第五章 化学反应速度习题.doc

第五章 化学反应速度习题一.选择题下列说法错误的是( )A. 一步完成的反应是基元反应。B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D. 基元反应都是零级反应。若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:C=2molL-1 C=3molL-1 C=2molL-1 ，则v为( )A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是( )A. 此反应为一级反应B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下: 初始浓度(molL-1 ) 初速度(molL-1 S-1 )C C1.0 1.0 2.4102.0 1.0 2.4101.0 2.0 4.8101.0 4.0 9.610此反应对W，Y的反应级数分别为( )A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 0氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应，A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为( )级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 0下列叙述正确的是( )A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。某一反应的活化能为65KJmol-1，则其逆反应的活化能为( )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 无法确定正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为( )A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D. 关于活化能的叙述正确的为( )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。下列叙述错误的是( )A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C. 催化剂不参与反应。D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是V2+CuV+Cu2+(慢)Cu2+FeCu+Fe2+(快)作为催化剂的离子为( )A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于( )A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将( )A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法判知反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1， AK+B=AB+K，活化能为E2，(EaE2E1)则加入催化剂后，反应的活化能为( )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E2加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是( )A. 使反应体系的活化分子百分数增高。B. 使反应体系的活化分子总数增多。C. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化能降低。下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( )A. 能改变所有反应的反应速度。B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。C. 催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。D. 某些物质也可以使催化剂中毒。导出K=(A)-式的理论是( )A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可使用质量作用定律的条件是( )A. 基元反应 B. 非基元反应C. 基元反应，非基元反应均可D. 恒温下发生的 E. 变温下发生的下列说法正确的是( )A. 反应速度常数的大小，表示反应速度的大小B. 反应级数与反应分子数是同义词C. 反应级数越大，反应速度越大D. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数E. 反应速度常数与反应的活化能有关已知反应: mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则(m+n)等于( )A. 1 B. 2 C. 4 D. 0有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0molL-1 时，反应速度为0.1molL-1 S-1 当A=0.10molL-1 ，B=0.50molL-1 时，反应速度为( )A. 2.510molL-1 S-1 B. 1.2510molL-1 S-1 C. 1.2510molL-1 S-1 D. 2.510molL-1 S-1 反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V:V:V:V=1:3:2:1，则m:n:p:q=( )A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若TT2，则下列关系正确的是( )A. VV2，kk2; B. V=V2，kk2;C. VV2，k=k2; D. VV2，kk2.下述关于k=Ae的说法错误的是( )A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变B. E是化活能，对给定反应可视为定值C. -E/RT指数，本身无量纲;D. k与T成反比对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是( )A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关C. 反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关对于非基元反应，( )A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成对一个化学反应，下列说法中正确的是( )A. H越负，反应速度越快 B. 活化能越小，反应速度越快C. 活化能越大，反应速度越快 D. S越负，反应速度越快在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJmol-1 H为-193.8kJmol-1 ，则其逆反应的活化能为( )kJmol-1 A. -204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1对于反应速度常数k，下列说法正确的是( )A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数;C. 速度常数的大小与浓度有关; D. 速度常数随温度而变化;E. 在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qck B. kk C. k=kD. 不能确定.对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是( )A. k=k=k=kDB. k=k=k=kC. mk=nk=pk=qkD. -k=-k=k=kD反应: mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当A=B=2.0molL-1 时，反应速度为0.10molL-1 S-1 ，则当A=4.0molL-1 ，B=2.0 molL-1 ，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为( )A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125二.填充题已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是_，该反应为_级反应。按反应物分子数，基元反应可分为_类，绝大多数基元反应属于_.已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为_，总反应为_级反应.已知: 2N2O=4NO2+O2，反应基理如下N2O=NO2+NO3(快)NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢)NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为_，它是一个_级反应.在一个基元反应中，如果加入一种正催化剂，反应速度V正增大了某一倍数则速度常数K正_同一倍数，V逆和k逆_倍数催化剂之所以能改变化学反应速度是因为_，_，_的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.已知反应: mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当体系总压力增大一倍时，反应速度为原来的8倍，而A的分压为原来的一半时，反应速度为原来的1/4，则该反应的速度方程为_，总反应级数为_利用阿累尼乌斯公式将K对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为_，在纵坐标上的截距为_.对基元反应而言，反应分子数与反应级数_，对非基元反应，讨论反应分子数_.已知基元反应 A + B = C + D 当C=0.2molL-1 ，C=0.1molL-1 时， V=0.01molL-1 S-1 ，则k=_.当C=0.50molL-1 CB=0.20 molL-1 时，则 V=_简单反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 和 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速度方程分别为_和_已知: mA+nB=pC+qD，用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为_，瞬时速度为_.已知: A+B=C为简单反应，则此反应速度常数的单位是_.反应速度的单位是_.在复杂反应中，反应速度主要决定于_，这一步骤叫做_三.问答题水在常压下100沸腾，但在常温下也能不断挥发，用分子能量分布说明.根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.(用有效碰撞理论说明).试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响.已知某反应，在700K时能够进行，当浓度为1moldm时，其碰撞次数可高达3.41034次/秒，而实际反应速度却为1.610moldms-1 ，为什么?一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么?试用阿累尼乌斯公式说明.温度不变时， 给反应加入正催化剂，为什么反应速度加快了，试用阿累尼乌斯公式说明.IO3+8I-+6H+ 3I3+ 3H2O的反应机理如下:(1) IO32-+2H+ H2IO3(快速平衡)(2) I2+ 3H2IO3 I2O3 +3H2O (慢)(3) I-+ I2O3 I2+ IO3- (快)(4) I2+ I- I3- (快)(5) 3I2O3 2IO3+2 I2(快)根据这个机理，其反应速度是下面哪种表达式(k是有关常数的适当组合)，为什么?A. V=kH+IO3-I- B. V=kH+IO3-I-C. V=kIO3I- D. V=kH+IO3I-四.计算题已知某反应在700K时，速度常数为:K=1.2 Lmol-1 S-1 ，此反应的活化能为150kJmol-1 ，试计算800K时的反应速度常数.已知某反应288.2K时，速度常数为3.110，而313.2K时速度常数为1510，求该反应的活化能在1073K时由实验测得反应2NO(g) + 2H2(g) =N2(g)+2H2O(g)在不同浓度下的反应速度数据如下:初始浓度 (molL-1 ) 反应速度(molL-1 S-1 )C C V0.001 0.006 7.9100.002 0.006 3.2100.004 0.006 1.3100.004 0.003 6.4100.004 0.0015 3.210试确定反应总级数和计算速度常数(代入第一组数据)人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJmol-1 ，正常人的体温为37，问发烧至40的病人体中，该反应速度增加了百分之几第五章 化学反应速度习题答案一.选择题DBBC DCACADBCCBDBBCAAD AD EBBBADBCBBD.EBBBAE C二.填空题mols 二2三 双分子反应32 三4V=k(NO) 一5一定增大 也增大相同的6改变了原来的反应途径 降低了反应的活化能7恒温下，基元反应的8V=KAB 39-Ea/2.303R A10一般是一致的 是无意义的110.5molLS 0.05molLS12V=kC V=kCC13VA=-C(A)/t dVA=-dC(A)/dt14LmolS molLS15反应速度最慢的基元反应 定速步骤三.问答题1答: 根据分子能量分布示意图，在水中含有一小部分分子具有较高的能量，而使其脱离水表面而转变为气体，能量较低的分子通过从环境中吸收能量，(光，热)，逐步变为具有较高能量的分子逸出表面变为气体，而不断挥发.2答: 热力学计算只是用始态与终态自由能之差进行判断反应能否自发进行.而实际反应却需要一个活化能，活化能越大，活化分子数越少，难于发生有效碰撞，而观察不到有明显的反应发生.3答: 1.增大反应物浓度可以增大反应速度，因为活化分子总数增加，有效碰撞此数增加，加快了反应速度. 2. 增大反应物能量，如加热，光照等，提高活化分子百分数，以提高有效碰撞次数，加快反应速度. 3. 加入崔化剂，改变反应途径，降低活化能，增大活