九年级化学第五单元复习练习.doc

九年级化学第五单元复习练习可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 K:39 Mn:55 Mg:24 S:32一、选择题1下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的是A水受热沸腾 B汽油挥发 C剩饭变馊 D玻璃破碎2参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目3不能用质量守恒定律解释的现象是A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少4对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B碳加氧气反应生成二氧化碳C每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子5某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。则R的化学式是AFeS BFe2S3 CFeO DFeS26下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为A4：1：3 B3：1：2 C4：1：2 D3：1：3 7碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A3gC和8gO2生成11 gCO2 B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5 gO2生成9gCO2 D5gC和9gO2生成14gCO278下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 AFeO2FeOB3Fe2O2Fe3O4C4Fe3O22Fe2O3D6Fe4O22Fe3O49化学方程式aC2H2bO2=cH2OdCO2则a、b、c、d等数之和为A15 B14 C13D1010在A+B=C+2D的反应中，已知29 g A跟49 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A29 B49 C58 D8511电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是 AH2BO2CNaOH DHNO312用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是13如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是A分子的种类在化学反应中发生了改变 B该反应的反应类型为分解反应C反应生成的丙物质属于单质D乙分子中含有一个A原子，一个B原子14纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是A A由四种元素组成 BA是化合物 CA中含有水 DA不稳定15镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A2：1：2 B24：32：40 C24：32：80 D48：32：8016下列反应不属于分解反应的是 AH2CO3= CO2+H2OB2HgO2Hg+O2C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO17镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是181.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 C、H元素的质量之比为3：1 C、H元素的质量之比为4：1；正确的是A B C D19 在A + B C + D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6 g，若A完全参加反应，则参加反应的A和B的质量比为 A1：5 B7：3 C5：1 D3：720 A、B、C三种物质各15，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是A53B52C2332二、填空题21写出下列符号2个氮原子 3个氧分子 氯化亚铁中铁元素为+2价镁离子 相对分子质量最小的氧化物 氢氧根离子22完成下列化学反应的化学方程式(1)电解水：。(2)硫磺在空气中的燃烧：。(3)加热氯酸钾。(4)有水生成的分解反应：。(5)有水生成的化合反应：。（6）铁丝在氧气中燃烧23自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式 ；乙图所示反应的基本反应类型为 ；上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；D物质中氯元素的化合价为 ；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。24在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反应前质量 （g）92221反应后质量（g）x2621 这一反应类型是 反应； x= g。由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。25科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂二氧化钛(TiO2)的水, 水就能有效地分解产生氢气和氧气, 即2H2O 2H2+ O2 某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点:水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气;每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气你还能想到更多吗?(再任写两点) ; 三、实验题26(1)如图是探究质量守恒的实验装置,锥形瓶内插有一根上端系有小气球,下端能与白磷接触的玻璃管.引燃白磷,气球胀大,待锥形瓶冷却道室温后,气球部分缩进玻璃管内,气球缩进的原因是.若瓶塞上直接插进玻璃管,在实验过程中可能会产生什么样的后果.(2)为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学分别作了一个实验。试验测定的数据如下（填“”“” 或“=”）甲：高锰酸钾和试管的总质量为M克，加热反应后的剩余物和试管的总质量为N克，则MN乙：光亮的提定质量为A克，其生锈后质量为B克，则AB丙：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为X克，其反应后的混合物和烧杯的总质量为Y克，则XY27小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量（填“变”或“不变”）。(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由 四、计算28. 把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。一二三氧气质量(g)246二氧化硫质量(g)488请回答下列问题：（1）第次恰好完全反应（2）第次硫有剩余，剩