黑龙江省伊春市第二中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.docx

2018-2019学年度上学期期中考试题高一学年化学试卷可能用到的相对原子质量为: H-1 O-16 Al-27 S-32 C-12 Na-23第一卷为选择题 共60分一选择题(本题包括小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】C【解析】试题分析：A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。考点：化学实验基本操作等知识。2.下列叙述正确的是A. 1molH2SO4的质量为98gmol1 B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 1molO2体积是22.4L D. 1molO2约有6.021023个分子【答案】D【解析】【详解】A、质量的单位是g或kg，不是gmol-1，gmol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；B、摩尔质量的单位是gmol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；D阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，1mol氧气中约含有6.021023个氧分子，选项D正确；答案选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2物质的量为1molB. 标准状况下,NA个水分子所占的体积为224LC. 通常状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4LD. 0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol【答案】A【解析】【详解】A、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。4.下列溶液中,氯离子浓度最大的是A. 100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C. 200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D. 10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液【答案】D【解析】【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】A、100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L，氯离子浓度最大的是D，答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。5.在地壳中含量最多的金属元素是A. 铁 B. 氧 C. 硅 D. 铝【答案】D【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。考点：考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】试题分析：萃取剂必须具备的条件：与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不能发生化学反应，故选B。考点：考查了萃取剂的选择条件的相关知识。7.下列说法正确的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质【答案】B【解析】【详解】A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；C电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。答案选B。8.在实验室中，通常把钠保存在A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质9.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软【答案】C【解析】【分析】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。【详解】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。【点睛】本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。10.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是A. 铝的化学性质很活泼,但在空气中不易腐蚀B. 铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落【答案】C【解析】【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小。所以正确该选B。12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液 B. 盐酸C. 氯化钠溶液 D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，A、B、C都是溶液，观察不到丁达尔效应，故选D考点：胶体性质点评：考查胶体的基本性质，较简单13.下列现象与胶体无关的是A. 长江三角洲的形成B. 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C. FeCl3溶液呈现棕黄色D. 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系【答案】C【解析】【分析】利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。14.下面的说法正确的是A. Cu能导电，所以Cu是电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【分析】A电解质和非电解质都必须是化合物； B在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的；C氯化钠是电解质，但氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液属于混合物； D在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，氯化钠溶液不是电解质，选项C错误；D虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。15.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4 B. NaHCO3、蔗糖C. 铜、二氧化硫 D. 稀盐酸、酒精【答案】B【解析】【分析】电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【详解】A氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；BNaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。16.下列说法正确的是A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+2Na+H2C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg【答案】B【解析】【详解】A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O22Na2O，选项A错误；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+2Na+H2，选项B正确；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；答案选B。17. 下列电离方程式书写正确的是A. NaOH=Na+O2-+H+B. FeCl3=Fe3+Cl3-C. Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2-D. H2SO4=2H+SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH是强电解质，完全电离产生钠离子和氢氧根离子，NaOH=Na+OH-，错误；B、氯化铁是强电解质，在水中完全电离产生1个铁离子和3个氯离子，FeCl3=Fe3+3Cl-，错误；C、硝酸钙是强电解质，在水中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子带1个单位的负电荷，错误；D、硫酸是二元强酸，完全电离产生1个硫酸根离子和2个氢离子，正确，答案选D。考点：考查电离方程式的判断18.活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A. 铁 B. 钠 C. 铝 D. 铜【答案】C【解析】【分析】活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。【详解】A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。19.下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C. 含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D. 含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO32【答案】C【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】ASO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；BH+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶物，不能大量共存，选项B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；DOH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。20. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。21.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. NaOH+HClNaCl+H2O B. 2FeCl2+Cl22FeCl3C. H2CO3H2O+CO2 D. NH3+HClNH4Cl【答案】B【解析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原反应的判断。22.下列变化中，需加氧化剂能发生的是A. ClCl2 B. I2I C. Fe3+Fe2+ D. CO32CO2【答案】A【解析】ACl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；BI元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大23.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液【答案】B【解析】【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。答案选B。24.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】A加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大25.钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A. 黄色火焰，生成白色固体Na2OB. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O【答案】B【解析】【分析】根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。【点睛】本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。26.下列说法中不正确的是A. Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3俗称纯碱，苏打 D. NaHCO3俗称小苏打【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3能 与NaOH反应生成碳酸钠和水，选项A不正确；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，选项B正确；C、Na2CO3俗称纯碱，苏打，选项C正确；D、NaHCO3俗称小苏打，选项D正确。答案选A。27.下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A. 均与水反应 B. Na2O能被氧化成Na2O2C. 均属于碱性氧化物 D. 均与CO2反应【答案】C【解析】【详解】A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。28.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反 应:2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是A. C B. N C. N和S D. N和C【答案】A【解析】试题分析：被还原，是化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N的化合价由+5价0价，化合价降低，S 的化合价有0-2价，化合价降低，因此被还原的元素是N和S，故选项C正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。29.对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（ ）A. Fe是还原剂，被氧化B. HCl是氧化剂，发生了还原反应C. -1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应【答案】C【解析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。C 错误，HCl是还原剂。D 正确，既是氧化反应也是置换反应。故选C30.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-H+ H2OB. CaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag【答案】B【解析】【详解】A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+2OH-2H+ +SO42-BaSO4+ 2H2O，选项A错误；B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+H2OCO2，选项B正确；C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-H+ H2O，选项C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。答案选B。第二卷为填空题简答题 共40分(每空2分）31.实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。【答案】 (1). 500mL (2). 搅拌 (3). 引流 (4). 检漏 (5). 胶头滴管【解析】【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。32.(1).2Na2H2O2NaOHH2为氧化还原反应氧化剂是_ 还原剂是_(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈_色,即可制得Fe（OH）3胶体。(3)Fe（OH）3胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近