高中化学 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修4.ppt

第2课时常见的弱电解质,1电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？【答案】离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。,2电离常数有什么意义或应用？【答案】根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,1掌握水的离子积Kw的概念。2掌握酸、碱对水的电离的影响。3了解多元弱酸的分步电离。,笃学一水的电离,6,中,温度,增大,水的电离吸热,1.常见弱酸有：_、_、_、_、_、_等。2常见弱碱有：_、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。3多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程为：_、_。,笃学二常见弱电解质,氢氟酸,醋酸,次氯酸,磷酸,氢硫酸,亚硫酸,氨水,【慎思1】25时，某溶液中的c(H)1101molL1，则溶液中的c(OH)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？,影响水电离平衡的因素及水的离子积,理解Kw应注意事项：(1)不同的溶液中，c(H)与c(OH)不一定相等，但由水电离产生的c(H)与c(OH)一定相等。(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大；在室温下，可认为Kw为1.01014。,(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H)溶液c(H)酸c(H)水；在碱溶液中c(OH)溶液c(OH)碱c(OH)水。酸溶液中酸电离的H浓度大于水电离的H浓度的100倍时，可以忽略水电离的H。同理，碱溶液中碱电离的OH浓度大于水电离的OH浓度的100倍时，可以忽略水电离的OH。,【体验1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【答案】C,1电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。2电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。(1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。如HF的Ka3.5104CH3COOH的Ka1.8105则酸性：HFCH3COOH。(2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强。(3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。,电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系,【例2】根据下列数据(均在同温同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()A.HXHYHZBHZHYHXCHYHZHXDHZHXHY解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案A,比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。同一温度下，弱电解质的电离常数越大，则溶液的酸碱性越强，但溶液的导电性不一定越强。,【答案】D【解析】电离常数越大，酸性(或碱性)越强，再依据强酸制弱酸的原理可知，电离常数大的酸可与电离常数小的酸的酸根对应的盐反应。,(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：,实验探究十一一元强酸与一元弱酸的比较,【案例】在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。,(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。【