2018年4月浙江选考化学真题卷.doc

让每一位学生分享高品质教育2019版5年高考3年模拟B版 浙江选考专用2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是() A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是()3.下列属于电解质的是()A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2O C.NH4ClD.CH3COONa5.下列属于物理变化的是()A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏6.下列说法不正确的是()A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu8.下列表示正确的是()A.硫原子结构示意图 B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型 D.NaCl的电子式 9.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是()A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是()A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+ Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开HH键的数目和形成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=13215.下列说法正确的是()A.光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸,加热45 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.金属锂作负极,发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应:O2+4e- 2O2-D.电池总反应:4Li+O2+2H2O 4LiOH18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)19.下列说法正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热,则HF的H1c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 molC.在c点的溶液pH7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液 CuCl Cu2O已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是()A.步骤中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)摩尔质量为32 gmol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答:(1)D中的官能团的名称是。(2)B的结构简式是。(3)DE的化学方程式是。(4)下列说法正确的是。A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27.(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤中,取110溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。请回答:(1)X的化学式是,步骤的化学方程式是。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。28.(4分)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体,完成了如下实验:已知:Cu(NH3)42+4H+ Cu2+4NH4+请回答:(1)步骤中,试剂X应采用。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 。29.(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 molL-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。(2)固体混合物中氧化铜的质量。30.【加试题】( 10分) (一)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH,装置如图1所示。图1(1)收集到(CH3)4NOH的区域是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)写出电池总反应。(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-2.7 kJmol-1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2请完成:(1)关于该反应,下列说法不合理的是。A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的S等于零C.因为反应的H接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y=;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到7071 ,开始从塔顶出料,控制乙酸过量的作用有 。(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是。图3A.反应温度不宜超过300 B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。(NH4)2Fe(SO4)26H2O FeC2O42H2OFe2O3Fe已知:FeC2O42H2O难溶于水,150 开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。请回答:(1)下列操作或描述正确的是。A.步骤,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100 (2)如图装置,经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵abdc关抽气泵。a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。(3)称取一定量的FeC2O42H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:n(Fe2+)/moln(C2O42-)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.8010-49.8010-40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是。(4)实现步骤必须用到的两种仪器是(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是。(5)为实现步骤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是。32.【加试题】( 10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:已知:请回答:(1)下列说法不正确的是。A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的结构简式是。(3)写出C+DE的化学方程式 。(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式。须同时符合:分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。1HNMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有NN键,无OH键。答案全解全析一、选择题1.A硝酸属于酸,故A正确;碳酸钙属于盐,故B错误;二氧化碳属于非金属氧化物,故C错误;氢氧化钠属于碱,故D错误。2.DA项,此仪器的名称为直形冷凝管,错误;B项,此仪器的名称为容量瓶,错误;C项,此仪器的名称为量筒,错误;D项,此仪器的名称为漏斗,正确。3.A氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误。4.C氯化钾是强碱强酸盐,其水溶液显中性,故A错误;氧化钠溶于水发生反应:Na2O+H2O 2NaOH,溶液显碱性,故B错误;氯化铵溶液中,NH4+水解使溶液显酸性,故C正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D错误。5.D煤的气化、天然气的燃烧、烃的裂解都是化学变化。6.B二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误。7.BCl2Cl-中氯元素的化合价降低,歧化或加入还原剂都能实现,故A错误;I-I2中碘元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B正确;SO2SO32-中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuOCu中Cu元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D错误。8.C硫原子结构示意图为,故A错误;乙炔的结构简式为,故B错误;乙烯的球棍模型为,故C正确;NaCl的电子式为Na+Cl-,故D错误。9.D氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,故D符合题意。10.A碘易升华,不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质,故A不合理。11.C的名称为2-甲基丁烷,故A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体,故B错误;和为同一物质,故C正确;CH3CH2OH为一元醇,为三元醇,二者不互为同系物,故D错误。12.C设Y的原子序数为a,则X、Z、W的原子序数分别为a-1、a+8、a+9,则a+(a-1)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故A正确;N和Cl可形成共价化合物NCl3,故B正确;沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与非金属性无关,故C错误;O的非金属性比S强,S2-的失电子能力比O2-的强,故D正确。13.D大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2+Ca2+,故A错误;B项离子方程式得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO- SO42-+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O,故D正确。14.A反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再变化则表明反应达到平衡状态,故A正确;反应在恒压容器中发生,容器内压强一直不变,故B错误;断开HH键和形成NH键都指正反应方向,故C错误;根据容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。15.BCH4与Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故A错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应,故B正确;甲烷可溶于四氯化碳,乙烯可与溴发生加成反应,故C错误;苯分子中没有碳碳双键,故D错误。16.D单糖不能发生水解反应,故A错误;油脂的皂化反应在碱性条件下进行,故B错误;加入银氨溶液前要加碱中和硫酸,故C错误;福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,故D正确。17.C锂(Li)空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一端为正极,氧气得电子,发生还原反应,正极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,电池总反应为4Li+O2+2H2O 4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正极移动,故B正确。18.A由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)盐酸=c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸消耗的NaOH较多,盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)0,故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的H2比HBr的大,故B错误;H3是H(g)H+(g)的热效应,H4是H+(g)H+(aq)的热效应,所以HCl和HI的(H3+H4)相等,故C错误;由题图可知,H(g)+X(g)HX(g)H7=-H2=-a kJmol-1,则H2=a kJmol-1,故D正确。22.D由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为a mol,其中NO为a/10 mol,转化率从50%增至90%时,NO反应了a/25 mol,经过了3.7 s,反应速率v=nt=a25mol3.7 s=4a370 mols-1,故D正确。23.B向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,发生的反应依次为:OH-+H+ H2O,CO32-+H+ HCO3-,HCO3-+H+ H2CO3。a点加入5 mL盐酸时,溶液中溶质的物质的量之比为:n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)=112,由于CO32-水解,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003 mol-n(Cl-),pH=7时盐酸的体积大于20 mL,则n(Cl-)0.002 mol,所以2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 mol,故B正确;在c点的溶液pHCu2+H+,故先发生反应:Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4,再发生反应:CuSO4+Fe FeSO4+Cu,最后发生反应:H2SO4+Fe FeSO4+H2。若4.00 g固体全为CuO,n(CuO)=4.00 g80 g/mol=0.05 mol,由反应知5.60 g铁粉刚好完全反应,由反应知最终剩余固体全为Cu,且m(Cu)=0.05 mol64 g/mol=3.20 g;若4.00 g固体全为Fe2O3,n(Fe2O3)=4.00 g160 g/mol=0.025 mol,由反应知5.60 g铁粉过量,最终剩余固体全为Fe,且m(Fe)=5.60 g-0.025 mol+(0.1 mol-30.025 mol)56 g/mol=2.80 g;现4.00 g固体为CuO、Fe2O3的混合物,则反应最终铁粉过量,最后所得3.04 g固体为Cu和Fe的混合物。(1)因铁粉过量,故加入铁粉充分反应后,溶液中溶质只有FeSO4,则n(FeSO4)=n(H2SO4)=2.00 mol/L50.010-3 L=0.100 mol。(2)设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y,则有:80 g/molx+160 g/moly=4.00 g,因加入0.100 mol的铁粉,最终溶液中含0.100 mol FeSO4,由铁原子守恒知3.04 g固体中过量的Fe即为y mol Fe2O3中所含的铁,依题意结合以上分析有:64 g/molx+56 g/mol2y=3.04 g,由可解得x=0.03 mol,y=0.01 mol,故m(CuO)=0.03 mol80 g/mol=2.40 g。30.答案(一)(1)d(1分)(2)2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2(1分)(二)(1)BC(2分)(2)0.67或67%(1分)(2分)(3)提高乙醇转化率;提高反应温度,从而加快反应速率;有利于后续产物分离(1分)(4)ACD(2分)解析(一)(1)由题给信息推知,阴极反应为:2H2O+2e- 2OH-+H2,阳极反应为:2Cl-2e- Cl2,阳离子交换膜只允许阳离子通过,收集到产物(CH3)4NOH的区域是阴极的d口。(2)由电极反应知参与电极反应的物质是(CH3)4NCl和H2O,产物是(CH3)4NOH、H2和Cl2,故可写出电解总反应为:2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2。(二)(1)在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂,A合理;不存在熵变为0的反应,B不合理;反应的H接近零,说明温度变化对平衡的影响小,C不合理;因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计,D合理。(2)设乙酸和乙醇的起始投料均为a mol,平衡时生成x mol CH3COOC2H5,CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)起始量a mol a mol 0 0变化量x mol x mol x mol x mol平衡量(a-x) mol (a-x) mol x mol x molK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(CH3COOH)c(C2H5OH)=x2(a-x)2=4.0,解得x=23a故乙酸乙酯的平衡产率y=实际产量理论产量100%=23100%67%。乙酸和乙醇按化学计量数比例投料时,乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值,所以当n=1时,乙酸乙酯的物质的量分数在最高点,由上面计算知此时x=23amolamol+amol=130.33。当n1时,x值均比0.33小,据此可画出x随n变化的示意图(详见答案)。(3)乙酸过量,可使平衡正向移动,提高乙醇的转化率,且能减少恒沸混合物中乙醇的含量;提高反应温度,可加快反应速率;有利于后续产物分离。(4)由图3可以看出,温度超过300 ,乙酸乙酯的质量分数反而降低,且温度高,能耗也相应较高,所以反应温度不宜超过300 ,故A正确;从化学方程式可以看出,增大体系压强,平衡将逆向移动,不利于提高乙醇的平衡转化率,B错误;由图3知,在2