2016-2017学年度硚口区期中考试九年级化学试卷答案.doc

2016-2017学年度硚口区期中考试九年级化学试卷答案1、【答案】 D 【考点】物理变化与化学变化。 物理变化与化学变化的本质区别是有无新的物质生成。 有新的物质生成的是化学变化，无新的物质生成的是物理变化。 【分析】A、C只是发生形状改变，B是水受热生成水蒸气，都没有新的物质生 成，故A、B、C均错，正确选项为D。2、【答案】 B 【考点】基本实验操作与注意事项。 【分析】A.少量液体的取用。选择胶头滴管，应垂直悬空在试管正上方，正确。 B.酒精灯的使用。向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引起容器中的酒 精燃烧，引起火灾，故错误。 C.加热试管中的液体。应用酒精灯外焰加热，试管与桌面成45角， 且试管内液体不超过试管体积的1/3,故正确。 D.试管放置。试管清洗干净后应倒放在试管架上晾干，故正确。3、【答案】 A 【考点】物质组成与分类。 【分析】臭氧只有一种元素组成的纯净物，属单质，不属于稀有气体。稀有气 体主要包括：氦、氖、氩、氪、氙等，不属于氧化物。氧化物是由氧 元素和另外一种化学元素组成的二元化合物。故B、C、D、均错，排 除法正确选择A。4、【答案】 C 【考点】测定空气中氧含量实验操作与注意事项。 【分析】测定空气中氧含量时有气体参与反应，首先要检查装置的气密性，然 后为实验做准备。预先在集气瓶中加少量水，防止高温物溅落，同时， 吸收P2O5 (五氧化二磷)，再用弹簧夹夹紧密封装置。进行实验：点 燃红磷；冷却至室温，保证反应前后温度一致；打开弹簧夹，观察集 气瓶中水的进入量；用燃着的木条检验集气瓶中的剩余气体。5、【答案】 B 【考点】物质燃烧的实验现象，O2的性质。 【分析】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，并生成有刺激性气 味的气体。故正确。 B. 铁在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体，切不可说生成什么物质， 且铁燃烧的生成物是四氧化三铁，故错误。 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光,故正确。 D. 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体，故正确。6、【答案】 D 【考点】元素符号的意义，氧化物的概念，微粒运动。 【分析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称。因此，元素本质的区别是质 子数不同，故不正确。 B. 空气是混合物，由多种物质组成，一种分子构成一种物质，故错误。 C. 含氧元素的化合物是含氧化合物, 含氧化合物不一定是氧化物，氧 化物一定是含氧化合物，故错误。 D. 分子特点：质量、体积小，不断运动，分子间有间隔，同种分子性 质相同，墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故正确。7、【答案】 A 【考点】主要考查相对原子质量的基本概念。 【分析】相对原子质量=该原子的质量/碳12原子质量的（1/12）。在总质量相 同的情况下，相对原子质量越小，原子个数越多。8、【答案】 D 【考点】主要考查分子、原子，以及元素的相关概念。 【分析】本题中，维生素C的分子式为C6H8O6，是由C、H、O三种元素组成， 属于化合物，并且1个分子中由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原 子构成，故A、B、C三个选项均正确，维生素C中氧元素的质量分 数最大。9、【答案】 A 【考点】主要考查电解水和水的净化。 【分析】生活中硬水软化是将水煮沸，B错误；冰水混合还是同一种物质，属 于纯净物，C错误；河水经过沉淀、过滤、吸附等操作后得到的是纯 净水，但并不是纯水，D错误。10、【答案】 B 【考点】化学符号中数字的意义。 【分析】A.明确元素只有种类、质量，没有个数。 C. 明确Ca2+中的2是指一个钙离子带2个单位的正电荷。 D. FeSO4中的Fe元素是+2价，故为硫酸亚铁。11、【答案】 B 【考点】物质的分类。 【分析】明确混合物和纯净物的区别，混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的，结合图形分析，可知B是混合物。12、【答案】 C 【考点】原子的结构示意图。 【分析】首先需明确并标注出表示的粒子，是Cl-是Cl是Cl是F。接着分析选项，A中显然都是氯元素；B中最外层电子数一个为1，一个为7，故化学性质不相似，；C中Cl最外层电子数是1，易失去一个电子，在化合显+1价，正确；D中显然为Cl-，而 为氧原子。13、【答案】 C 【考点】化合价；质量守恒定律；化学方程式。 【分析】首先即可写出完整的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+2H2O。 A.反应前在MnO2中Mn元素为+4价，反应后MnO2中，Mn元素为+2价， 化合价发生了改变；B中通过化学方程可知Cl2与X，也就是Cl2与 H2O的分子数比即是Cl2与H2O的化学计量数之比为1:2；C中X通过分 析知是H2O，即是相对分子质量最小的氧化物，正确；D中实验室制Cl2 即是用MnO2与浓HCl，是固+液共热型，而用高锰酸钾制氧是加热固体， 装置不相同。14、【答案】 D 【考点】质量守恒定律的应用，化学式的简单计算。 【分析】解题关键：掌握质量守恒定律的本质及其原因，利用化学式的简单计 算，计算生成的CO2和H2O中含碳元素的质量、含氧元素的质量，4.4g CO2中，M（C）=4.4g（12/44）=1.29g;2.7g水中M（H）=2.7g（2/18） =0.3g该化合物中M（C）：M（H）=1.29g：0.3g=4:1，氧元素可能来 自O2，也可能来自该化合物，所以该化合物可能含有氧元素，故D正确。15、【答案】 D 【考点】物质的分类；反应类型；质量守恒定律的应用。 【分析】根据化学元素的微观示意图分析，该反应的类型为化合反应，该反应 可能是H2和O2反应生成H2O，所以生成物可能是氧化物；任何化学反 应都遵循质量守恒定律，在化学反应过程中，分子可分裂成原子，原 子不可再分，分子的种类一定改变，原子的种类一定不变，故 正确。16、【答案】 C 【考点】物质的微观构成与宏观组成，化合物及氧化物的定义。 【分析】NaCl由离子构成离子构成化合物必须是阴阳离子皆有，故为化 合物分子、原子、离子都可以保持物质的化学性离子是带电的原 子或原子团，一般由质子、中子、电子构成He与Mg最外层都是两 个电子，但化学性质不同氧化物：一物两素，其一为氧。 +617、【答案】（1）2H2O（2）N2（3）Al（4）K2MnO4 【考点】化学符号及其周围数字的意义。 【分析】解题关键：分清化学用语所表示的对象（分子、原子或离子还是化合 价）才能在化学符号前或其它位置写上合适的数字来完整的写出其表 达的意义。 （1）1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，表示分子中原子个 数的数字写在化学式中元素符号的右下角，则1个水分子表示为H2O 表示分子个数的数字写在化学式的前面，则2个水分子表示为2H2O； （2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； （3）地壳中元素含量排布：氧硅铝铁钙，含量最高的金属 元素为铝，元素符号为Al； （4）锰酸钾的化学式为K2MnO4，化合价表示：确定化合物中所要标 出元素的化合价，在元素符号的上方用+ -号和数字表示，符号在前 数字在后，O为-2价，K为+1价，个元素化合价代数和为零，设Mn +6 为X（+1）2+X+（-2）4=0，则X=+6价，答案为：K2MnO4 18、【答案】（1）碳（2）NaF.离子（3）Cl 【考点】元素周期表及原子结构图。 【分析】（1）元素C的中文名称有“石”旁，而“炭”指的是具体物质 （2）原子数为9的是F，化合价为-1价，原子数为11的是Na，化合 价为+1价，化学式为NaF，由F-Na+构成； （3）核电荷数为17，核外电子数比核电荷数多1，阴离子带1个单位 负电荷故为Cl19、【答案】（1）CO2（2）H2氢气密度比空气小（3）将带火星的小木条伸入集气 瓶中，若小木条复燃，则为O2，反之则不是O2。 【考点】CO2、H2、O2的物理性质及CO2、O2的检验。 【分析】（1）能使澄清石灰水变浑浊的是CO2； （2）A集气瓶倒放，说明盛放的气体密度小于空气，故为H2 （3）O2的检测用带火星的小木条，观察小木条是否复燃。20、【答案】（1）8；得到；O2- （2）2K2MnO4K2MnO4+ K2MnO2+O；或2KClO3MnO22KCl+3O2；或 2H2O2MnO22H2O+O2 【考点】原子的结构；离子符号的书写；实验室制氧的化学方程式。 【分析】本题属于基础题，考查学生的基本理解和记忆，在第一问中，氧元素 的核内质子数，即是氧元素的序数。从原子结构示意图中，知氧原子 的最外层电子数为6，故容易得到2个电子达到8电子的稳定结构， 形成O2-。第二问的制氧的化学方程式，实验室有3种制氧的方法， 选其一即可。21、【答案】（1）生活用水二次使用（答案合理即可） （2）ABD（3）AC（4）煮沸，肥皂水（5）2H2O通电2H2+O2 【考点】分子的特性；硬水与软水；硬水转化；水的电解化学方程式。 【分析】本题跨度较大，有一定的综合性，易错点在于第（2）问中，水变成 水蒸气的过程中，是没有发生化学变化的，变化的只是水分子间的间 隔，故水分子的质量、种类、大小均不会改变。其次在第（3）问中， 水是由H、O两种元素组成，就是通过水的电解以及氢气的燃烧得出 的。最后在稍难的理解就是有水参加的分解反应，首先分解就是 “一 变多”，因此就是水的“一变多”即是水的电解： 2H2O通电2H2+O2，同时在书写时条件是通电。22、【答案】（1）耗尽瓶中的氧气（2）先下降，后上升（3）ABC 【考点】空气中氧含量测定的探究实验。 【分析】本题需要一定的理解能力，是在掌握了课本中的基本知识的拓展延伸， 思维要发散，思考要全面。 （1）实验中的白磷需稍过量，目的是把瓶内的氧气全部耗尽，以得到 正确的实验结论。 （2）白磷从燃烧到熄灭的过程中，在白磷燃烧时，瓶内压强增大，瓶 内的水会进入导管中，液面下降，后白磷熄灭，消耗了氧气，瓶内压 强减小，烧杯中的水会在外界大气压的作用下进入瓶内，液面上升。 （3）瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。23、【答案】（1）试管；检查装置的气密性 （2）；2KClO3 MnO22KCl+3O2；b （3）B （4）可控制反应速率【考点】制取氧气的装置中的发生与收集装置，及反应原理，装置变形，引申。【分析】易错点氯酸钾制取氧气的化学方程式。特别是条件以及氧气的气体状 态标明。 易错点收集氧气的两种方法：排水法，向上排空气法。向上排空气法 是指空气从上被排出（即空气被挤出去的方向）不论装置如何变形，要 紧抓特点。 易错点固液不加热的装置。24、【答案】（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 a端粗铜丝变为黑色，b端上翘。 （4）甲，反应前后各原子个数不变，各原子质量不变。 【考点】质量守恒定律的探究实验。 【分析】易错点铁与CuSO4反应的现象描述，既有固体也有溶液的变化。 易错点加热铜丝要和空气中的O2反应生成CuO,2Cu+O22CuO，固定 一定质量的O2，a端固体质量增大。 易错点质量守恒定律的微观解释25、【答案】（1）100（2）5:6（3）40%（4）25%；0.5g 【分析】（1）Ca（40）C（12）O3（16*3），所以CaCO3的相对分子质量 =40+12+16*3=100 （2）CaCO3中钙元素与氧元素质量比Ca：O3=40：（163）=5:6 （3）钙元素的相对原子质量是40，所以钙元素的质量分数是 40/100*100%=40% （4）据标签可知每片钙片中含CaCO30.625g，则每片钙片中含Ca的质 量为：0.625g40%=0.25g，钙片中含Ca的质量分数为：0.25g/1g 100%=25%。每片含钙元素的质量为0.25g，每次一片，每天2次， 每天摄入钙元素的质量为0.25g2=0.5g。26、【答案】（1）7.2g（2）6.4g（3）51.2g（4）2:1（5）Cu2O+H22CU+H2O 【考点】