有机物复习课件(必修二).ppt

第三章有机化合物,有机物简介,1、定义：绝大多数含碳的化合物为有机物。,特例:含碳的无机物(1)碳的氧化物(CO,CO2)(2)碳酸及碳酸盐(H2CO3,Na2CO3）(3)氰化物(HCN、NaCN)(4)硫氰化物（KSCN）(5)简单的碳化物（SiC）(6)金属碳化物（CaC2）*(7)氰酸盐（NH4CNO),2.烃：只含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物。(通式：CxHy),3.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代的一系列产物。,例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、溴苯、硝基苯等。,烃的衍生物一定含有除C、H之外的其它原子,4.官能团,(1)定义:决定有机物化学特性的原子或原子团。,注意：烷基和苯基不是官能团,1、下列物质中属于有机物的是，属于烃的是：C2H5OH；食盐；石墨；甲烷；CO（NH2）2；水；一氧化碳；石灰石；CHCl3；CH3COOHCH3COOC2H5,动脑筋,一、有机物的分子结构、性质与用途,（一）甲烷,2.用途：清洁能源，重要的化工原料。,3、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水,4、甲烷的分子结构,电子式：,结构式：,结构简式：CH4,甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。4个C-H键的长度和强度相同，键角：10928,思考1：一种结构还是两种结构？,1、下列事实能证明甲烷分子中是以C原子为中心的正四面体结构的是（）ACH3Cl只代表一种物质BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质DCCl4只代表一种物质,B,思考2：如何证明甲烷正四面体？,5、甲烷的化学性质,1）稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂一般不发生化学反应。甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,3）甲烷的取代反应,反应条件：光照,反应物：纯卤素气体（包括溴碘的蒸气）甲烷与氯水、溴水不反应,取代反应特点：分步、连锁进行，四个氢原子逐一被取代，得到4种卤代物。,反应中量的关系：1molH被取代消耗1molCl2生成1molHCl。,甲烷的取代反应得到五种产物：HCl量最多,4）分解反应,在隔绝空气、加热至1500的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。,1.甲烷和氯气以物质的量之比11混合，在光照条件下，得到的产物是()CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HClA只有B和的混合物C只有D的混合物,D,2、将1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气为（）,A、0.5molB、2mol,C、2.5molD、4mol,C,3向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）、l、al、l、l,4、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（）A、CH4B、CO2C、SO2D、H2,5、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中一种或几种组成。将此混合气体通过浓硫酸，气体的总体积基本不变。再通过过量澄清石灰水，未见浑浊，但气体总体积减小。把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体中含有。,（二）烷烃,1、定义：烃分子中只有碳碳单键和碳氢键的饱和链烃,3、烷烃的通式:CnH2n+2（n1）,（1）符合CnH2n+2的烃分子一定属于烷烃,（2）烷烃分子中共价键数目：3n+1烷烃相对分子质量：14n+2烷烃电子数：8n+2,4、烷烃的物理性质：,熔沸点依次升高,烷烃随着分子中碳原子数的递增：,状态：气液固；当C4时均为气态5-16个C：液态；C16时为固态,相对密度依次增大且都小于1，均不溶于水，易溶于有机溶剂。,烷烃碳原子数越多，熔沸点越高；碳原子数相同，支链越多熔沸点越低。,6、烷烃的化学性质,和甲烷相似,（2）氧化反应（燃烧反应）,（4）烷烃的分解反应：,烷烃在高温或催化剂条件下碳链断裂，生成相对分子质量较小的烃分子。,2写出下列烷烃的分子式：（1）含有12个碳原子的烷烃的分子式（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式（3）相对分子量为128的烷烃的分子式（4）电子总数为42的烷烃,练一练,1.判断下列烃是否是烷烃：C10H8、C6H6、C7H16。,3北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A比甲烷的沸点高B与乙烷互为同系物C分子中的碳原子在一条直线上D可发生复分解反应E.可使酸性高锰酸钾溶液褪色F.分子中的碳呈四面体结构G.比乙烷的熔点低H.一氯代物有两种。,CDE,会产生9种取代产物。,4.1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？（）A、4molB、8molC、2molD、6mol,D,1.乙烯的分子结构,分子式：,C2H4,电子式：,结构式：,结构简式：,(三)乙烯,乙烯分子空间构型,平面结构，六个原子在同一平面。键角为120碳碳双键，其中有一个键不稳定。,3.乙烯的化学性质性质比烷烃活泼,（1）氧化反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯被酸性KMnO4氧化生成了CO2,CH2CH2Br2CH2BrCH2Br,(2)加成反应,（3）加聚反应,乙烯分子之间的相互加成得到高分子聚乙烯,注意：聚乙烯是高分子，属于混合物，分子中只有碳碳单键,4.乙烯的用途,（2）有机化工原料,（1）植物生长调节剂，催熟剂,乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。,1.不能鉴别甲烷和乙烯的试剂是()A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.溴的四氯化碳溶液,C,课堂练习,2.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,最好依次通过哪一组试剂()A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.Br2水、浓硫酸D.溴的CCl4溶液、浓硫酸,C,3.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应,C,4.1mol乙烯与氯气发生完全加成，再与氯气在光照条件下发生完全取代，则两个过程中共消耗氯气（）A、2molB、4molC、5molD、6mol,C,5.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为12C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质,D,6.(多选)由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是（）A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物E.分子中所有原子都在一个平面上F.分子中所有C原子都在一个直线上H.分子之间可相互加成生成聚丙烯,BCH,（四）苯,1.苯的物理性质,2.苯分子的结构,研究发现：苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊的键。,苯分子具有平面正六边形结构；6个C原子和6个H原子在同一个平面内；键角均为120。对角线位置的碳和氢在同一直线上,3苯的化学性质：,注意：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色（难氧化）,2）取代反应：,注意：反应使用液溴，而不是溴水。反应条件：常温，催化剂：FeBr3反应时通常加入铁粉2Fe3Br2=2FeBr3；纯净的溴苯是无色油状液体，密度大于水,难溶于水。,（2）苯的硝化反应：苯环上的氢原子被NO2取代的反应,注意事项：加热的温度是5060。一般采用水浴加热，优点是：受热均匀，便于控制温度；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。纯净的硝基苯是无色有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。,3）苯的加成反应：,环己烷,注意（1）加成比例1mol苯3mol氢气（2）除苯外，其它任何含苯环的物质也可以与氢气加成。,4.苯的用途：,（1）重要的化工原料，应用广泛。用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。（2）常见的有机溶剂。,是,苯环的碳碳键完全相同。,苯的邻位二氯代物只有一种,思考与交流1,2、苯环结构中,不存在碳碳单键和碳碳双键,可以作为证据的是:苯不能使酸性高锰钾溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下与氢气加成生成环已烷；经实验测定邻二氯苯仅有一种结构。间二甲苯只有一种.对二甲苯只有一种.,A、B、C、D、,C,3.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是(),A.,B.,C.,D.,CH3,CH=CH2,A,4下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是()A酒精与碘B溴与苯C苯与水D苯与汽油,C,5在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气,6下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(),ABCD,D,7.下列实验能获得成功的是()A苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C加入水后分液可除去溴苯中的溴D可用分液漏斗分离硝基苯和水,(五)乙醇,颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：,无色,有特殊香味,液体,比水小；20时的密度是0.789g/cm3,与水以任意比互溶,能够溶解多种有机物（如汽油、苯等）和无机物.,沸点78.5，易挥发,医用酒精含乙醇75%、工业酒精约含乙醇96%无水乙醇：含乙醇99.5%以上的乙醇,1.物理性质,（2）如何分离水和酒精？,（3）工业上如何制取无水乙醇？,加入少许无水硫酸铜粉末，变为蓝色，则说明含水,利用酒精和水沸点不同的特点进行蒸馏,把工业酒精（乙醇体积含量为96%）跟新制的生石灰混合，采用加热蒸馏方法制得的,（4）能否用酒精萃取碘水中的碘？,不能，因为乙醇与水互溶。,结构式：,分子式：,2.乙醇的分子结构,结构简式：,1）乙醇与金属钠反应,3、乙醇的化学性质,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,反应类型：置换/取代反应,钠与乙醇、水反应的比较,浮、游、熔、嘶,沉、不熔、不响,钠与水反应比与乙醇反应更剧烈,水中羟基氢比乙醇活泼,断OH键，羟基氢被置换,断OH键，羟基氢被置换,乙醇Na水,2）氧化反应,被强氧化剂氧化：,使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。,乙醇能够被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化，生成乙酸。,断键规律：断CO键，Br取代分子中的-OH,3）与氢卤酸反应（取代反应）,4）消去反应（分子内脱水生成乙烯）,断键规律：断CO，羟基碳的邻位碳原子上断CH,5）分子间脱水，生成乙醚（取代反应）,断键规律：断HO和CO,A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，乙醇是含OH的化合物C常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D乙醇催化氧化时断裂的化学键为,B,2能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C乙醇能与水以任意比例互溶D乙醇容易挥发,B,3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸,c,4丙烯醇(CH=CH2CH2OH)可发生的化学反应有()加成氧化燃烧加聚取代A只有B只有CD,C,颜色、状态:气味：,无色液体,有强烈刺激性气味,117.9（易挥发）,16.6（当温度低于16.6时，乙酸凝结成冰一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸）,易溶于水、乙醇等有机溶剂,1.、乙酸的物理性质：,沸点：熔点：溶解性：,（六）乙酸,2、乙酸分子结构,分子式：,C2H4O2,结构式：,结构简式：,CH3COOH或,官能团：,3、乙酸的化学性质,1）弱酸性：,与某些盐反应：,使紫色石蕊试液变红：,与活泼金属反应：,与碱反应：,与碱性氧化物反应：,2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2,2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O,2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+H2O,2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2,定义：酸和醇反应生成酯和水的反应,特点：,反应条件：,可逆反应，一般反应较慢,浓硫酸、加热,2）酯化反应,反应类型：取代反应,酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢（羟基上）,酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢（羟基上）,同位素示踪法：用同位素原子标记反应物，然后测定同位素原子位置的方法。,催化剂、吸水剂,导气、冷凝,1）实验加药品的顺序是怎样的？,3）浓H2SO4作用：,4)长玻璃导管的作用：,思考与交流,先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。,2）碎瓷片的作用？,防止暴沸,5）导管末端不伸入液面以下的原因？,防止发生倒吸,6）加热有何作用？,加快反应速率；将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯的产率。,防止乙醇和乙酸大量挥发,7）为什么加热时要缓慢进行？,8）饱和Na2CO3的有什么作用？,中和乙酸,溶解乙醇，减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出,4.乙酸的用途,重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药和农药等。食醋用作调味剂、除水垢、杀菌消毒。,1.CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成H2O的相对分子质量（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定,C,C,2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）,A1种B2种C3种D4种,生成物中水的相对分子质量为。,20,3.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。,写出各有机物的名称：A，B，E。写出加入的试剂：（a）是，（b）是。写出有关的操作分离方法：是，是。,4已知乳酸的结构简式为,(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。（2）推测乳酸发生的反应类型有。(3)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(4)写出乳酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_。,5某有机物的结构如右图所示，关于这种有机物的叙述正确的是（）A使酸性KMnO4溶液褪色说明分子中含有碳碳双键B常温下1mol该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气C该有机物分子中含有4种官能团D该有机物在一定条件下可以发生分子内的酯化反应,（七）糖类、油脂、蛋白质,C、H、O,葡萄糖、果糖,C6H12O6,C、H、O,蔗糖、麦芽糖,C12H22O11,C、H、O,淀粉、纤维素,(C6H10O5)n,C、H、O,植物油,C、H、O,动物脂肪,C、H、ON、S、P,酶、肌肉、毛发,氨基酸连接成的高分子,饱和高级脂肪酸甘油酯,(1)葡萄糖的特征反应,在碱性、加热条件下与新制Cu(OH)2反应,产生砖红色沉淀。,银镜反应：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应,有银镜生成。,用途：检验葡萄糖（醛基）医疗上用于检查糖尿病工业上用于制镜和热水瓶胆,1、糖类和蛋白质的特征反应,(3)蛋白质的特征反应,颜色反应：浓硝酸使蛋白质变黄。（用来鉴别部分蛋白质）灼烧反应：有烧焦羽毛的气味。（鉴别蛋白质）,(2)淀粉的特征反应,在常温下,淀粉遇碘(I2)变蓝。,2、糖类油脂、蛋白质的共性,双糖、多糖的水解反应,油脂的水解,酸性条件下：生成甘油和高级