四川省资阳2018届一诊理综.doc

资阳市2018届高三第一次诊断性考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、选择题：7化学已渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似B酒精具有消毒作用，其体积分数越大，消毒效果越好C亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖8下列关于有机物的说法正确的是A在一定条件下，苯可以和液溴、浓硫酸发生取代反应B石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C分子式为C4H8O2的酯类有机物一共有3种D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH9下列操作、现象与结论均正确的是操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A14 g N2和14CO的混合气体含有的分子数为0.5 NAB将1 mol CH3COONa固体溶于醋酸溶液中使所得溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目为NAC标准状况下，22.4 L三氯甲烷的分子数约为NAD用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为2NA11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25时，X和W形成化合物的水溶液为0.1 mol/L时，其溶液pH为1。下列说法正确的是A离子半径大小顺序为：r(W)r(R) r(Y) r(Z)B化合物Z2R的电子式为：CY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D在Y、Z形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2112一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。下列说法错误的是Ab电极为该电池的正极B当a电极上产生22.4 L CO2（标况下）时，电路中转移的电子数目为2 NACb交换膜允许Na+由中间室移向硝酸根废水处理室Db电极附近溶液的pH增大1325 时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)2c(H+)c(CH3COO-)2c(OH-)D滴定过程中会存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)26（15分）“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色变蓝立即褪色实验2：取样，测定溶液的pH3127装置A中反应的化学方程式为 。C瓶溶液的溶质是 （填化学式）。结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉KI溶液，盖紧瓶盖并在暗处充分反应。用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O32-2I-S4O62-），到达滴定终点时共用去25.00 mL Na2S2O3溶液。a盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。b步骤总反应的离子方程式是 。c步骤中达到滴定终点的现象是 。dC瓶溶液中NaClO的含量为 g/L。（保留一位小数）27（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H67.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566.0kJ/mol。为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。（2）已知：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：从反应开始至a点时，v(CO) 。由图可知，该反应的H 0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K 。下列说法正确的是 （填字母）。Ad点时，增大体系压强，CO的转化率变大B容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态Cc点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大Db点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。图中b应连接电源的 （填“正极”或“负极”）。阳极的电极反应式为 。28（14分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为 。（2）滤液1加H2O2的目的是 。（3）加NaOH溶液调节pH12.5，得到滤渣C的主要成分是 。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、 、 、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶体。（5）常温下，用BaCl22H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式 。已知Ksp(BaF2)1.8410-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是 mol/L（已知1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0 t含80BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl22H2O晶体 t 。（保留2位小数）35（15分）化学选修3：物质结构与性质已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是宇宙中最丰富的元素， B原子的价电子排布为nsnnpn，D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态F原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA4+的空间构型为 （用文字描述）。（4）1 mol BC-中含有键的数目为 NA。（5） D、E元素与A形成最简单化物的沸点 （填化学式），理由是 。CF（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 gcm3（用含a、NA的符号表示）。36（15分）化学选修5：有机化学基础C5H8O2E（分子式为C5H8O2且含两个甲基惕各酸苯乙酯惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A（C5H10）合成该物质的合成路线如下：试回答下列问题：（1）A的系统命名： ，E中所含官能团的名称是： 。惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应属于 反应（填反应类型）。（3） 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式 。（4）反应的化学方程式为 。（5）F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有 种。（6）仿以上流程写出以（CH3）2C=CH2为原料（其余有机物，无机物任选）合成有机玻璃的流程图化学参考答案及评分意见713：C A D B C B C26（共15分）（1） 6HClKClO33Cl2KCl3H2O（2分）；NaClO、NaCl、NaOH（3分）；溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大（2分）；（2）a防止HClO分解（2分）；bClO-2I-2H+I2Cl-H2O（2分）；c溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变化（2分）；d9.3（2分）；27（共14分）（1）2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H1199.5 kJ/mol （2分）；（2）0.4 mol/(Lmin)（2分）； 小于（2分）； 1024（2分）； BC（2分）；（3）负极（2分）； HNO22e-H2ONO3-3H+（2分）；28（共14分）（1）二氧化硅（2分）； （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）； （3）Mg(OH)2（2分）；（4）冷却结晶、过滤（2分）； （5）Ba2+2F-BaF2（2分）； 0.136（2分）； （6）4.95（2分）；35（15分）（1）3d104s1（2分）； （2）NOC（1分）； （3）sp2（1分）； （3）正四面体（1分）； （4）2（1分）；（5）H2OH2Se（1分）； H2O 分子之间可以形成氢键而H2Se