高考化学总复习课件专题十二化学实验基础.ppt

注：(1)表示1月学业水平考题。,考点1化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,少量物质的溶解或发生反应，也常用于制取、收集少量的气体,可直接加热，液体加热时不超过容积的1/3。加热时要用试管夹夹持管口约1/3处。加热固体药品时管口略向下倾斜，试管口不能对着人,配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热容器,加热时垫石棉网，加热液体时液体量不超过容积的1/2，不可蒸干。反应时液体不超过容积的2/3,用作加热或常温条件下较多液体参加的反应容器,平底烧瓶一般不作加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网或水浴加热。液体量不超过容积的2/3，也不能太少,用于液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器,加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处,过滤或向细口容器转移液体；倒扣时可用于吸收溶解度很大的气体，防倒吸,过滤时应注意“一贴、二低、三靠”,用于分离密度不同且互不相溶的不同液体；用于萃取操作；还可用作反应器的随时加液装置,使用前要检漏，分液时“下流上倒”;萃取操作时，要随时打开下端的旋转活塞，调节漏斗中的气压,量取液体体积(精确度0.1mL),无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格。读数时视线与凹液面最低处相平。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应,不可加热,用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,用前检查是否漏水，要在所标温度下使用,加液体时用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切。选用的容量瓶要注意规格与所配溶液体积相适合,作热源,酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/3，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹,温馨提示烧杯一般不用作量取液体体积，因为其杯身只有几个主要刻度，是很粗略的量取；要准备量取一定体积液体常用量筒(精确度0.1mL)；如果需要更精确的量取可选择滴定管(精确度0.01mL)。,下列实验仪器可直接在火焰上加热的是()解析量筒、集气瓶不能加热，烧杯需要垫上石棉网加热，试管可以直接用酒精灯加热。特别提醒常见实验仪器加热的情况有三种：(1)不能用酒精灯加热的仪器，如量筒、集气瓶、表面皿、容量瓶；(2)可以直接加热的仪器，如试管、坩埚(固)、蒸发皿(液)、燃烧匙；(3)需要垫石棉网加热的仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶。,B,下列仪器常用于物质分离的是()普通漏斗量筒蒸馏烧瓶锥形瓶分液漏斗容量瓶ABCD解析本题属于对仪器用途的考查，要求考生掌握最基本的实验仪器用途。量筒、容量瓶属于计量仪器；锥形瓶是反应容器；普通漏斗可用于过滤操作，分液漏斗可用于分液操作，蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，都可用于物质分离。,C,考点2化学实验的基本操作、试剂的存放及实验安全,(3)气密性检验将导管放入水中，用手握住试管或烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出,冷却后在导管内能形成一段水柱,证明装置气密性良好。,3化学实验安全(1)常用危险化学药品的标志,(2)化学实验安全及事故处理金属钠着火，不能用水或二氧化碳灭火，要用干沙土。如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗。如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用盐酸冲洗。向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。给试管加热时，切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。,下列物质的保存方法正确的是()氢氟酸保存在塑料瓶中少量金属钠保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的细口瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色玻璃瓶中ABCD解析根据试剂的性质，选择合适的存放方法。NaOH溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中；氯水要避光存放，因为HClO见光分解。,B,特别提醒NaOH和HF都能与SiO2反应，但由于产物的状态不同，存放方法也不同。NaOH溶液可以放在玻璃瓶中，只不过不能用玻璃塞，防止生成的Na2SiO3把瓶口粘住，而HF则不能放在玻璃瓶中。,(2015广东1月学业水平测试)常见特定图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是()解析A项，O2是助燃气体，不属于易燃气体。B项，NaOH是腐蚀品。C项，稀HNO3是氧化剂，也是腐蚀品。,D,(多选)实验中，如果遇到下列情况，所采取的有关措施不正确的是()A洒在桌上的酒精燃烧起来，应立即用水浇灭B少量氢氧化钠溶液滴在桌上，应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即用玻璃棒搅拌解析A项，水不能浇灭酒精失火，因为水和酒精互溶，液体流动性会使燃烧面积增大；C项，若立即加水冷却，会发生爆炸；D项，如果用玻璃棒搅拌，会捅破滤纸。,ACD,考点3常见气体的实验室制法,【解析】稀硫酸能与氢前金属金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au反应得到氢气，符合条件的是A和D。,AD,3气体的收集,不溶于水的气体,密度大于空气的气体,密度小于空气的气体,H2、O2、NO、CO、CH4,Cl2、HCl、CO2、SO2,H2、NH3、CH4,4.气体的净化与干燥气体的净化常用洗气瓶、干燥管。浓硫酸、碱石灰是常见的实验室干燥剂。温馨提示(1)实验室制氢气不可用硝酸，硝酸和金属反应得到的是氮氧化物，得不到氢气。(2)浓硫酸是实验室常见的干燥剂，但浓硫酸不能干燥氨气和硫化氢气体。,如图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2B用铜和稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓硫酸反应制HCl解析CO2、NH3、HCl都不能用排水法收集，A选项加热固体，试管口要向下倾斜。,B,考点4常见物质的检验、分离和提纯,1物质的检验(1)常见气体的检验,可使带火星的木条复燃,黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无色、有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟,无色、有刺激性气味的气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟,红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性,能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭,(2)常见离子的检验,焰色反应,火焰呈黄色,KSCN溶液,溶液呈血红色,氢氧化钠溶液,加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝,硝酸银溶液、稀硝酸,生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸,稀盐酸、澄清的石灰水,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,稀盐酸、氯化钡,生成的白色沉淀不溶解,2.过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液,分离不溶性固体和液体的一种方法,粗盐提纯、氯化钾与二氧化锰的分离,“一贴”“二低”“三靠”,加热蒸发溶液得到固体的操作,由食盐溶液得到固体氯化钠,蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；当出现大部分晶体时就停止加热,用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物,从硝酸钾和氯化钠溶液中分离出硝酸钾,利用互溶的液体沸点的不同进行混合物的分离的操作,石油的分馏、海水的淡化,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水是下进上出,利用物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同达到分离的方法,从碘水中提取碘,选择的萃取剂要与原溶剂不互溶，提纯物在萃取剂中溶解度大于原溶剂；酒精一般不能用作萃取剂，因其与水互溶,将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作,水和苯的混合溶液,温馨提示(1)互不相溶的两种液体能用分液漏斗分离。关于溶解性一般有机物除乙醇、乙酸外大都难溶于水，有机物之间一般相互混溶。(2)对于溶液中溶质与溶剂的分离，如要得到溶质，一般选蒸发；如要得到溶剂，一般选蒸馏。,D,特别提醒物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”；(2)不得引入新的杂质，即不可