铁及铁的化合物 课件 1.ppt

铁及铁的化合物,位置,结构,性质,过渡金属第四周期，第族,14,2,（还原性）,一、铁单质的性质,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe2+、Fe3+,Cl2Br2HNO3,O2、H2O(g),I2、S、H+、CuSO4,强氧化剂,弱氧化剂,请写出上述关系的有关反应方程式。,Fe2+,Fe3+,Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3等,请写出Fe2+与Br2、HNO3的离子方程式。,Fe3+,Fe2+,Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。,请写出Fe3+与Cu、H2S的离子方程式。,Fe,Fe3+,Fe2+,（Cl2、Br2、稀HNO3浓H2SO4O2）,强氧化剂,弱氧化剂,（S、H+、Cu2+）,氧化剂,（O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）,还原剂,(Zn、Fe、H2、S2-),还原剂,还原剂,练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4C、Cu2SD、FeCl2,练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉,经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g,D,D,+3价,+2价,FeOFe2O3Fe3O4,1、氧化物,H+,H+,2、可溶性盐,（浅绿色）,（黄色）,氧化剂,还原剂,3、氢氧化物,Fe(OH)2Fe(OH)3,（白色沉淀）,（红褐色沉淀）,+2+3价,二、铁化合物的性质,H+,请写出的反应方程式。,铁的氧化物的性质比较,铁红磁性四氧化三铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,不溶不溶不溶,碱性氧化物,某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因是。,练习1,FeBr2,AgBr,Fe(NO3)2,在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是。,练习2,用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？,讨论1,区别方法小结：,1、直接观察颜色,2、利用显色反应,3、利用沉淀反应,4、利用Fe2的还原性,5、利用Fe3的氧化性,怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？,讨论2,练习3,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。,讨论3,如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。,讨论4,如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁三角的应用,例二下列离子方程式书写正确的是（）A、FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2+H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、FeCl3与足量H2S溶液反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,例三向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法确定,实验1、在硫酸亚铁（酸性）溶液中