(定稿)化学方程式书写及其计算(提高)巩固练习.doc

化学方程式书写及其计算（提高）撰稿：熊亚军审稿：于洋【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.配平方程式：FeS2O2Fe2O3SO2，其化学计量数正确的一组为( )A.4、11、2、8 B.5、11、2、8C.4、13、2、8 D.4、11、2、92.下列化学方程式书写正确的是()A.SO2SO2B.SO2SO2C.SO2SO2D.SO2SO23.10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是()A.一定小于10gB.一定等于10gC.一定大于10gD.约等于10g4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()A.452B.312447C.3132142D.1241602845.下列化学方程式中书写错误的有( )在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO+HCl=CaCl2+CO2+ H2OA.B.C.D.6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是 ()A.等于(mn)gB.小于或等于(mn)gC.小于(mn)gD.大于(mn)g7.下列关于化学反应“X23Y22Z”的叙述错误的是()A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(mn)gZC.若X2和Y2的相对分子质量分另为M和N，则Z的相对分子质量为(MN)D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(ba)gY28.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）A.32gB.36gC.38gD.以上都不对二、填空题9.配平下列化学方程式： (1)C2H5OH+O2CO2+H2O (2)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O (3)FeCl3+NaOHFe(OH)3+NaCl (4)CO+Fe2O3Fe+CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+NaOH10.按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有水生成的分解反应。（2）有水生成的化合反应。（3）有水参加的分解反应。11在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。12有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成Dg。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量。13.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：HgOHgOHgHgOO+根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。从图示中我还发现构成物质的粒子有。三、计算题14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？15.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、SO2、O2的化学计量数。2.【答案】D【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO2后的“”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“”不能书写。3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10g。4.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：(431)(532)(2142)124160284314071。5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故中错在反应物的化学式；中未将化学方程式配平。6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(mn)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(mn)g。7.【答案】C【解析】依据质量守恒定律可知Mr(Z)(M3N)/2。8.【答案】B【解析】氢气与氧气充分燃烧的质量比为432，即4g氢气只能与32g氧气恰好完全反应，生成36g水。9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2+O211.【答案】3.5g 【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：5g+10g8g=7g；A、D之间的质量比是57，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。12【答案】18 18 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。13.【答案】2HgO2Hg+O2 分子、原子【解析】根据图示知反应物为2个HgO,生成物有2个Hg和1个O2，反应条件为“”，然后写出化学方程式；由图示知O2是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。14【答案】解：设可制得氢气的质量为X。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65232.5g X 答：可制得氢气的质量为1g。15.【答案】（1）6（2）解：8+2n=62+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X。8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 X