高中化学一轮复习 第二单元 第8讲 铁、铜及其化合物课件.ppt

铁、铜及其化合物,第8讲考纲导视,基础反馈1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,(,)。(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5)(6),2铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还,是化学变化？,答案：常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。,考点一,铁及其化合物,【知识梳理】一、铁,1物理性质。,银白,良好,铁是_色金属，具有_的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。,2与非金属反应。,Fe2O3,(1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为_；点燃条件下反应的化学方程式为：_。(2)与S反应的化学方程式为：_。(3)与Cl2反应的化学方程式为：_。,3与H2O反应：3Fe4H2O(g),_。,Fe3O44H2,4与酸反应。,FeH2SO4=FeSO4H2,(1)非氧化性酸。反应的化学方程式为(如稀硫酸)_。(2)氧化性酸。与过量稀硝酸反应的化学方程式：_,_。,Fe(NO3)32H2ONO,与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe8HNO3(稀)=,3Fe(NO3)24H2O2NO。,钝化,常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生_。,Fe4HNO3(稀)=,FeCuSO4=,2FeCl3Fe=3FeCl2,5与盐溶液反应。(1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：_。(2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：_。,FeSO4Cu,二、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色,红棕色,黑色,FexOyyCO,三、铁的氢氧化物,白色,红褐色,难,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe(OH)33H=Fe33H2O,2Fe(OH)3Fe2O33H2O,【考点集训】,答案：D,例2(2015年新课标卷)下列实验中，对应的现象以及结,论都正确且两者具有因果关系的是(,)。,解析：稀硝酸与过量的Fe粉反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，A错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错误。,答案：D,例3下列说法正确的是(,)。,A用加热蒸干FeCl3溶液的方法制备无水FeCl3固体B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色解析：FeCl3溶液加热蒸干时发生水解最终生成Fe2O3，A项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解可先用浓盐酸溶解FeCl3再稀释，但不需要加入Fe，B项错误；甲苯遇FeCl3不显色，D项错误。答案：C,思路指导：大多数金属氧化物都不溶于水，活泼金属氧化,物除外。,解析：B项MgCO3加入NaOH溶液浸泡，可以转化为更难溶的Mg(OH)2，属于难溶沉淀的转化，B项正确；Al2O3不能与水直接反应制得Al(OH)3，C项错误。,答案：C,考点二,“铁三角”的转化关系及应用,【知识梳理】Fe、Fe2和Fe3之间可相互转化，相互间能发生氧化还原反应。,(5)Fe2被浓硝酸氧化：_。,(6)Fe2被氧气氧化：_。,1Fe2具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3。(1)Fe2被氯气氧化：_。(2)Fe2被溴水氧化：_。(3)Fe2被高锰酸钾氧化：_,_。,(4)Fe2被稀硝酸氧化：_,_。,2Fe2Cl2=2Cl2Fe3,2Fe2Br2=2Br2Fe3,4Fe2O24H=4Fe32H2O,2Fe3有较强的氧化性，与还原剂反应生成Fe2。,(1)Fe3被Fe还原：_。(2)Fe3被Cu还原：_。(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：_,_。,(4)Fe3能使淀粉KI溶液变蓝：_。(5)SO2通入FeCl3溶液中：_,_。,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3H2S=2Fe2S2H,2Fe32I=2Fe2I2,【考点集训】,例5(2015年浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：,A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案：D,归纳总结,解析：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3、Cu2全部参加反应生成Fe2和Cu，所以溶液中一定没有Fe3、Cu2，一定含有Fe2；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3，Cu2恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2和Cu，所以溶液中一定没有Fe3，可能含有Cu2，一定含有Fe2。,答案：B,例7下列陈述、正确并且有因果关系的是(,)。,解析：用KSCN溶液可以鉴别Fe3与氧化性无关，A项错误；用淀粉-KI试纸无法鉴别FeCl2，B项错误；氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误。答案：D,方法技巧,答案：12滴KSCN溶液溶液变血红色紫红色褪去,考点三,铜及其化合物,【知识梳理】一、铜1物理性质。铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，不能被磁铁吸引。,2化学性质。,(1)与O2反应的化学方程式为：_。(2)与Cl2反应的化学方程式为：_。(3)与氧化性酸反应的化学方程式：,浓硫酸：_。浓硝酸：_。稀硝酸：_。(4)与某些盐(溶液)反应的方程式：,AgNO3：_。FeCl3：_。,2CuO22CuO(黑色固体),CuCl2CuCl2(棕黄色烟),Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,二、铜的化合物,1氧化铜和氢氧化铜。,2.铜盐。(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：,Cu2(OH)2CO3,2CuOH2OCO2。,(2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的,检验依据；CuSO45H2O受热易分解：CuSO45H2O,CuSO4,5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质，用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。,【考点集训】例9(2015年福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所,示，下列判断正确的是(AX可能是金属铜CZ可能是氯化钠,)。BY不可能是氢气DZ可能是三氧化硫,解析：若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，A正确；若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，B错误；若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，C错误；若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，D错误。,答案：A,易错警示,Cu与S发生反应得到的是Cu2S而不是CuS。,下列有关判断中不.的是(,例10某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：,正确,)。,A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施,解析：铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；方案需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案称固体质量方便，D正确。,答案：B,例11孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：,(1)研磨孔雀石的目的是_。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是,_(填化学式)。,(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，则试剂B宜选用_(填序号)。,A酸性KMnO4溶液C浓硝酸,B过氧化氢溶液D氯水,相应的离子方程式为：_。(3)试剂C用于调节溶液pH，使Fe3转化为沉淀予以分离，则试剂C宜选用_(填序号)。,A稀硫酸,BNaOH溶液,C氨水,DCuO,固体C的化学式为_。,(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3的产物有金属铜和N2，则该反应的化学方程式为：_。(5)常温下Fe(OH)3的Ksp11039，若要将溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3)降低至110-3molL1，必须将溶液调节至pH_。,归纳总结,与铁有关的除杂问题,(1)Fe2(Fe3)：加过量铁粉，过滤。(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。,(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤。(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤。,(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。,实验探究氢氧化亚铁的制备,由于Fe(OH)2具有很强的还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，因此改进Fe(OH)2的制备方案，使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。要解决的核心问题有两个：一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。,典例利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。,A纯水CNaOH溶液,BNaCl溶液DCuCl2溶液,(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电,解液c应作怎样的简单处理？_。,(4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。,应用如下图所示，此装置可用来制取并观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫,酸，其他试剂任选。填写下列空白：,(1)B中盛有一定量的NaOH，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是：_。,(2)实验开始时先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。(5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。,解析：在加药品时应先加固体，故A中应预先加入铁屑，铁屑与