化学：08高考热点突破-实验设计课件.ppt

实验设计,考试说明要求的实验能力,1用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。3初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。4能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。5根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。（包括：原理的设计，试剂、仪器的选择，装置的设计和优化等）,(Na2CO3)=,？如何设计实验收集数据从而得到m(Na2CO3),例：（2005年全国）工业上生产的纯碱中往往含有少量的杂质（NaCl），我们可以怎样设计实验来测定样品中纯碱的质量分数呢？,原理:Ba2+CO32-=BaCO3或Ca2+CO32-=CaCO3,原理：2H+CO32-=H2O+CO2,思路2：从生成沉淀角度设计,思路3：从滴定反应角度设计,思路1：从生成气体的角度设计,原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,方案一：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通过测定CO2的质量来测定Na2CO3的质量分数。,方案三：将一定质量的试样溶于水配成溶液，加入BaCl2溶液，通过测定碳酸盐沉淀的质量来测定Na2CO3的质量分数。,方案四：将一定质量的试样溶于水配成溶液，用已知浓度的酸进行滴定，通过消耗酸的量来测定Na2CO3的质量分数。,确定方案,方案二：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通过测定CO2的体积来测定Na2CO3的质量分数。,原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,思考：某同学设计了如下的实验装置，该同学的设计是否严谨？若不严谨可如何改进？,a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收,b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置,C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中,方案一：称CO2的质量,改进后的装置:,该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：第一次：；第二次：；,排除装置中原有的CO2气体,将反应产生的CO2全部从装置中排除,让空气先通过NaOH溶液的目的是。,除去空气中的CO2气体,小结：实验设计的基本思维模式,明确目的、要求,分析实验原理,确定实验方案,优化设计方案,如何减少实验误差,分析实验数据得出结论,某同学想用下面的装置来测定工业纯碱中Na2CO3（含少量NaCl）的纯度,装置的连接顺序是。,a-b-c-d,原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,方案二：量CO2的体积,甲,由于设计上的缺陷或操作上的失误都会对实验结果造成误差，其中能引起实验结果偏大的原因可能是。A、反应放热，没有恢复到室温就开始读数B、稀硫酸占据了烧瓶的部分体积C、部分水留在了导管中，没有进入量筒D、部分CO2气体溶在了水中,AB,a、滴定管的精确度比量筒高，测量的结果更准确,b、用导管将分液漏斗上下连通，可以避免稀硫酸占据烧瓶体积问题。,一定量的样品溶液,碳酸盐沉淀,过滤、洗涤干燥,加入足量某种试剂,称量沉淀质量,方案三：称沉淀法,方案四：滴定法,读取标准液的体积,滴入指示剂(甲基橙),标准液(盐酸或硫酸)溶液,一定量的样品溶液,练1：现有一定量含有Na2杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L的盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：，。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,小结：最佳方案的标准,1、原理恰当2、效果明显3、装置简单4、仪器药品易得5、实验误差更少6、对环境污染少7、更安全可靠,练2实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：,消石灰,冷水,澄清石灰水,NaOH溶液,消石灰,ABCDEFG,甲乙丙,a、不易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。,d,f,b,ae,ac,ce,(2)请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置