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酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。如：HCl为酸，为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。溶液类型公式或解题思路备注酸碱溶液单一体系一元强酸 条件：一元强碱 条件：一元弱酸然后求pH条件：多元弱酸然后求pH条件：一元弱碱然后求pOH条件：混合体系一种强酸（碱）与另一种强酸（碱）一般按强酸或强碱混合后的总浓度来确定，在换算pH当溶液很稀达就要考虑水电离的一种强酸（碱）与另一种弱酸（碱）一般按强酸（碱）的浓度来确定，在换算pH若非常稀的强酸（碱）与不太稀的弱酸（碱）就要考虑酸（碱）的电离各类溶液pH值的求算：酸碱平衡可因各种原因而发生移动。影响酸碱平衡的因素中，比较重要的是同离子效应。在弱酸（碱）溶液中，若加入含有相同离子的一种强电解质时，常时酸碱平衡移向生成分子的一方，是电离度大大下降。另外，溶液浓度的变化和盐效应等对酸碱平衡也有一定的影响。缓冲溶液的组成：由弱酸与共轭碱（或弱碱与共轭酸）构成的体系，具有缓冲溶液的性质。缓冲原理：由于缓冲体系中存在着弱酸（或弱碱）的离解平衡，且共轭酸碱的浓度都是较大的，因此加入H+或OH时，只是使平衡放生了移动，当重新建立平衡时，体系中的H+量并无明显变化。从而保持体系的pH值相对稳定。但从这一点也可以看出，缓冲体系的缓冲能力是有限的。当外加酸（或碱）的量相当大时，会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却缓冲能力。缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算：对弱酸和其盐体系： 或对弱
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