氧化还原反应课件（一课时）.ppt

基本概念复习,氧化还原反应,一、关于氧化还原反应概念,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,四组概念，一个守恒,1.四组概念,2.常见的氧化剂、还原剂,活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：,O2SCl2Br2,浓H2SO4HNO3HClO,FeCl3KMnO4,NO2Na2O2MnO2,氧化剂,活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：,NaMgZn,H2SHClHBrHI,Na2SO3NaBrKINOCOFeCl2,H2CS,2.常见的氧化剂、还原剂,还原剂,练习：,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐,B,苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性,B,为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？,维生素C比Fe2+的还原性强,3.氧化性还原性强弱的比较,思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？,【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。,【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。,【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。,【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。,3.氧化性还原性强弱的比较,本质：得失电子的难易,在元素周期表中的位置,单质活动顺序,同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,与同一物质反应的难易,原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序：非金属活动顺序：F2Cl2O2Br2I2S,练习：96年试测题,根据反应判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI2KClI22FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl22HClI2H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2(B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2(D)Cl2I2Fe3+S,B,思考：下列物质能否反应？,CuSO4SO22H2O,稀H2SO4,演示实验,加稀H2SO4,有淡黄色沉淀生成,酸性增强，氧化性还原性增强,4.浓度、酸度、温度的影响,增大浓度，氧化性、还原性增强,增强酸度，氧化性、还原性增强,升高温度，氧化性、还原性增强,Cu和浓H2SO4,MnO2和浓HCl,S2SO32H+,NO3H+,浓硫酸加热有明显的氧化性,演示实验：,现象,有气体生成,溶液变成蓝色,试管内气体为红棕色,如何设计实验证明Cu和HNO3反应有NO生成？,二、应用氧化还原概念解决问题,反应装置,验证装置,尾气处理,关键：装置内无氧,原理：,(无色),(红棕色),问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO,成套装置：每部分的作用？,小结：在实验设计时：,氧化性强的物质氧化氛围还原性强的物质还原氛围,H2还原CuO：先撤灯后停H2,配制Fe(OH)2：煮沸水配制,课后思考题：,HNO2和NaNO2中氮的化合价为+3，中间价态，因此，它们既有氧化性又有还原性。现提供FeCl2溶液、KI溶液、淀粉溶液和稀H2SO4，请你设计实验比较KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、I2的氧化性强弱.,问题5：计算,Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4(标准状况下)。求：Cu和Mg的质量各多少克？在