学业水平考试化学方程式汇总.doc

学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、 钠与氧气（常温）： （加热） 钠与水反应： 离子方程式： 2、铁与水蒸气反应： 3、铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 4、过氧化钠与水反应： 离子方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应： 5、Na2CO3溶液加入过量盐酸： 离子方程式： NaHCO3和盐酸反应： 离子方程式： NaHCO3和NaOH反应： 离子方程式： NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： 继续通入过量CO2： 离子方程式： NaHCO3固体受热分解： 6、氧化铝与盐酸反应： 离子方程式： 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 离子方程式： 7、Al(OH)3的制备： 离子方程式： 氢氧化铝与盐酸反应： 离子方程式： 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 氢氧化铝加热分解： 8、氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 9、Fe(OH)3的制备 离子方程式： Fe(OH)2的制备： 离子方程式： Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： （现象）： ）氢氧化铁加热分解： 10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）： 离子方程式： Fe2+向Fe3+转化（加氯水）： 离子方程式： 11、二氧化硅与氢氟酸反应： 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 二氧化硅与氧化钙高温反应： 12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 离子方程式： 硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 硅酸受热分解： 13、粗硅的制取： 14、硅单质与F2溶液： 硅单质与HF溶液： 硅单质与NaOH溶液： 15、氯气与金属反应： Na + Cl2点燃 现象（ ） Fe + Cl2 点燃 现象（ ）Cu + Cl2 点燃 现象（ ）氯气与非金属H2反应： 氯气与水反应： 离方： HClO光照下分解： 制漂白液（或氯气尾气处理）： 离子方程式： 制漂白粉（或漂粉精）： 漂白粉长期置露在空气中失效： 16、硫与非金属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S H2S硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S17、二氧化硫与水反应： 二氧化硫与碱性氧化物反应： 二氧化硫与碱反应： 离子方程式： 二氧化硫与硫化氢气体反应： 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离子方程式 二氧化硫被O2氧化： 18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O19、氮气与氧气在放电下反应： “雷雨发庄稼”一氧化氮与氧气反应： 二氧化氮与水反应： 20、NH3在水中的反应： NH3H2O受热分解： 氨气与氯化氢反应： 21、氯化铵受热分解： 碳酸氢氨受热分解： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 离子方程式： （检验NH4+的方法： ）22、实验室制取氨气： 工业合成氨： 23、浓硫酸与铜反应： 浓硫酸与木炭反应： 24、浓硝酸与铜反应： 稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 浓硝酸与木炭反应： 必修二、选修一部分1、锂在空气中加热： ；2、钾与水反应： ；3、氢气与氟气反应： ；4、氢气与碘反应： ；5、溴化钠溶液中滴加氯水： ； 离子方程式： ；6、溴水加入碘化钾溶液中： ； 离子方程式： ；7、镁带投入热水中： ；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极 ；正极： ；电池总反应： ；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极 ；正极： ；电池总反应： ；10、甲烷燃烧： ；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物： ；12、乙烯燃烧： ；13、乙烯使溴水褪色： ；14、乙烯与水催化剂加热反应： ；15、乙烯与氯化氢催化反应： ；16、苯燃烧： ；17、苯与液溴： ；18、苯与浓硝酸、浓硫酸： ；19、苯与氢气： ；20、钠投入乙醇： ；21、酒精燃烧： ；22、乙醇催化氧化： ；23、醋酸除水垢碳酸钙： ；24、醋酸、酒精酯化： ；25、蔗糖催化水解： ；26、淀粉（或纤维素）催化水解： ；27、氧化汞冶炼汞： ；28、氧化银热分解： ；29、电解熔融氯化镁： ；30、电解熔融氧化铝： ；31、铝热法炼铁： ；32、高炉炼铁： ；33、煤的气化（主反应）： ；34、乙烯加聚： ；35、钢铁电化学腐蚀：负极 ；正极（吸氧腐蚀时） ；或正极（析氢腐蚀时） ；36、生产普通玻璃主要反应： ； ；37、