《安徽滁州中学2012届高三上学年期末测试（化学）》.doc

安徽省滁州中学2012届高三上学期期末测试（化学）注意事项：1. 第I卷为选择题，答案必须用2B铅笔涂在答题卡的信息点上。第II卷为填空简答及计算题，需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。2. 本试卷共28小题。其中第I卷共17小题，共51分，第II卷共6小题，共49分。3.本试卷答题时间为100分钟。以下可能用到的相对原子质量以供解题时参考：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共51分)一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一项符合题目要求的。1在南非刚刚结束的全球环境大会上，地球环境问题、污染问题、资源问题备受全世界人们的关注和担忧。下列有关说法错误的是 （ ）A低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态B地球一小时是人们应对全球气候变化所提出的一项倡议C我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理D积极推行“限塑令”，加快研发可降解塑料 2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2阴所含离子数为2NA C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2OB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)10-2 molL1的溶液中：NH4、NO3、K、Cl C加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH4、NO3、ClD含有大量Cu2+的溶液中：Al3、S2-、Br、Na+5某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g),若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是 （）A 1mol A和1molB B2molCC 3mol A和3molB D1molB和2molC6下列物质不能通过化合反应制取的是A. Na2SO4 B.Fe(OH)3 C.CH3CHO D. CuS7.在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是( )A氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多B相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多 C两溶液的导电能力几乎相同D溶液中离子总数一定不相等8胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是()A胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰B胡椒酚与溴水中Br2按1:2反应，可以生成3种有机物 C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度9只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯酚、乙醇、甘油 B乙醇、己烯、苯磺酸C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯、乙醇、四氯化碳10.下列排列顺序正确的是( )。 热稳定性：HFH2ONH3离子半径：NaMg2F 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OHCO32HCO3 A B C D11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气12. 将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAl(OH)4 C6H5ONa Ca(ClO)2CaCl2CaCO3A. B.和 C.只有 D.只有13下列说法正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于QC碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D所有的酸酐都是氧化物14下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（）铁、木炭、二氧化硫、纤维素 镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖 AB CD15. 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 molL1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为25 molL1B第二份溶液中最终溶质为FeSO4COA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，BC段产生氢气D原混合酸中NO3物质的量为01mol17.下述实验设计能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质B向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液，充分振荡后静置比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱C测定熔融状态下某物质能否导电确定结构中是否含有共价键D向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质第II卷(非选择题，共49分)18.（5分）常温下某H2A水溶液中存在的离子有：A2、HA、H、OH。根据题意回答：(1)写出酸H2A的电离方程式_。 (2)若2 molL1H2A溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，溶液中除OH外离子浓度由大到小顺序为_。19.（5分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与W原子的最外层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物杂化轨道为_；空间构型为_； (2)Y和Z可以形成阴阳离子比为1:1的离子化合物，其电子式为_；(3) Z与W比较，电负性较大的是(填元素符号)_；(4) W2离子的核外电子排布式是_。20(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_；(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。则从装置C的G处逸出的尾气中可能含有的气体是_。21.（12分）具有绿色环保性能的PETG新材料PETG的结构简式如下：这种材料可采用如右图所示的合成路线已知：(1) (2)RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH(R表示烃基)试回答下列问题：(1)的反应类型是。(2)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)：n (D)（用m、n表示）。(3)写出反应的化学方程式：(4)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。、。0.020.010.005molL1t（min）tNa2CrO4Na2Cr2O7H2SO4022(9分)（1）工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。（2）在室温下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如右图所示：该温度下，反应的平衡常数K（3）Ag2CrO4为砖红色沉淀，以23滴K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可测定溶液中的c(Cl)。Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为9.01012和1.561010。滴定过程中首先析出沉淀为 ，达到滴定终点的实验现象是。（4）该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值，其PH范围应在6.510.5，若PH6.5实验结果偏高。请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高。23.（10分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.（5)用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH_。参考答案及评分标准一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分）1234567891011121314151617CCABCDCBDCADABBAA二、非选择题(共49分)18.（5分） (1) H2A=H+HA- 、HA-A2-+H+(2分) ；(2) HA- H A2(2分)19. （5分）（1）sp3，正四面体 （2）Ca2+ :CC:2-（3）Zn (4) 1s22s22p63s23p63d10(每空1分共5分)20（8分）（每空2分，共8分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反应。(4) N2、NH3和N2、HCl和N2、Cl2和N221：（12分) (每空2分，共12分)（1）取代反应 （2）n:(m+n):m (3)(4)22(9分) （1）Cr2O72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O（2分）（2） 5105（ molL1）-3 (2分)（3）AgCl (1分) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色