氧化还原反应（一）教学课件.ppt

南昌二中陈红云,第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应（1）氧化还原反应,本节课要学习的主要内容,氧化还原反应概念,1,氧化还原反应的特征,2,氧化还原反应的实质,3,氧化还原反应的表示方法,4,熊熊燃烧的火炬、飞腾的火箭时刻都在发生着化学反应。是什么反应呢？氧化反应？,氧化反应是否一定要有氧的参与呢？,思考交流,？,氧化反应和还原反应,一、从得失氧的角度分析,（初步）,分析反应:2CuO+C2Cu+CO2CuO失去氧变成Cu,发生了还原反应.C得到氧变成CO2,发生了氧化反应.,高温,氧化还原反应:氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？,点燃,标出元素化合价的变化，并指出氧化反应和还原反应。,CuOH2=CuH2O,CuOH2=CuH2O,二、从化合价升降角度分析：（特征、标志）,物质所含化合价升高的反应是氧化反应，物质所含化合价降低的反应是还原反应。,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2-200+4-2,+1-20+2-20,+2-200+1-2,化合价升高（氧化反应）,化合价降低（还原反应）,结论：,思考交流,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,+2,0,0,+2,化合价降低，,化合价升高，,发生还原反应,发生氧化反应,分析：下列反应的元素化合价变化与氧化反应、还原反应的关系。,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2(2)NH4ClNH3+HCl(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,氧化还原反应的特征：,下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO32HClCaCl2CO2H2OB.Na2OH2O2NaOHC.2KMnO4K2MnO4MnO2O2D.MnO24HClMnCl22H2OCl2E.3Fe2O2Fe3O4CuSO45H2OCuSO45H2O,失电子（电子带负电），化合价升高。,得电子（电子带负电），化合价降低。,引起化合价升降的本质原因是电子的得失。,化合价的升降是什么原因引起的？,2NaCl22NaCl,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,HCl,电子转移和化合价升降的关系,失电子（或电子对偏离）,化合价升高,氧化反应,得电子（或电子对偏向）,化合价降低,还原反应,氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移认识氧化还原反应,非氧化还原反应,得氧失氧角度,化合价升降角度,实质,特征,归纳与总结：氧化还原反应,四、氧化还原反应中电子转移的表示方法,（1）双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,用双线桥表示同种元素的电子得失,失2e-，被氧化,得2e-，被还原,+4,+2,-1,0,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,标电子转移用abe-的形式。,b表示每个原子得失电子数（化合价之差）,a表示共有多少原子得失电子,双线桥法表示电子转移情况的步骤：,讨论：,双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、电子有得必有失，电子得失总数应相等,（2）单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的