2017-2018学年度第一学期高一化学粗盐提纯过关试题印刷版.doc

做一题会一题，一题决定命运。拼一分高一分，一分成就终生。2017-2018学年度第一学期高一化学粗盐提纯过关试题姓名_ 班级_一、选择题（每小题一个选项符合题意,105=50分）1.（2016.北京7）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2图标所警示的是A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质3进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰4实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热5蒸发时，下列说法正确的是A等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌6实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置加热蒸发，并不断搅拌放置酒精灯将蒸发皿放置在铁圈上停止加热，利用余热蒸干其正确的操作顺序为 ()A B C D7为了除去粗盐中Ca2，Mg2，SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A B C D8.下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D9.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D溶解、加适量盐酸、加热10.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网题号12345答案题号678910答案二、填空题8. （30分）NaCl是一种重要的调味剂剂，也是重要营养物质等，其一种生产工艺如下：（1）步骤为溶解和过滤，过滤需要仪器有铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯和_；其中玻璃棒的作用是_。（2）步骤反应化学方程式_；检验Mg2+完全沉淀方法是将反应液静置，向上层清液中继续滴加_，若不再产生沉淀，则Mg2+离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则Mg2+离子未完全沉淀。（3）步骤反应化学方程式_；检验BaCl2过量方法是将反应液静置，向上层清液中继续滴加_，若_，则BaCl2过量，若产生沉淀，则BaCl2没有过量。（4）步骤反应化学方程式_；_；（5）步骤反应化学方程式_；_；检验盐酸过量方法_。（6）步骤蒸发实验用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和_、玻璃棒；玻璃棒的作用_，蒸发至_，利用余热蒸干。（7）沉淀剂正确加入有NaOH、BaCl2、Na2CO3或_或_。9(20分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体_（填：A或B）你不选择另一种固体的理由是_。【历年高考题汇编】（2016.全国I）28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。（2012全国I）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（2）试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为（3）试剂的化学式为，中加入试剂的目的是；（4）试剂的名称是，中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为（列式并计算结果）解答：解：（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，PH7故答案为：大于，K2CO3水解（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3故答案为：氯化钡；SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2+=BaCO3故答案为：K2CO3，除过量BaCl2（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O故答案为：盐酸；CO32+2H+=CO2+H2O（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmolKCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000