人教版化学必修一第四章非金属及其化合物高三复习课件.ppt

,1,Cl2的性质,2,Cl2的制取,一.物理性质,黄绿,刺激性,毒,大,能,易液化,请画出氯原子的结构示意图,分析和预测氯气的化学性质。,+e-,得电子,（重点）,（重点）,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生色的，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕黄,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,白色,反应规律：生成高价金属的氯化物,黄,(1)氯气与金属反应,烟,棕黄,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,(2)氯气与非金属反应,反应生成的HCl是一种无色，有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1500）（常温常压下）HCl气体溶于水即得盐酸,一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应,现象,(3)氯气与水反应,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,氯气既作氧化剂又作还原剂氧化产物是HClO还原产物是HCl,得e-,失e-,三，HClO的Cl显+1价，有较强氧化性，可与还原剂反应,二，漂白性,思考,？,一，见光分解,+1,-1,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,液氯,混合物,氯水,分类,成分,性质,纯净物,新制,久置,只有Cl2分子,分子：Cl2、HClO、H2O,离子：H+、Cl-、ClO-、OH-,分子：H2O,离子：H+、Cl-、OH-,有氧化性、无酸性和漂白性,有酸性、强氧化性、能漂白、消毒、光照时HClO分解,酸性、无漂白、消毒作用,归纳,(4)氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,(5)与盐溶液的反应,（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2与FeBr2反应时，先与Fe2+反应，后与Br-反应,（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Cl2与FeI2反应时，先与I-反应，后与Fe2+反应,还原性：I-Fe2+Br-,(6)与有机物的反应,拓：,CH4+Cl2取代反应,C2H4+Cl2加成反应,小结：每取代1个H，需要1个Cl2每加成1个双键，需要1个Cl2,思考及讨论：反应装置,MnO2+浓盐酸共热:,得2e-,失2Xe-,注：被氧化的HCl:参加反应的HCl=1：2,KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,写出常温下,KMnO4、KClO3、漂白粉跟浓盐酸反应产生氯气的化学方程式。,练习,1、下列说法正确的是（）A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,练习,2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,3.已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+