主要性质,6.AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则两种溶液中AlCl3和NaOH物质的量之比是()A.1:3B.2:3C.1:4D.2:7,思考,BD,总结：,比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与反应又可以与反应，而钠镁及它们的氧化物、氢氧化物只与反应，说明铝是典型的元素。在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O,（碱式电离）,（酸式电离）,若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.,重要的铝盐：,明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-物理性质：无色晶体，易溶于水，化学性质：1.铝离子的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+2.明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2用途：净水剂,总结：已知，在氢氧化铝浊液中通二氧化碳，氢氧化铝不溶解，联系反应2，可以得出的结论是：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，盐类的水解能够完全，说明对应的弱酸和弱碱不能发生中和反应，反之，若某酸与某碱不能发生中和反应，则酸对应的酸根和碱对应的阳离子就不能共存。,总结,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,7.甲、乙、丙三同学用Al、H2SO4、NaOH来制取等质量的Al(OH)3有何方法？哪种方法最好？,练习：,8.能说明镁比铝还原性强的事实是:Mg的价电子比铝少镁在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C.Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高,9.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中、CO2气体中、空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是m1、m2、m3、m4，其中质量关系一定正确的是：A、m3m1m4m2B.m2m1m3m4C.m4m3m1m2D.m4m1m3m2,B,A,四、知识点、能力点提示,1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：白色沉淀,沉淀增加,减少,消失有关反应：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,有关图像：,(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：开始时无沉淀,沉淀增加沉淀量不变有关反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,有关图像：,1、AlO2-溶液与强酸溶液的反应的图像.(1)向AlO2-溶液中滴加HCl溶液现象：白色沉淀,沉淀增加,减少,消失有关反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=