高一化学金属键.ppt

高中化学新人教版选修3系列课件,物质结构与性质,3.3.1金属键,复习,金属样品,（1）组成粒子：,金属阳离子和自由电子,（2）金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用金属键（电子气理论）,（3）金属晶体：,通过金属键作用形成的单质晶体,（4）金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔沸点高。,1.金属共同的物理性质,有金属光泽等。,2.金属的结构,一、金属键,容易导电、,导热、,有延展性、,成键条件：金属单质和合金,特征：无方向性和饱和性,【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。,水溶液或熔融状态下,晶体状态熔融状态,自由移动的离子,自由电子,比较离子晶体、金属晶体导电的区别：,3.金属晶体的结构与金属性质的内在联系,（1）金属晶体结构与金属导电性的关系,【讨论2】金属为什么易导热？,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,（2）金属晶体结构与金属导热性的关系,当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。,（3）金属晶体结构与金属延展性的关系,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？,（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色,由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。,4.金属晶体熔点变化规律,（1）金属晶体熔点变化较大，与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系,（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但该金属的金属性越弱。如：KNaMgAlLiNaKRbCs,资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞-38.87,熔点最高的金属是-,钨3410,密度最小的金属是-,锂0.53g/cm3,密度最大的金属是-,锇22.57g/cm3,硬度最小的金属是-,铯0.2,硬度最大的金属是-,铬9.0,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂铂丝直径：mm,展性最好的金属是-,金金箔厚：mm,1.下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间