高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件2鲁科版.ppt

必修1第2章第2节第1课时电解质及其电离2,1.了解电解质和非电解质的概念。（重点）2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。（重点）3.初步学会电解质的电离方程式的书写。,运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。,思考：1.什么是电解质？2.电解质与人体健康又有怎样的联系呢？,【想一想】,导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，这是因为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？,一、电解质与非电解质,1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等,非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等,3.电解质必须是本身电离。,4.难溶于水的盐属于电解质。,类似的还有SO3、SO2、NH3等,CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。,CO2+H2O=H2CO3,（1）电解质、非电解质都是化合物。,（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质本身不一定能导电。,强调：,1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？,2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？,有自由移动的离子,没有自由移动的离子，不导电,【想一想】,金属导电和电解质溶液导电有什么区别？,【再思考】,1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶液导电靠自由移动的离子。2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而电解质溶液导电性越强。,物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。,电离与通电有关吗？【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电,二、电解质的电离,【想一想】,1.电离:,NaCl=Na+Cl-,用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。,2.电离方程式,元素守恒,电荷守恒,原子团不能拆,书写电离方程式应注意：,书写下列各组物质的电离方程式:1.硫酸、硝酸2.氢氧化钾、氢氧化钡3.硫酸铜、氯化钡,【练一练】,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO3-,KOH=OH-+K+,Ba(OH)2=2OH-+Ba2+,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,酸,碱,盐,电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。,电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。,电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。,3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。,或铵根离子,酸,碱,盐,【知识拓展】,1.已知NaHSO4=Na+H+SO42-，它属于酸吗?,【提示】NaHSO4电离出的阳离子有Na+和H+，故不属于酸，应属于盐。,【提示】NaHCO3=Na+HCO3-,2.写出NaHCO3的电离方程式。,【想一想】,导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么？,【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？,不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。,三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐等2弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、水等,弱电解质的电离方程式中用“”表示，弱电解质在溶液里只能部分电离。如：1.醋酸的电离方程式：2.氨水的电离方程式：,蔗糖、NH3、CO2、SO2,能电离,不能电离,阴、阳离子,只有分子,酸、碱、盐部分金属氧化物,大多数有机物以及非金属氧化物,HCl、NaOH、NaCl、,C2H5OH、蔗糖、,CaO、Na2O,CH4、CO2、CO,电解质与非电解质的区别,强电解质与弱电解质的区别,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆=,可逆,同步练习,1.下列物质属于电解质的是()A.NaCl溶液B.SO2C.NaOHD.Cu【解析】选C。NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质,故A错误;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,故B错误;氢氧化钠是碱,是电解质,故C正确;铜是金属单质,能导电,但它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。,C,2.下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是()A.NH3B.O2C.HBrD.HCl【解析】选B。氨气溶于水,生成的一水合氨是电解质,能形成电解质溶液,故A错误;氧气是单质,难溶于水,且氧气与水不反应,不能形成电解质溶液,故B正确;溴化氢溶于水,形成氢溴酸,是电解质溴化氢的水溶液,HBr=H+Br-,能形成电解质溶液,故C错误;氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是强酸,HCl=H+Cl-,是电解质氯化氢的溶液,故D错误。,B,3.下列关于KCl溶液和AgNO3溶液的说法正确的是A.由于KCl和AgNO3的水溶液均能导电,故两者均是电解质B.KCl溶液和AgNO3溶液两者能发生置换反应C.KCl在溶液中电离产生K+和Cl-,所以KCl是盐D.AgNO3在溶液中的电离方程式为AgNO3=Ag+N5+3O2-,C,【解析】选C。KCl溶液和AgNO3溶液虽然均能导电,但是两者均是混合物,故两者不是电解质,A错;KCl溶液和AgNO3溶液发生的是复分解反应,B错;KCl溶液中KCl电离产生K+和Cl-,故KCl是盐,是电解质,C正确;AgNO3溶液中AgNO3的电离方程式为AgNO3=Ag+,D错。,4.下列属于电解质并能导电的物质是()A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.酒精【解析】选A。NaCl是一种盐,是一种电解质,熔融的NaCl能电离出自由移动的离子,可以导电;KNO3溶液是一种混合物,不是电解质;Na是单质,既不是电解质也不是非电解质;酒精是非电解质,不导电。,A,5.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质,D,【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。(3)溶于水导电的不一定是电解质,也可能是物质与水发生反应生成了电解质。,【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)电离产生Na+和Cl-,在电流的作用下Na+和Cl-定向移动,所以NaCl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确;溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关,与电解质的强弱没有必然联系,与溶液体积无关,稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强,故B不正确;CO2溶于水,与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO2本身电离,因此碳酸是弱电解质,CO2是非电解质,故C不正确;BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔融状态下能完全电离,故BaSO4是强电解质,因此D正确。,6.下列说法正确的是()A.铜和二氧化硫均是非电解质B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质C.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O2-,C,【解析】选C。铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项A说法错误;电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物,是自身电离出自由移动的离子,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子,能导电,是电解质;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以SO3是非电解质,选项B说法错误;K3C60是化合物,它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电,是电解质,选项C说法正确;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na+,选项D说法错误。,7.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电,B,【解析】选B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。,8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(),C,【解析】选C。A中的Fe属于单质,既不属于电解质,又不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。,9.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质,A,【解析】选A。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误。,下列物质中:铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钾碳酸钙氯气(1)属于混合物的是(填序号,下同)。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)能导电的是。,【解题指南】