人教版课件 化学平衡图像.ppt

化学平衡中的图像问题,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。,图像问题的解题方法,看图像一看面：明确横、纵坐标的意义；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：起点、交点、终点、拐点与极值点等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,化学平衡中的常见图像1.浓度时间图2.速率时间图3.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图4.某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,一、浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,浓度-时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率,小结:,某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式(2)反应开始至2min,气体Z的v,3X+Y2Z,V(Z)=0.05molL-1min-1,二、速度-时间图：,1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是_，平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,T2,P1p+q,在密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,小结:,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g)2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应,B、C,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研