（江苏专版）2019年中考化学复习 专题十七 化学图表题（试卷部分）课件.ppt

专题十七化学图表题,中考化学(江苏专用),1.(2018江苏扬州,19,2分)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,好题精练,答案BCA项,氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B项,A点对应溶液pH乙D.将20时甲、乙的饱和溶液升温到30,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等,答案DA项,30时,甲的溶解度是40g,所以甲的饱和溶液溶质质量分数为100%28.6%,故A错误;B项,20时,甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等,故B错误;C项,30时,甲的溶解度大于乙,所以将等质量的甲、乙固体,分别配成30的饱和溶液,所需水的质量:甲汞银,故D不正确。,3.(2015甘肃兰州,23,2分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是(),答案D二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同时二氧化碳不助燃,不能用点燃方法除去一氧化碳,A错误;铁粉与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,加入稀盐酸,除去了原物质,没除去杂质,B错误;氢氧化钠不只与盐酸反应,还能与氯化镁反应,此方法除去杂质的同时除去了原物质,C错误;铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到纯净的硫酸亚铁溶液,D正确。,4.(2017江苏南京,20,7分),右图中AI表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成的。其中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿,铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:F,H。(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式。(3)反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是。(4)写出AC反应的化学方程式。,答案(1)CO2Cu(2)2H2O22H2O+O2(3)置换反应(4)H2+Cl22HCl,解析F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿,又因为B、H为单质,G、F为化合物,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常用E制取B,且E能转化为H2O,故E为H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生成CO2,则I为CuO;反应和的基本反应类型相同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,C为HCl。,5.(2015福建龙岩,13,8分)右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。(2)下图为水分解的微观过程:水的分解过程中,不发生变化的微粒是。结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式。(3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。,答案(8分)(1)氢气或H2(1分)21(1分)(2)原子(或氧原子、氢原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析(1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为21。,6.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。(1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是。,a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中易得到电子(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为;小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为。(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠g;配制50g6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数6%(填“”“(1分)(4)固体溶解,有气泡产生。(1分)向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)(5)解:设理论上需要钠的质量为x。4Na+TiCl44NaCl+Ti(1分)42348x2.4kg=(1分)x=4.6kg(1分)答:理论上需要钠4.6kg。,解析(1)钠原子的最外层只有1个电子,因此在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d不正确。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“”;小苏打是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应条件(加热)和生成物状态。(3)根据标签信息和计算公式“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”可计算出需要氯化钠的质量为500mL1.0g/cm30.9%=4.5g;配制50g6%的氯化钠溶液,量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质量分数偏大。(4)向固体中加入足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧化钠存在,应先用过量的氯化钙或氯化钡等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞溶液,若酚酞溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl44NaCl+Ti,然后利用2.4kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。,7.(2014广东,25,11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。,(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图),溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。,(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。图3(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。,答案(11分)(1)CaCl2(1分)(2)40.0(1分)则碳酸钠的质量为40.0g26.5%=10.6g(1分)设该溶液中CaCl2的质量为x,则:CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3(1分)111106x10.6g(1分)=(1分)解:x=11.1g(1分)100%=18.5%,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%(1分)(3)曲线如图(2分)(4)无法判断是否恰好反应(1分),解析(1)甲中稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应,生成物是氯化钙和水,因此该溶液中的溶质是CaCl2。(2)由坐标图可知,反应刚开始时a点的pH7,说明乙中盐酸过量,则乙是氯化钙和盐酸的混合液,故向其中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠,溶液pH变化为ab段;到b点时,盐酸恰好完全反应,继续滴加Na2CO3溶液时,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此溶液pH不变(图像出现平台);直到c点氯化钙被完全反应掉;当继续滴加Na2CO3溶液时,溶液中不发生任何化学变化,但由于Na2CO3溶液本身显碱性,故溶液pH逐渐增大。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g;然后求出碳酸