高中化学选修4说课稿.doc

高中化学选修4说课稿 一、教材内容 本节课是化学选修四第四章第三节第一课时的内容电解原理教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质并认识电解池的功能“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口也是本节课的教学重心通过该实验将推导出电解池的工作原理电解的一般规律电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法其中电解的一般规律电极产物的判断是本节课的重点也是难点 二、教材内容的重要性 电解原理是中学化学重要基本理论之一既涉及到电化学的理论知识又与氧化还原反应等密切相关故占有重要的地位在此之前学生已经学习了将化学能转化为电能的装置原电池通过对电解池的学习之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络对培养和提高学生从实践到理论又从理论到实践的认知规律有很大的作用 三、教学目标 根据本教材的结构和内容结合高二年级学生的认知结构及其心理特征我制定了以下的教学目标： 知识与技能 1、理解电解原理会判断电极产物 2、能书写电极反应式及总反应式培养分析归纳知识的能力 过程与方法 利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟探究电解原理通过小组合作探究理解阴阳离子的放电顺序判断电极产物 情感态度、价值观 通过电解知识的学习发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力激发学生勇于创新、积极实践的科学态度 四、教学重点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律 五、教学难点 理解电解原理非惰性电极作阳极对电解产物的判断 六、教法 通过多媒体的应用直观形象的展示电解的过程使学生更易理解和接受并适当进行问题探究、分组讨论归纳总结体现“以问题为引导学生为主体”的新课改精神 七、学法指导 指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段分析讨论实验现象得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力同时也能够培养学生的主体性与合作精神 八、教学过程 教学流程： 复习回顾新课引入探究活动学习电解理论演示模拟实验完善电解原理课堂小结学习反馈（固化能力形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点力求条理清晰紧凑合理各项活动的安排也注重互动、交流最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性 1、复习回顾（2分钟） 通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身并与本节课建立衔接 2、创设情景引入新课（1分钟） 通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣 3、学习电解原理（20分钟） 设疑我们已经知道金属和电解质溶液都能导电金属的导电过程是物理变化电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢 探究活动1：（P79实验42） 活动汇报： 与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生Cl2 与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出Cu 设疑CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢 然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况 【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子通电时 自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应 （2）、电解池：将电能转变为化学能的装置 （3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 （4）、电极名称：阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连 （5）、电子移动的方向： 电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极 （6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 4、离子的放电顺序 设疑阴极为什不产生氢气呢阳极为什么不是氧气呢 通过分析讲解得出结论 【小结】溶液中离子放电顺序： 阴极：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)水Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)酸Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2IBrClOH含氧酸根离子F 5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法 （1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组 （2）.根据放电规律阳离子在阴极发生还原反应而阴离子在阳极发生氧化反应完成电极反应式（注意得失电子守恒） （3）.由阴阳两电极反应式合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式） 小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程 6、随堂练习（7分钟） 1、判断 （1）电解、电离均需要通电才能实现（） （2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(） （3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（） 2、以石墨作电极电解下列溶液写出电极反应及电解总反应式 （1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液 九、板书设计 第一节电解池 一、电解原理 1、电解原理 CuCl2Cu2+2Cl 阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应） 阳极：2Cl2e=Cl2（氧化反应） 总反应：CuCl2=CuCl2 2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路 3、电极：阳极：与外电源正极相连发生氧化反应（即失去电子） 阴极：与外电源负极相连发生还原反应（即得到电子） 4、电解池中的电子的移动方向：电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极 二、离子放电顺序 阴极：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)水Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)酸Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 阳极：1、阳极若是活泼电极金属电极本身先于任何离子放电 2、阳极为惰性电极：S2IBrClOH含氧酸根离子F 三、电极反应式的书写： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极