上海高中化学寒假补习班 氧化还原反应.ppt

第三节氧化还原反应（1）,第二章化学物质及其变化,一、氧化还原反应的概念：,CuO+CO=Cu+CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,同时发生,CuO+CO=Cu+CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低被还原发生还原反应,+2,0,+4,高温,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,得氧，被氧化,氧化反应,化合价升高被氧化发生氧化反应,氧化还原反应,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,凡是有得氧失氧的反应元素化合价都有升降,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；（+）二四六硫三五氮，一五七氯最常见单质零价永不变,标出下列物质中各元素的化合价,P2O5SO2KClO3KMnO4H2SO4Cl2,+5,练一练,MnO2HNO3ZnONaOHCaCO3WO3,+4,+4,+5,+1+7,+6,0,+5,+2,+1-2+1,+4-2,+6,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应:,（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,-2,0,-1,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2=2H2O+O2,（有变价,是）,属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO32H+Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl22Fe3+2ClCHCO3+CO2H2OD2Na2H2O2Na+2OHH2,BD,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,发生了电子转移！,电子转移是指电子的得失和电子对的偏移！,凡是有电子得失或电子对偏移的反应就叫氧化还原反应。,失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；,3、从电子得失观点看,氧化还原反应发生的本质是：电子得失或电子对偏移,氧化还原反应发生的特征是：化合价的升降,氧化还原反应发生的原则是电子得失总数相等化合价升降相等,失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。,化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原,升失氧降得还,化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原的关系:,二、氧化还原的表示方法,2CuO+C=2Cu+CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,氧化还原反应的表示方法：,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,双线桥法,用e-表示电子，注明电子得失数,查得失电子数是否相等,失去2e-化合价升高，被氧化，,得2e-化合价降低，被还原，,0,+1,+2,0,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2,+2,0,失去2e-化合价升高，被氧化,得2e-化合价降低，被还原,用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥”。,更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,2e-,氧化还原反应的表示方法：,三、氧化剂和还原剂,氧化剂：还原剂：,使对方化合价升高被对方还原,使对方化合价降低被对方氧化,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,具有氧化性,具有还原性,氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质),还原性:失电子的性质(还原剂的性质),活泼的非金属单质：氧气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等KMnO4FeCl3,常见的氧化剂和还原剂,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，,还原剂,物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；,元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,氧化产物还原产物,还原产物：氧化剂中化合价降低的元素反应后所在的生成物是还原产物氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。氧化产物：还原剂中化合价升高的元素反应后所在的生成物是氧化产物还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。,2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：,交流研讨,1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2,点燃,3、CaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2OHCl+HClO,Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,催化剂,高温,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,例、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2MnSO4B.AlO2-Al(OH)3C.KIKIO3D.HNO3NO,C,练习:,FeFeCl2CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe,需加剂需加剂是反应是反应需加剂,氧化还原氧化还原还原,在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原,C,练习:,氧化性和还原性强弱比较,1根据方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,氧化性：还原性：,CuOH2O,H2H2O,2根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：,4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,则氧化性：KMnO4MnO2判断还原剂还原性的原理类似。,练习:,根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:aX2+2Z-=2X-+Z2bZ2+2W-=2Z-+W2cW2+2Y-=2W-+Y2,X2Z2W2Y2,3.根据金属活动性顺序进行判断,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,4由氧化产物的价态高低来判断,当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强