（广西专用）2019年中考化学复习 专题三 水和常见的溶液（试卷部分）课件.ppt

专题三水和常见的溶液,中考化学(广西专用),考点一自然界的水,A组2014-2018年广西中考题组,五年中考,1.(2018广西梧州,17,2分)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是()A.从母液中可以进一步制得金属镁B.处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液,答案D从母液中可进一步制得金属镁,A正确;粗盐提纯的操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶,B正确;粗盐中含有S、Ca2+、Mg2+等杂质,C正确;析出粗盐后的母液是NaCl的饱和溶液,D错误。,2.(2017广西贵港,3,3分)下列对水的叙述正确的是()A.水的三态变化,能实现水的自身净化和水资源的重新分配B.水的三态变化,是由于水分子的体积改变C.过滤和吸附能除去水中所有的杂质D.水是由氢气和氧气组成的,答案AA项,水的三态变化,可以实现水的自身净化和水资源的重新分配,故正确;B项,水的三态变化是水分子间的间隔发生了改变,分子本身的质量和体积均不变,故错误;C项,过滤能除去水中的难溶性杂质,吸附能除去水中的色素、异味等,不能除去水中所有杂质,故错误;D项,水是由氢、氧两种元素组成的,不是由氢气和氧气组成的,故错误。,3.(2017广西桂林7,2分)区分硬水与软水可用()A.蔗糖水B.肥皂水C.食盐水D.食醋,答案B区分硬水和软水常用肥皂水,加入肥皂水,有较多泡沫产生的是软水,有较多浮渣产生的是硬水,故选B。,4.(2016广西南宁,10,2分)南宁市人民政府规划,未来三年内将投资约176亿元打造百里秀美邕江。要改造邕江,就要从源头上防止邕江水受到污染。下列做法容易造成水体污染的是()A.严格控制在邕江流域网箱养殖水产B.在农业生产过程中提倡使用农家肥C.沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江D.污水处理厂严格按有关要求和技术指标集中处理生活污水,答案CA项,严格控制在邕江流域网箱养殖水产,能防止水体污染;B项,在农业生产过程中提倡使用农家肥,能减少水体污染;C项,沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江,容易造成水体污染;D项,污水处理厂严格按照有关要求和技术指标集中处理生活污水,能防止水体污染。,5.(2016广西来宾,5,2分)下列做法不属于爱护水资源的是()A.植树造林,增加植被率B.洗菜水用来浇花C.生活中使用无磷洗衣粉D.向河流中排放含N、P的富营养物质,答案D植树造林,增加植被率有利于保护水资源,A属于爱护水资源的做法;洗菜水用来浇花,可节约用水,B属于爱护水资源的做法;生活中使用无磷洗衣粉,可防止水体富营养化,防止水华现象,C属于爱护水资源的做法;向河流中排放含N、P的富营养物质,会造成水体富营养化,引起水体污染,D不属于爱护水资源的做法。,6.(2016广西北海,8,2分)下列关于水的说法正确的是()A.用蒸馏法不可以净化水B.施用化肥不会造成水体污染C.肥皂水可区分硬水和软水D.电解水产生O2与H2的体积比为21,答案C蒸馏可将水中的不溶性杂质和可溶性杂质都除去,得到蒸馏水,故蒸馏可以净化水,A错误;化肥的过量使用会引起水体富营养化,造成水体污染,B错误;肥皂水可区分硬水和软水,C正确;电解水产生H2和O2的体积比为21,D错误。,7.(2015广西南宁,10,2分)自来水厂净水过程中,不需要进行的操作是()A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.吸附,答案A蒸馏属于实验室净水的方法,自来水厂的净水过程是加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、投药消毒,故选A。,8.(2018广西桂林,24,6分)水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。(1)下列物质加入水中能形成溶液的是(填字母序号)。A.食盐B.面粉C.植物油(2)向某水样中加入肥皂水,搅拌,若观察到的现象,则水样为软水。(3)如果工业废水中含有酸性物质,应该用性物质处理后再排放。(4)下列做法会造成水污染的是(填字母序号)。A.生活污水处理后再排放B.合理使用农药和化肥C.任意排放工业废水(5)市售“自热米饭”的自热原理是:让饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是。,答案(1)A(2)产生较多泡沫(3)碱(4)C(5)H2O+CaOCa(OH)2,解析(1)食盐易溶于水,加入水中能形成溶液;面粉加入水中,不能和水形成均一、稳定的混合物;植物油不溶于水,不能与水形成溶液。(2)常用肥皂水检验硬水和软水,加入肥皂水产生较多浮渣的是硬水,产生较多泡沫的是软水。(4)工业废水应处理达标后再排放。(5)水和生石灰反应会放出大量的热,化学方程式为H2O+CaOCa(OH)2。,9.(2018广西百色,24,8分)水是生命之源,也是人类宝贵的资源。请回答下列问题:(1)下列“水”属于纯净物的是(填序号)。A.蒸馏水B.清澈的河水C.自来水D.湛蓝的海水(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是。(3)实验室中常通过的操作来除去水中不溶性的杂质,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了8mL气体,则负极产生的气体体积约为mL。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是。(5)爱护水资源从我做起,下列做法不可行的有(填序号)。A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板C.将生活废水排入河流D.合理使用化肥和农药,答案(1)A(2)煮沸(3)过滤漏斗引流(4)16质量守恒定律(5)C,解析(1)蒸馏水是纯净物;河水、自来水、海水中都存在杂质,为混合物。(2)生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭水中病原生物。(3)实验室中常采用过滤的方法除去不溶性杂质;需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒起引流的作用;(4)在电解水实验中,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,且体积比约为12;根据质量守恒定律,可知水是由氢元素和氧元素组成的。(5)生活污水应经处理达标后再排放。,1.(2018广西南宁,5,2分)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A.泥沙B.纯碱C.食盐D.蔗糖,考点二常见的溶液,答案A泥沙加入水中,形成悬浊液,A选项符合题意;纯碱、食盐、蔗糖都易溶于水,加入水中能形成溶液,B、C、D选项不符合题意。,2.(2018广西玉林,7,2分)下列饮品中,属于溶液的是()A.纯净水B.玉米汁C.糖水D.豆浆,答案C糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液,故C正确。,3.(2018广西百色,3,2分)下列物质属于溶液的是()A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水,答案D糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液,故D正确。,4.(2018广西贺州,7,2分)下列物质在水中能形成无色透明溶液的是()A.硫酸铜固体B.食盐C.食用油D.豆浆,答案BA项,硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故不符合题意;B项,食盐易溶于水,能和水形成无色溶液,故符合题意;C项,食用油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,故不符合题意;D项,豆浆不均一、不稳定,不属于溶液,故不符合题意。,5.(2018广西梧州,8,2分)关于溶液的说法正确的是()A.溶液都是无色的B.稀溶液一定是不饱和溶液C.固体溶解时都放出热量D.溶液都是均一、稳定的混合物,答案DA项,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的,错误;B项,稀溶液不一定是不饱和溶液,错误;C项,有的物质溶解时放出热量,有的物质溶解时吸收热量,错误;D项,溶液一定是均一、稳定的混合物,正确。,6.(2018广西南宁,15,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是()A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.t2时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲乙丙C.t2时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1,所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1,所得溶液溶质的质量分数:乙甲=丙,答案C丙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度不能使不饱和的丙溶液变成饱和溶液,A说法错误。从溶解度曲线可看出,t2时,三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙,则等质量的三种饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲乙丙,故等质量的三种饱和溶液中溶剂质量的大小关系为甲甲的溶解度,根据一定温度时,饱和溶液中溶质质量分数=100%,t1时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数为:乙甲;丙的溶解度随温度的降低而增大,因此降温至t1时,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数不变,由图可知,丙的溶液中溶质的质量分数是三者中最小的,故t1时,三种溶液的溶质质量分数为乙甲丙,D说法错误。,7.(2018广西玉林,17,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t1时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂D.分别将t2时两种物质的饱和溶液降温至t1,均有晶体析出,答案CA项,未说明甲、乙两种物质的溶液的质量及溶质的质量分数,无法比较溶质的质量,错误;B项,t1时,甲的溶解度是20g,应是100g水中最多能溶解甲的质量为20g,错误;C项,a点为甲的饱和溶液,b点为甲的不饱和溶液,加入适量溶剂可以使甲溶液的状态由a点转化为b点,正确;D项,从溶解度曲线可看出,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,乙的饱和溶液不会析出晶体,错误。,8.(2017广西桂林,10,2分)下列物质在水中,能形成溶液的是()A.牛奶B.汽油C.泥土D.味精,答案DA项,牛奶在水中形成的是乳浊液,故错误;B项,汽油和水不互溶,不能形成溶液,故错误;C项,泥土和水混合形成的是悬浊液,故错误;D项,味精和水可形成溶液,故正确。,9.(2017广西桂林,11,2分)下列物质溶于水时,溶液温度明显下降的是()A.食盐B.浓硫酸C.硝酸铵D.氢氧化钠,答案CA项,食盐溶解过程中,溶液温度基本不变,故错误;B项,浓硫酸稀释时会放出大量的热,溶液温度明显升高,故错误;C项,硝酸铵溶解时吸收大量的热,溶液温度明显下降,故正确;D项,氢氧化钠溶解时放出大量的热,溶液温度明显升高,故错误。,10.(2017广西来宾,8,2分)20时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是(),答案B根据题意可知,20时氯化钾的溶解度为34g,即100g水中溶解34g氯化钾即形成饱和溶液,或者50g水中溶解17g氯化钾即形成饱和溶液,故选B。,思路分析根据溶解度进行简单计算判断溶液是否饱和。,11.(2017广西玉林、崇左,17,2分)下图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20时,KNO3的溶解度是30B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D.将30时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数,答案CA项,由图可知,20时硝酸钾的溶解度是30g,故错误;B项,由溶解度曲线可知,温度低于24时氯化钠的溶解度大,温度高于24时硝酸钾的溶解度大,24时二者的溶解度相等,故错误;C项,由溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,氯化钠的溶解度受温度影响不大,故可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾,故正确;D项,30时两种物质的饱和溶液降温到24,都有固体析出,均得到饱和溶液,而且24时二者的溶解度相等,故所得溶液的溶质质量分数相等,故错误。,12.(2017广西桂林,14,2分)下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.b物质为易溶物质B.a、c两物质的溶解度相同C.温度升高,c物质溶解度减小D.50时,a物质的溶解度为50g,答案BA项,由图可知,20时b物质的溶解度大于20g,为易溶物质,故正确;B项,比较溶解度大小时必须指明温度,故错误;C项,由溶解度曲线可知,c物质的溶解度随温度的升高而减小,故正确;D项,由溶解度曲线可知,50时a物质的溶解度是50g,故正确。,知识拓展物质溶解性的判断标准:20时,溶解度大于10g是易溶,小于10g大于1g是可溶,小于1g大于0.01g是微溶,小于0.01g是难溶。,13.(2016广西百色,4,2分)生活中的下列物质属于溶液的是()A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁,答案B番茄酱、玉米汁不是均一、稳定的混合物,不属于溶液,A、D错误;蒸馏水是纯净物,不属于溶液,C错误;蔗糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液,B正确。,14.(2016广西贺州,10,2分)下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液均是无色的、透明的B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.石灰水的溶质是石灰D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同,答案D溶液不一定是无色的,如高锰酸钾溶液是紫色的,A错误;NH4NO3溶于水吸热,B错误;澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,所以其溶质是氢氧化钙,C错误;溶液的均一性是指同一溶液各部分的组成、性质完全相同,D正确。,15.(2016广西钦州,18,2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数均为30%C.t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.采用冷却结晶法从乙的饱和溶液中可得到晶体乙,答案C在比较溶解度的大小时要指明温度或温度范围,A错误;t1时,甲和乙的溶解度均为30g,此时二者的饱和溶液的溶质质量分数为100%23.1%,B错误;t2时,N点位于甲的溶解度曲线下方,表示甲的不饱和溶液,C正确;由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小,因此要从其饱和溶液中析出晶体需要升温,D错误。,16.(2018广西贺州,24,4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)在t1,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为:。(2)t2时乙物质的溶解度为。(3)若甲中含有少量的乙,则采用方法提纯甲。(4)将t2时90g甲的饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量为g。,解析(1)从溶解度曲线可看出,t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:乙甲=丙。(2)t2时,乙物质的溶解度为80g。(3)若甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲。(4)t2时,甲物质的溶解度为80g,100g水中最多溶解80g甲,50g水中最多溶解40g甲;t1时,甲物质的溶解度为25g,50g水中最多溶解12.5g甲,析出晶体的质量为40g-12.5g=27.5g。,答案(1)乙甲=丙(2)80g(3)降温结晶(4)27.5,17.(2017广西贵港,17,3分)下图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答:(1)在时,B和C物质的溶解度相等。(2)t3时,把60gA物质放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量为g。(3)B中混有少量A,可用的方法提纯B。,答案(1)t1(2)150(3)蒸发结晶,解析(1)由溶解度曲线可知,t1时B、C物质的溶解度曲线交于一点,即t1时B、C物质的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知,t3时A物质的溶解度是50g,把60gA物质放入100g水中充分搅拌,只能溶解50gA物质,所得溶液的质量是100g+50g=150g。(3)B的溶解度受温度影响较小,A的溶解度随温度的升高明显增大,故B中混有少量的A,可用蒸发结晶的方法提纯B。,18.(2016广西南宁,23,5分)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。,(1)10时,氯化钠的溶解度是g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响(填“较大”或“较小”)。(3)20时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30(不考虑水分蒸发),所得溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在2030的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是。,答案(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0gx36.3g,解析(1)根据表中数据可以看出,10时,氯化钠的溶解度是35.8g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(3)30时硝酸钾的溶解度是45.8g,40g45.8g,所以所得溶液是不饱和溶液。(4)在2030的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是36.0gx”“=”或“”)。将t2时150g甲的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。,(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。,答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)12(5)相等23.1%,解析(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根据化学反应前、后原子的种类和个数不变,推知1个X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为12。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲和乙的溶解度相等;t2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲AB.当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯AC.将A、B、C的饱和溶液从t3降温到t2,溶液中均有固体析出D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法,答案C根据溶解度曲线可知,在t1时,三种物质的溶解度大小顺序为CBA,A项正确;A物质的溶解度受温度影响较大,B物质的溶解度受温度影响较小,当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A,B项正确;A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,C物质的溶解度随温度的降低而增大,将A、B、C的饱和溶液从t3降温到t2,A、B溶液中均有固体析出,C溶液中无固体析出,C项错误;t3时,N点的A溶液为不饱和溶液,M点的A溶液属于饱和溶液,由不饱和溶液转变为饱和溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法,D项正确。,6.(2015广西玉林、防城港,17,2分)图一是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线;图二是30时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙,C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出D.将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲=丙,答案B没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,A错误;30时,试管1中加了1g固体和10g水,有固体剩余,则该物质的溶解度在30时应小于10g,从题图一中可看出,该物质应为丙,B正确;试管2中的物质可能为甲,也可能为乙,加入NH4NO3后,温度会降低,但不一定析出晶体,C错误;将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20,甲、乙仍为饱和溶液,丙为不饱和溶液,20时,乙的溶解度比甲的大,故所得溶液的溶质质量分数:乙甲,甲在20时的溶解度比丙在30时的溶解度大,故所得溶液的溶质质量分数:甲丙,D错误。,7.(2015广西贵港,11,3分)硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法错误的是(),A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B.60时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为1121C.20时,10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水,前后溶质的质量分数不变D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20,没有晶体析出,答案D从表中数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,A正确。60时,硝酸钾的溶解度为110g,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为110g210g=1121,B正确。20时,硝酸钾的溶解度为31.6g,10g水中加入5g硝酸钾,只能溶解3.16g,为饱和溶液;再加5g水,共溶解4.74g硝酸钾,仍为饱和溶液,相同温度下的饱和硝酸钾溶液,溶质质量分数相同,C正确。60时溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为2872,则100g水中溶解了约38.9g硝酸钾,20时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故降温到20时有晶体析出,D错误。,8.(2014广西桂林,19,2分)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.t1时,甲和乙的溶解度相等B.0t1时甲的溶解度小于乙的溶解度C.t2时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系:乙甲D.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法,答案C由题图可知,t1时甲、乙的溶解度曲线相交,表明该温度下两者的溶解度相等,故A正确;0t1时甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线下方,则甲的溶解度小于乙的溶解度,故B正确;t2时甲的溶解度大于乙的溶解度,甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的,故C错误;由题图可知,甲的溶解度随温度升高而增大,若将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法,故D正确。,9.(2016广西河池,25,5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答:图1图2(1)0时,三种物质中溶解度最大的是。(2)t2时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是g。(3)将t2的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时,所得溶液中溶质的质量分数关系为(用“=”“”符号连接)。(4)将甲溶液由A点转变成B点,可采用的方法是(填一种即可)。(5)如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出,则对应的X和Y物质是(填序号)。,A.氯化钠和水B.镁条和稀盐酸C.硝酸铵和水D.氢氧化钠和水,答案(1)丙(2)80(3)丙甲=乙(4)加溶质(或恒温蒸发溶剂)(5)BD,解析(1)0时,丙的溶解度最大。(2)t2时,甲的溶解度为60g,表明此时100g水中最多溶解60g甲物质,所以50g水最多溶解30g甲物质,形成80g溶液。(3)从t2降温到t1时,甲、乙两物质的溶液仍为饱和溶液且t1时它们的溶解度相等,故此时甲、乙溶液的溶质质量分数相等;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,从t2降温到t1时,丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,从题图1中可以看出,丙在t2的溶解度大于甲和乙在t1时的溶解度,所以三种溶液的溶质质量分数:丙甲=乙。(4)在t3时,A点对应的是甲物质的不饱和溶液,B点对应的是甲物质的饱和溶液,在温度不变的条件下,由不饱和溶液变为饱和溶液可以采用加溶质的方法,也可以采用恒温蒸发溶剂的方法。(5)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,烧杯中饱和丙溶液中有固体析出说明溶液的温度升高了。氯化钠溶于水溶液温度基本不变,A不符合题意;镁条和稀盐酸反应放热,B符合题意;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,C不符合题意;氢氧化钠溶于水放热,D符合题意。,10.(2016广西柳州,24,4分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)由该图可以看出,甲、乙两种物质中,溶解度随温度升高而增大的物质是。(2)甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是。对应溶液溶质质量分数是。(3)A点表示甲物质在40时的不饱和溶液。若在溶质质量不变的情况下,要达到饱和状态需。,答案(1)甲(2)2020%(3)降温(或恒温蒸发溶剂),解析(1)由题图可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小。(2)从题图中可以看出,在20时甲、乙两物质的溶解度相等,都为25g,此时对应溶液的溶质质量分数为100%=20%。(3)甲物质的溶解度随温度升高而增大,A点表示40时甲物质的不饱和溶液,在溶质质量不变的情况下,想要变为饱和溶液,可以采取降温或恒温蒸发溶剂的方法。,11.(2016陕西,18,4分)20时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表:,请回答下列问题:(1)A组的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为。(3)如图为NaCl的溶解度曲线图,图上a点纵坐标的值为。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。则室温时,向饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到室温,此时溶液中溶质的质量(填“”“BA(2)降温结晶(3)C(4)恒温蒸发溶剂(或增加溶质),解析(1)由题图可知,在t1时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为CBA。(2)由题图知,A的溶解度受温度的影响变化较大,而B的溶解度受温度的影响变化不大,故当A中混有少量的B时,可用降温结晶法提纯A。(3)A、B的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,当饱和溶液从t3降温到t2时,A、B的溶液中有晶体出现,而C的溶液会变成不饱和溶液,无晶体析出。(4)N点表示A的不饱和溶液,若要将此溶液变为M点的A的饱和溶液,且温度不变,可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法。,7.(2017广西北部湾四市同城素养测试,23)水和溶液在生产生活中起着重要的作用。(1)日常生活中,常用检验某水样是硬水还是软水。(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。时,A、C两种物质的溶解度相等。若固体A中含有少量B,可用(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)法提纯A。30时,用等质量的A、B两种固体物质分别配制A、B的饱和溶液,需要水的质量:AB(填“”“”或“=”)。30时,往50g水中加入40gB物质,充分溶解后,所得溶液质量为g。把C的饱和溶液从10升温到30,其溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。,答案(1)肥皂水(2)10冷却结晶75变小,解析(1)硬水和软水分别与肥皂水混合的现象不同,常用肥皂水区分软水和硬水。(2)由题图知,10时,A、C曲线相交于一点,溶解度相等。由题图可知,A的溶解度受温度的影响变化大,B的溶解度受温度的影响变化不大,可用冷却结晶法提纯A。30时,A的溶解度大于B的溶解度,若用等质量的固体分别配制A、B的饱和溶液,则需水的质量:A”“ac(4)不一定,解析(1)由图可知,t1时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是ba=c。(2)c的溶解度随温度的升高而降低,若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温或加水的方法。(3)t1时溶解度ba,将a、b由t3时的饱和溶液降至t1,仍为a、b的饱和溶液,故溶质质量分数ba,t3时c的溶解度小于20g,降温后c的溶质不变,t1时c的溶质最少,故三种溶液的溶质质量分数大小关系是bac。(4)不能确定a和b的溶液是不是饱和溶液,所以a和b的溶液的溶质质量分数无法判断。,15.(2018广西贵港二模,22)(7分)小明欲测定某碳酸钠样品中氯化钠的质量分数,取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品,加入100g14.6%的盐酸,二者恰好完全反应,试求:(1)样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数。(结果精确到0.1%),答案(1)盐酸中溶质的质量为100g14.6%=14.6g设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二