2012.2高三化学目标下参考答案.doc

化学与生活 物质分类 物质的量12345678910BAAACBBBBA11121314151617181920ADDBCADAAC21222324252627282930BCBBCADDAC31323334353637383940DBDCBCABBD41B 42.（2011上海30） 离子反应 氧化还原反应12345678910BBCBCBCDAB111213141516BDBDBA17.(2011上海24)（1）1：1（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a 化学反应与能量变化123456DCBDBB7（2011年丰台二模）（1）除去混合气体中的水蒸气 （2分）（2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 =2 CaSO4 + 2CO2 （2分，物质全对1分，配平1分）（3）排除装置内气体 （2分）（4） （2分）（5）50% （2分）（6）1:1 （2分）（7）CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）8.（2011江苏）(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH29.（2011山东28）(1)3NO2H2O2HNO3NO；6.72(2)41.8；b；2.67或(3) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 溶液的pH等于7（2）S2H2SO4(浓)3SO22H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO222.（2011海南）（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N423.（2011北京25）24.（2011四川）（1）Cl： （2） （3）2：3（4）HAlO2H2O=Al(OH)3（5）NaClH2ONaClOH2 ， 先变红后褪色25.（2011安徽25）专题练习八 化学反应速率和化学平衡12345678910BBCDDADDCD11121314ADAC15（2011年海淀二模）（1）H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol （3分） +131.3（不写“+”，扣1分） （2分）（2） （2分）50% = 降低 （各2分）16（2011顺义二模26）（1）吸热2CH4(g) + 4NO2(g) 2CO2(g) +2N2(g) + 4H2O(g)H1734 kJ/mol （2）1 60% 放热 温度降低时，CHCl3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100时，K=2.25，大于110时的平衡常数，所以该反应为放热反应) e17（2011年东城二模）（1）（4分）或；（2）（9分）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原 （）SO42- + Ba2+ = BaSO4 （）乙，可以排除BaS2O3的干扰18.（2011浙江27）（1）BC； 增加； 。（2） 0.05 mol-1L-1min-1； 25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时大。 19（2011全国大纲28） （1）1：3：2 （2） （3） （4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C （5） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （6）（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）20.（全国新课标27）(1) 2858(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O96.6%专题九 电解质溶液12345678910DADBBBDCBC11121314151617181920CBBBCBDDAA2122232425DBDCA26. （2011年昌平二模） 溶解、过滤 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O 3.7-6.0 冷却结晶 防止CuSO45H2O晶体分解 错误 (1分)根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率27.（2011海南15）28.（2011天津）（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H+2eH2 Fe(OH)3 电化学12345678910DBCCDBABBa11121314151617CDCCDCB18. （2011年东城二模）（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = - 41.3kJmol-1 减小(3) （4分）化学能转化为电能， CH3OCH3 + 3H2O - 12e- = 2CO2+ 12H+（4）（3分）31619.（2011北京26）20.（2011天津）橙 c 6 5 阳极反应为Fe-2e-Fe2，提供还原剂Fe2 2H+2e-H2 Fe(OH)321.（2011重庆）22.（2011山东29）(1)2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2；CS2(或(热)NaOH溶液)(2)xS2eSx2 (或2NaxS2eNa2S)；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；减小；2S2O22H2O2S4OH金属及其化合物12345678DADCCDBA9（2011顺义二模25）（1）三周期 A族 ，（2）Fe2O32AlAl2O33Fe或3Fe3O48Al4Al2O39Fe或 3FeO2AlAl2O33Fe（3）0.17 Al33H2OAl(OH)33H，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来。 2CN + 5Cl2 + 8OH = 2CO2 + N2 + H2O + 10Cl（4）Fe - 6e+ 8OH = FeO42 + 4H2O10（2011西城一模）（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2ONaOH + Fe(OH)3电解（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH （3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（4）（2分）加硫酸酸化煅烧（5）（2分）冷却结晶（6）（2分）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 点燃11. （2011东城26）（1）（2分）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）（2分）含有Fe3+ 和Fe2+（4分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）（3分）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。12（2011海淀一模27）（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 13.（2011东城一模28）（1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、H+ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.4814.（2011通州28）（1）(普通)漏斗、玻璃棒（各1分）（2）使Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀（2分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分）（4）Ca2+C2O CaC2O4（2分） (5) KSCN （2分） (6) Fe3+3OH Fe(OH)3（2分）（7）检验Al3+（或铝元素）存在。（2分）15（2011丰台一模25）（1） （2分）（2）（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2（2分）（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分） （6）Sr(OH)2（2分） （7）675（2分）16（2011石景山一模26）（1）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 （也可以将氨水拆开成氨和水） 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 c(NO3-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 溶液的pH等于7（2）S2H2SO4(浓)3SO22H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO217.（2011天津） 第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol 3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O 18（全国大纲27） （1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2） 直线形 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe31+Cu=2Fe2+Cu2+n（Cu）=n（Fe2O3）=铜粉的质量= （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3（注：不要求写OH-+CO2=HCO-3） （5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳19.（全国新课标26）（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23gn=4(2) CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102(3) 2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2+H2O(4)2.210-8 ，0.2 20.（2011重庆26）21. （2011福建24）（1）使Fe3还原为Fe2；生成Ti3保护Fe2不被氧化。（2）109107m（或其它合理答案）；（3）（4）TiO2 (s) 2C(s) Cl2 (g)= TiCl4(l) 2CO(g) H = 81kJmol-1（5）产生三废（或其他合理答案）（6）蒸馏（或分馏或精馏）22.（2011四川27）23.（2011广东32）（1）2Al +Fe2O3= Al2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl(3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4) 阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）(5) 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 非金属单质及其化合物12345678910AACADBDABB4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂11（2011门头沟一模25) 加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO22CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag O=C=O12（2011丰台一模26）（1）S2+ H2O HS + OH （2分） 1:2 （2分） （2分）（2） 石灰水 （2分） H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分） SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O （2分） 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) H= 1172.4kJ/mol （2分，合理给分）13（2011石景山一模25）（1）1 （2） （3）温度高于900时，平衡向左移动。（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（6）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O14（2011西城一模25）（1）（2分）第二周期IVA族 （2分）（2）（2分）d（3）（2分）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （4）（2分）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O（5）（2分）n(CO2)n(CO)13（6）（2分）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O15（2011顺义二模27） （1）4NH35O24NO6H2O （2分）（2）D中广口瓶中有红棕色气体（2分），2NO + O2 = 2NO2 （2分）（3）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（2分）（4）使NO充分转化为 NO2 ，避免空气污染（证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO）（3分）（5）2NH3 - 6e+ 6OH = N2+ 6H2O（2分）16.（2011通州一模27）（1）可做氮肥等；（1分）其它如 作肥料、炸药、杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂、制笑气、烟火等。（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）；减小（1分）；因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度, 平衡向逆反应方向移动，K会减小（1分）。（3）1210.9kJ/mol （2分） ；2NO2+2OH=NO+NO+ H2O（2分）（4） （2分） （1分） N2 + 6e-+6H+ = 2NH3（2分）17.（2011福建23）（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）， 40；（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；（6）18.（2011四川29）19.（2011江苏16）（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3） HCl有机化学 (一)123456789AACBADAAD10（2011年海淀二模）（14分）（1）乙醛 （2分） 消去反应 （2分）（2）ClCH2CH2OH （2分） （3） 2 CH=CHCHO + O2 2 CH=CHCOOH （3分） CH= CHCOONa + ClCH2CH2OCH= CH2 CH= CHCOOCH2CH2OCH= CH2 + NaCl （3分）（4）OOCCH=CH2 （2分）11.（2011年东城二模）（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（4分）缩聚反应；（5）（5分）C8H8O3 。12（2011西城一模28）（1）（1分）碳碳双键 （1分）醛基CH2CHCOOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（2）（2分）氧化反应（3）（2分）CH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4）（2分） （2分） （5）（2分） 4CCCH3COOHHHCCCH3COOHHH或CH2C(CH3)COOHCH2CHCH2COOH（2分）或或（6）（2分）蒸馏13（2011海淀一模）（1）C8H10O （2分） （多答、错答不得分，漏答得1分）（2分）（2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分） （2分）（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O （2分）（4）CH=CHCHO （2分）（5）(CH3)2CHCOOH+ CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2 +H2O （2分）（6）10 （2分） （2分）CH2 CH314（2011年西城二模）（16分）（1）（2分）C8H10 （2分）CH2CH3ClCH2（2）（2分）（3）（2分）加成反应（或还原反应） HF+CH3COOHOCH2CHCH3CH3CH2CHCH3CH3CCH3+CH3COCH3OO（4）（2分）（5）+ 2Cu(OH)2+Cu2O+2H2OCH2CCHOCH3CH2CH3CH3CH2CCOOHCH3CH2CH3CH3（2分） COOHCH2CHCH3CH3CHCH3（6）（2分）或CH2CH3CH3 H2CCH2CHCH2OHH3CCH2CH2CH2CHCH2OHCH3（7）（2分）15（2011年丰台二模）（17分）（1）羟基（2分，字错得0分）（2）CH3CH(OH)CH3 （2分）（3） （2分）（4） （2分，少选得1分，错选得0分）（5）（2分）（6） 7 （3分） （2分）（7）（2分）16（2011昌平二模） C10H12O2 b 2， 中的一种 b、d 保护酚羟基，防止被KMnO4氧化 有机化学（二）12345678ADCCCBCB91011ADC12.江苏2011.17（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基 醚键13.（2011浙江）（1）C14H12O3。（2）取代反应；消去反应。（3）4； 1126。（4）（5）； 。（6）；。14.（2011安徽26）（1）碳碳双键和羧基 CH3CH2COOH（2）2溴丙酸 （3）（4）取代反应（5）abc15.（2011福建）（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2ClHCl（5） 16. （2011广东） （1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。17.（2011天津）（1）C4H8O2； （2）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2；浓硫酸 （3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O； （4）取代反应 （5）(CH3)2CHCOOH （6）Cl2 NaOH溶液 （7）消去反应 （8）18.（2011重庆）（1）同系物 小 OH （2） CC键 加聚 水解；2CH3CH=CHCHCHCHO+O22CH3CH=CHCHCHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCHCHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCHCHCOOH+Cu2O+2H2O19.（2011全国新课标） （1）C9H6O2；（2）取代反应 2氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4 2；（5）4 20.（2011海南）（1）乙醇；（2），酯化（或取代）反应；（3）；（4）；（5）CH3CHO21.（2011海南18）（1）；（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或还原）（4）；（5）22.（全国大纲30）(1)9 (2)C10H14 6 (3)氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应 (4)(5) 、 23.（2011四川）（1）醛基 （2）NaOH溶液 3 .24.（2011上海）（1）加成反应 氧化反应 （4）CH3OH 浓硫酸、加热（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化25.（2011山东33）(1) a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2； (3) 新制Cu(OH)2悬浊液(或新制银氨溶液) （4）26.（2011北京）（1）乙醛 （2） （3）（4）a稀氢氧化钠 加热 b加成（还原）反应 c （5）CH3COOCH=CH2(6) 化学实验 （一）1234567DDDACDD8（2011西城一模27） （1）（2分）分液漏斗 （2分）MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分）否（2）（2分）c d（3）（2分） （2分）不变 （2分）abc9（2011年海淀二模）（14分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2分）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3分）蒸馏水（H2O） （2分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （2分）（4）70%（或用小数、分数表示） （2分）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （3分）10.（2011东城一模27）（1）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O ；浓硫酸 （3）冷凝回流（导气） 蒸馏 （4） （5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl11（2011丰台一模27）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）（6）0.5（2分）12.（2011海淀一模28）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气 （2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）13（2011年西城二模）（1）（2分）Zn+2H+ = Zn2+H2（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平（2分）abc（2）（2分）ac （2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降 14（2011年丰台二模）（13分）（1）吸收HCl和H2O （1分）（2） （2分）（3）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 +3H2 （2分，物质全对1分，配平1分）（4）装置B中有固体剩余，装置A中固体全部反应完。（2分）（5）尾气吸收装置（2分，）合理给分（6）测量装置B中剩余固体质量（2分，合理给分）（7）4:3（2分） 化学实验（二）12345678CBDCADDC9.（全国新课标28）(1)ie，fd，cj，k(或k，j) ka (2) BADC(3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金属钙与水反应也有类似现象(4) 取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5) 氢化钙是固体携带方便10（2011全国大纲29） （1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2） I应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D 反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。11.（2011北京27） 12.（2011天津） Zn+2HClZnCl2+H2 CH3CH=CH2+H2O 恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 （或） b 饱和NaHSO3溶液 、 过滤、 萃取、 蒸馏13.（2011重庆）14. （2011福建25）（1）Al(OH)3 OH= Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH= AlO22H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2= BaCO3H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）15.（2011安徽27）16.（2011安徽28）17.（2011山东）（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42；11.0 pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3） 溶解、过滤；250ml的容量瓶中。 0.1980 思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的 25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能 综合练习一第卷6789101112DBDCBBC第卷 非选择题25.（上海23）26.（2011江苏18）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） 设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y27.（2011上海27）28.（2011上海28）综合练习二第卷6789101112CADDBCB第卷 非选择题25.（2011海南17）26.（