人教版新课标化学高三第一轮复习 原子结构复习课件.ppt

第十二节原子结构,考试大纲（2009）要求,(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。,重难点解读,重点：1、对原子组成、同位素、核素、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数等概念的理解。2、掌握核外电子排布规律，会书写结构示意图。难点：相对原子质量,命题方向预测,近几年高考命题方向：近几年高考多以选择题和填空题等形式考察同位素概念的理解、物质的电子式的书写、10电子、18电子物质的认识等知识,必修2p9-13,（09广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A14462Sm与15062Sm互为同位素B14462Sm与15062Sm的质量数相同C它们是同一种核素D它们的核外电子数和中子数均为62,基础知识：,.原子构成：资料见p71,一.原子结构,决定元素种类的因素是_，决定同位素种类的因素是_，决定原子显电中性的因素是_。,质子数，中子数，质子数和核外电子数相等,2、原子及离子中各种基本微粒间的关系,D,练习1、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核内的中子数是（）A.12B.14C.16D.18练习2、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.ODD.OH,C,D,指南P72例1,3、三素的区别与联系,同位素补充：同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比一般是不变的。,五三P42,小结：元素、核素、同位素的比较(1),小结：元素、核素、同位素的比较(2),小结：“四同”的比较,练习1、下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,练习2、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）3和2互为同位素2比3稳定等体积3和2含有相同质子数3与2的相互转变是物理变化,B,指南P73第11、13题,4、相对原子质量和近似相对原子质量,（1）同位素的相对原子质量相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值显然,所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。,五三P44,（2）同位素的近似相对原子质量同位素的相对原子质量的近似整数值同位素的近似相对原子质量等于该同位素的质量数,4、相对原子质量和近似相对原子质量,（3）元素的相对原子质量按天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。,a：原子百分比（或物质的量分数）注意：不是质量分数,4、相对原子质量和近似相对原子质量,（4）元素的近似相对原子质量用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算,4、相对原子质量和近似相对原子质量,例如：铀在自然界以三种核素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U0.005、U0.72、U99.275。请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算）：,练习1、下列说法中质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是_。,练习2、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A3961B6139C11D3911,A,练习3、硼有两种同位素510B、511B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量分数判断正确的是（）A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%,C,1核外有10个电子的微粒（15种）（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（2）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+（3）阴离子：N3-、O2-、F、OH、NH22核外有18个电子的微粒（22种）（1）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4、CH3NH2、NH2F、NH2OH（2）阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+（3）阴离子：S2-、HS-、Cl-、O22-,补充：特殊微粒,五三P42,3、10电子微粒之间的反应,补充：特殊微粒,五三P42,（09北京）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素,D,(07年全国)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。G分子中含有4个原子，其分子式是。H分子中含有8个原子，其分子式是。,(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2或PH3(6)C2H6,1、三种图式,（）原子（或离子）表达式中各字母的含义,（）原子（离子）结构示意图,（）电子式（原子、离子、化合物）,二、原子核外电子排布,作业：1、写出下列原子或离子的结构示意图O2、Al、Ca、Fe、54Xe、84Po2、写出下列粒子的电子式N2、O2、SO42、OH、OHNH3、H2O、H2O2、CCl4Na2O、Na2O2、NH4Cl、MgCl2,（1）Ar（2）Cl-（3）K+（4）S2-,练习1：,（1）某电中性的粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是；（2）某粒子的可溶性盐溶液，加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种粒子的符号是_；（3）某粒子带一个正电荷且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种粒子的符号；（4）某粒子是一种常见的还原剂，且这种粒子失去2个电子后即变为原子，这种粒子的符号是。,指南P74备选题组第7题,练习2：,A,练习3：下列结构图中，大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键,根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A:_B:_C:_D:_,其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是（）A、互为同素异形体B、互为同位素C、是化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数,练习4、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：,B,练习5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼练习6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl5,A,A,练习7、42和282结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（）42的电子式为282中没有非极性键282比42稳定282有强氧化性,D,（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。注意：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。,2、原子核外电子排布规律,4、核外电子运动特征自身质量和体积：可以忽略；运动范围：核外很小的空间；运动速度：高速运动；所以没有固定的轨道，不能同时测出某时的速度和位置。描述电子在核外运动状态的方法：用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现几率的模型（电子云）来描述电子在核外的运动。在电子云图里，黑点的密度表示电子在该处出现机会的大小（选修3P10)。,二、原子核外电子排布规律,练习、下列叙述正确的是（）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的原子核外电子排布C、若两原子核外电子排布相同，则一定是同一种元素D、阴离子的核外电子排布，一定与上一周期稀有气体元素原子的电子排布相同,C,1、（09安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合,考