人教课标版高考总复习《硫及其化合物》ppt课件.ppt

硫酸盐,硫矿石,火山喷口,硫黄,黄,水,酒精,Cu2S,SO2,FeS,无,刺激性,易,NaOH,大,向上排空气,红,SO2H2O,H2SO3,SO22NaOH,=Na2SO3H2O,SO2,NaOH=NaHSO3,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。,2H2SSO2=3S2H2O,淡黄色沉淀,2SO2O2,2SO3,25SO22H2O=2Mn254H,提示(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。,液,固态,SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金属矿物,4,酸雨,5.6,脱硫,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,难挥发,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以21比例脱去，如,C2H5OHCH2=CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,强氧化性,a.Fe、Al遇浓H2SO4，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Oc.与C反应：C2H2SO4(浓)CO22SO2,钝化,2H2O,考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。,(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？,提示可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：,(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？,提示检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。,2.怎样鉴别SO2？,答案C,解析先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。,B,类型,(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化,(2)活泼金属(如Zn),开始产生SO2浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用,(3)不活泼金属(如Cu),开始产生SO2(加热)浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应,答案D,C,2.浓、稀硫酸的鉴别方法,A,A,吸收SO2气体,CuSO4,浓H2SO4具有吸水性,生成了Ca(HSO3)2溶液,加盐酸是否有气体产生,通入空气将SO2全部排出,返回,解析先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。,B,答案D,【例4】(2011年广东广州模拟)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。,图2101,(1)装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。,(2)装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请,完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。,限选试剂：3molL1H2SO4、6molL1NaOH、0.5molL1BaCl2、0.5molL1Ba(NO3)2、0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.01molL1溴水。,(3)装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试,剂是_。,思路指导：对于实验综合题，命题者一定是以实验目的为中心来设置问题的。所以实验题的思路一般是：通过阅读题干理解实验目的，围绕实验目的分析实验装置中各部分的作用或各实验操作步骤的有关物质的转化，围绕实验目的来组织问题的答案。最后要注意答案要体现学科特点，文字表达清晰、简要、全面。,解析：FeSO4分解产生的气体中含有SO3或SO2或两种都有。由于SO3的沸点是44.8，在室温时容易液化，不便于检验，固应将温度升高；通过中的BaCl2溶液检验它的存在；此时SO2不会被吸收，所以再通过中的溶液吸收检验，根据SO2的特性，中的溶液可以是酸性KMnO4