人教版高二化学《盐类水解规律》PPT课件.ppt

第三单元盐类的水解盐类的水解规律,1.下列离子能否在同一溶液中大量共存？（1）Ca2+和CO32-（2）CO32-和H+（3）H+和Cl-（4）CH3COO-和H+（5）Na+和OH-（6）NH4+和OH-2.往纯水中加入酸或碱，溶液显什么性？为什么？3.往纯水中加入金属Na，溶液显什么性？为什么？,复习旧知识,用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（pH大于7、小于7或等于7）（1）CH3COONa（2）Na2CO3（3）(NH4)2SO4（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3,探究实验,实验结果统计分析及推理：,生成该盐的,酸,碱,盐的类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,NaOH,H2SO4,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,7,7,7,7,7,7,1、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？,强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性,问题聚焦,【练习1】判断下列盐溶液的酸碱性：（1）NH4NO3（2）K2SO4（3）CH3COOK,2、为什么强碱弱酸盐溶液(如:CH3COONa)显碱性？请从理论上提出你的假设。,可能是因为强碱弱酸盐的加入破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)大于c(H+)。,分组讨论,分组讨论：参考以下问题提示，以CH3COONa溶液为例，推导强碱弱酸盐溶液显碱性的原因,提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子？是如何产生的？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa=CH3COO+Na,+,CH3COOH(少量),促进水的电离c(OH-)c(H+),溶液显碱性,强酸弱碱盐溶液(NH4)2SO4显酸性的原因,+,2NH3H2O(少量),举一反三,强酸强碱盐溶液（NaCl）显中性的原因,举一反三,分组讨论,问题1：对比两个离子方程式，请问盐类的水解定义中“盐电离产生的离子”是指弱酸根阴离子还是强酸根阴离子？弱碱阳离子还是强碱阳离子？问题2：对比两个离子方程式，请问盐类水解的反应物和生成物之间有什么对应关系？问题3：对比两个化学方程式，请问盐类的水解属于氧化还原反应还是复分解反应？它与酸碱中和反应的关系是什么？问题4：盐溶液酸碱性规律是什么？问题5：盐类的水解对水的电离平衡产生了什么影响？,【练习2】书写下列盐类水解的离子方程式1NaClO2NH4NO33AlCl3,课堂练习,书写盐类水解的方程式注意事项：,（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此水解的方程式不标“”和“”，生成物(如NH3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。,会判断盐的类型：,强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐,盐类水解的条件：,有弱才水解，无弱不水解,盐溶液酸碱性规律：,谁强显谁性都强显中性,盐类水解方程式：,盐+水酸+碱,离子方程式：,盐电离出的,弱酸根阴离子+H2O弱酸+OH-,弱碱阳离子+H2O弱碱+H+,课堂小结,【练习3】往水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？ACH3COOHBCH3COONaCKNO3DNaHSO4,课堂练习,【练习4】下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是A、HCO3-+H2OCO32-+H3O+B、NH4+H2ONH3H2O+H+,课堂练习,课堂练习,【练习5】下列盐溶液中，离子浓度比正确的是ANaClO溶液：c(Na+)：c(ClO-)1：1BK2SO4溶液：c(K+)：c(SO42-)2：1C(NH