人教版高一年级化学必修一第一章第二节 物质的量浓度PPT课件.ppt

1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB,3、单位：mol/Lmol/m3,三、物质的量浓度,例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,B,定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：,CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（）A152B11C31D13,C,1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？,讨论：,注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？,练习,物质的量浓度和溶质的质量分数对比,moL,g,g,L,C(B)=n(B)/V(液),W=m(质)/m(液)100%,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液,试一试,步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒)一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒)药匙(滴管)烧杯玻璃棒胶头滴管一定体积规格的容量瓶(洗瓶),C=n/v,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A偏高,B偏低,C无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。,（4）定容时，俯视液面。,C,B,A,C,2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,23,低,23cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,250ml容量瓶,细口瓶,3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒