人教版高二化学选修四第四章第一节原电池复习课PPT课件.ppt

,高考复习系列课件电化学复习原电池原理及其应用工大附中兰俊耀,普通锌锰电池,碱性电池,镍镉电池,小型高性能燃料电池,锂离子电池,镍氢电池,、原电池原理,外电路,（电子流动）,内电路,（离子流动）,闭合回路,负极,氧化,本身失电子溶解,或通入的还原剂反应,正极,还原,溶液中氧化剂得电子,或电极表面覆盖的氧化剂得电子或通入的氧化剂得电子,氧化还原反应,以得失电子数相等叠加,、形成原电池的条件,（）活动性不同的两极金属金属、金属非金属（）电解质溶液（）闭合回路,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,、原电池电极的判断,负极相对活泼的金属失电子电子流出发生氧化反应的电极,正极相对不活泼的一极得电子电子流入发生还原反应的电极,原电池原理的应用,、原电池电极反应式的书写,找出两极放电的物质方法：,原电池原理的应用,根据化合价升降找,例：电池反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2+2e-=Cu,注：两极电子要守恒,原电池原理的应用,判断电池在放电时的电极材料,名称放电反应负极,锌锰电池Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnO(OH)+2NH3,锌汞电池Zn+HgO+H2O=Zn(OH)2+Hg,铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,镍镉电池Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,Zn,Zn,Pb,Cd,思考：判断原电池的正负极还有哪些方法？,（）氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）,、常见的原电池,（）乙醇燃料电池：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）,、常见的原电池,（）铝海水电池,原电池原理的应用,、设计简单的原电池,例：将氧化还原反应：Fe+Cu=Cu2+Fe2+设计成一个原电池,比Fe活泼差的金属或石墨,负极：正极：电解质溶液：,Cu,例：用锌和稀硫酸制取氢气时，想加快反应速度，可采取哪些措施？,原电池原理的应用,、加快氧化还原反应的速率,例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。,原电池原理的应用,、判断金属的活泼性,acdb,、金属的腐蚀及其防护,原电池原理的应用,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,电极反应式：,负极：Fe-2e=Fe2+；,正极：,2H2O+O2+2e=4OH-,条件：,酸性较强,中性或弱酸性,下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,数天后,数天后,图一,图二,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：,发生了原电池反应,中性或弱酸,吸氧,负极：Fe-2e=Fe2+，正极：2H2O+O2+2e=4OH-,负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H+2e=H2,较强酸性,析氢,碱性电池具有容量大、放电电流大特点，得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e_=Mn2O3(s)+2OH_(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g,高考真题,原电池原理的应用,常用电池的电极反应和电池总反应式书写,例：以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池例：以铜和石墨为电极材料，硝酸银溶液为电解质的原电池例：普通锌-锰干电池,1、仅有一电极材料参与反应,课后练习：海水电池（Al海水）,例：铅蓄电池放电时的反应总方程式Pb+Pb