中考化学研究复习第一部分考点研究《金属材料金属资源的利用和保护精讲》课件.ppt

第一部分考点研究,第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,_；_；_；_；_；_。,化学方程式梳理,金属材料（高频）,纯金属,合金,金属之最,物理共性物理特性,概念：特性举例,合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特性的物质，属于混合物,物理共性：,有金属光泽、具有良好的_性（作炊具）、导电性（作导线、插头）、_性（拉成丝、压成薄片）,导热,延展,物理特性,a.颜色：铁、铝等大多数金属呈_色，但铜呈_色，金呈_色b.状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体c.不同金属的密度、熔点、沸点、硬度等都不同,银白,紫红,黄,特性：,合金与组成它们的纯金属相比，硬度_，熔点较低，抗腐蚀性能更强,较大,钛合金：抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造_等其他合金：锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等【温馨提示】生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金,铁合金,生铁：含碳量24.3钢：含碳量0.032性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同,举例,人造骨,地壳中含量最多的金属元素是_目前世界上年产量最高的金属是_熔点最低的金属是汞(俗称水银，温度计里的液体物质)熔点最高的金属是_(常用作灯丝)人体中含量最高的金属元素是钙导电、导热性最好的金属是银人类最早使用的金属是铜,铝,铁,钨,金属资源的利用和保护（高频）,金属资源的存在形式,常见的金属矿石,金属冶炼（详见实验突破栏目),金属的锈蚀与防护,保护金属资源的途径,常见的铁矿石常见的铝矿石常见的铜矿石,铁生锈金属锈蚀条件的探究防锈,金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以_形式存在外，其余都以_的形式存在,单质,化合,常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分)_赤铁矿(主要成分)_常见的铝矿石：铝土矿(主要成分Al2O3)常见的铜矿石：孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,Fe3O4,Fe2O3,条件:铁与空气中的_、_共同作用发生化学反应铁锈:主要成分是氧化铁（Fe2O3），可用_除去，其反应的化学方程式:_或_,氧气,水,稀盐酸（或稀硫酸）,保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属等）改变金属的内部结构制成合金（如不锈钢等）,措施,原理：隔绝_,空气、水,回收利用废旧金属防止金属腐蚀有计划、合理地开采金属矿物寻找金属代用品,保护金属资源的途径,重难点突破,一,A,金属材料,例1(2016南宁)下列有关合金的说法错误的是()A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,【解析】钢是铁和碳的合金，属于混合物，A错误。,针对训练,1.(2015河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣,【解析】塑料属于有机合成材料，A错误；玻璃属于无机非金属材料，B错误；不锈钢是由铁、铬、镍等按一定比例经高温熔合得到的铁合金，属于金属材料，C正确；涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，D错误。,C,2.(2016泰州改编)下列属于铁的物理性质的是()A.易生锈B.能导电C.能与稀硫酸反应D._,B,能导热,3.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)生铁是常用的合金，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)铝是地壳中含量最高的_(填“金属”或“非金属”)元素，铝可以制成电线，主要是其具有良好的延展性和_。,混合物,金属,导电性,二,金属的锈蚀与防护,例2(2016漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是()A.在干燥的空气中B.浸没在蒸馏水中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中,C,【解析】铁钉部分浸入食盐水中，同时与水和氧气接触，且食盐能加快铁钉生锈，C正确,针对训练,1.地球上的矿物是不可再生资源。下列对金属资源的保护措施可行的是()A.禁止开采金属矿物B.禁止使用金属制品C.防止金属制品腐蚀D._,C,回收废旧金属(合理即可),2.金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。(1)地壳中含量最多的金属元素是_，其年产量已跃居世界第二位。(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_和_共同作用的结果；防止铁生锈的方法是_(写一种)；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_,铝(或Al),水,氧气,在铁表面涂一层油漆(合理即可),(3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_(填序号)。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块,C,实验突破,实验一,一、CO还原Fe2O32013.19(3)1.实验原理：_。2013.19(3)2.实验装置,金属冶炼,3.实验步骤及要点解读(1)检查装置的气密性。(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。(3)先点燃酒精灯。解读：因为在点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃酒精灯,(4)然后给硬质玻璃管通入一氧化碳。解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排尽后，才能点燃酒精喷灯。,(5)最后点燃酒精喷灯。硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_。澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中是否有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰,红丝粉末变为黑色,(6)停止加热玻璃管，持续通入一氧化碳直至冷却。解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热玻璃管后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却到室温为止。(7)先停止通入一氧化碳，然后再熄灭酒精灯原因同上(3)。,4.尾气处理解读：由于一氧化碳是有毒气体，且实验中气体与固体反应时，气体不能完全参加反应，因此需对尾气进行处理。一种方法是在装置末端放一只燃着的酒精灯或用导管将尾气导入酒精喷灯的火焰进行点燃，节约能源，此处酒精灯的作用是使未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；另一种方法是用气球收集，此处气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气。,5.实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。,二、木炭还原氧化铜(2015.14D)1实验原理：_。2实验装置,3.实验现象(1)试管a内的黑色物质逐渐变成红色。(2)试管b内的澄清石灰水变浑浊。(3)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因是_,刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但没有变浑浊,4.实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，改用酒精喷灯效果更佳。,（4）若试管a中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜跟空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜（或铜又被氧化成黑色的氧化铜）,例1实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。,试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象为：硬质玻璃管中的粉末_；试管中的澄清石灰水_。,由红色逐渐变黑,变浑浊,(2)写出玻璃管中反应的化学方程式_。(3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_。(4)该实验设计装置C的目的是_。,排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸,燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气,(5)实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并且继续通入一氧化碳直至冷却至室温，其原因是_。(6)该实验说明CO具有的化学性质是_。,防止还原出来的铁又被氧化,还原性,【解析】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象为硬质玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热可能会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气。,(4)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气。(5)实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并继续通入一氧化碳直到冷却至室温的原因是为防止还原出来的铁又被氧化。(6)CO可以将Fe2O3还原为单质铁，说明CO具有还原性。,实验二,金属锈蚀条件的探究,1.铁锈蚀的原因铁与空气中的_、_发生化学反应。,水蒸气,氧气,2.铁锈蚀条件的探究,实验视频铁制品锈蚀条件的探究,和(或和),和(或和),水蒸气,氧气,例2“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可以说明铁生锈必须要有水和氧气同时参加,B,【解析】实验是探究铁同时与氧气、水接触时能否生锈，实验探究铁只与水接触，不与氧气接触时能否生锈，实验探究铁只与氧气接触，不与水接触时能否生锈，因此对比实验可说明铁生锈需要氧气，对比实验可说明铁生锈需要水，通过三个实验说明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，对比实验