尤溪一中20102011上学期高三第一次月考化学.doc

尤溪一中2010-2011年上学期高三第一次月考化学试卷命题人：吴国瑗 审核：高三化学备课组满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Cu-64 I-127 Na-23第卷(选择题 共54分)一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是A.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关B.人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为C.酸雨是指PH小于7的酸性降水，主要是由煤的燃烧所致的D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现2、下列说法正确的是 A.根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强D.双氧水、水玻璃、氯水都是混合物3、下列物质能由单质直接化合而成的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuS D.SO34、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是1.2mL2.4mL3.6mL4mLABCD5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配置的溶液变质的是A.全部B.C.D.6、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+ 6HCl3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3,下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7、下列叙述中，正确的是A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带8、下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O B.氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O D.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的原子总数为6NA B.0.01 mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.01NA C.标准状况下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl C.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO32、Cl-、H+12、下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出13、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加适量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A. B. C. D.14、将足量SO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入SO2体积（y）的关系正确的是A B C D15、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是 A.饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数w=%C.25时R的溶解度S=g D.饱和溶液的密度=g/L16、取A g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量增加大于A g，下列物质中能满足上述结果的是：A.H2 B.CH2O2 CC6H12O6 D.C12H22O11 17、下列叙述正确的是A.SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为SO2有漂白性B.若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快C.SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解D.SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成18、下列有关离子检验的说法不正确的是A.若溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+B.若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42C.若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32D.若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl第卷(非选择题 共46分)19、(9分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+、 Mg2+、 Al3+、 Ba2+；阴离子 OH、 Cl 、CO32 、 SO42 、 HSO4。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：1、A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；2、A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；3、A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；4、B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失 已知：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 （1）据此推断它们是 A_;B_;C_;（2）写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式_（3）写出步骤4中白色沉淀减少的离子方程式_(4)为了确定E中的钠离子还应进行的实验操作是_20、（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 21、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。22. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 (3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g23、(5分)某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：（1）在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。所加的淡黄色固体是 （化学式）。参考答案123456789CDBDABBCD101112131415161718ACDDDCDDB19、（9分）A：Na2CO3 B:Al2(SO4)3 C:MgCl2 (各1分)MgCO3+2H+Mg2+ +CO2 +H2O （2分） Al(OH)3+OHAl(OH)4 （2分） 用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na+ （2分）20.（12分）（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(各1分)（2）Fe+2H+Fe2+ H2，（2分）3Cu+8HNO3（稀）3Cu(