第十一单元 盐 化肥同步测试题1.doc

第十一单元 盐 化肥(A卷)班级 姓名 座号 评分 一、 选择题（每题一个答案，每题2分，共30分）1、下列化学肥料属于复合肥的是 （ ） A氯化钾 B尿素 C碳酸氢铵 D硝酸钾2、下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 （ ） A碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 烧碱 NaOH3、小明家的庄稼生长 出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买 （ ） ACO(NH2)2 BKCl CCa(H2P04)2 DCuS044、酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是 （ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH5、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变6、厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是 （ ）A、探究铁制品在什么条件下生锈 B、制取无壳鸡蛋C、鉴别食盐和纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子7、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 （ ） A B C D8、下列说法中不正确的是 （ ）A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用9、学校研究性学习小组选择探究“CuS04溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是 （ ） A观察Na2S04、K2S04溶液的颜色 B观察CuCl2、Cu(NO3) 2：溶液的颜色C向CuS04溶赦中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 D加水稀释后观察溶液的颜色 10、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） AHCI、Na2S04、KCI BK2S04、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaCO3、KNO3 DCuS04、KOH、NaCl11、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施用化肥，“”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地11.0田地22.2田地31.2田地43.9根据上表，以下说法中错误的是 （ ）A.氮肥可增加小麦的产量B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量12、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 （ ）A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 213、下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 （ ）甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCaCl2Al2O3BHClZnH2SO4FeCuCl2CCCuOHClO2CODNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO214、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （ ）选 项物 质杂 质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰 石灰石 高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水15、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A、甲：稀硫酸；乙：稀盐酸 （ ） B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D、甲：稀盐酸；乙： 氯化钠溶液二、 填空题（共25分）16、（4分）在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是_，可用于波尔多液的是_，可用作化肥的是_，可用作冰箱除臭剂的是_。（填化学式）17、(8分)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。则A物质是 ，B物质是 ；A物质属于化肥中的 肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；指出C物质在农业生产中的一种用途： ；把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是 ；B与水反应的化学方程式是 ，反应类型是 反应。18、（3分）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_。19、（10分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_。三、 实验题（16分）20、（16分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测： （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_。 （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成 四、 计算题（9分）21、小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为120，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?答案一、选择题12345678DBBBDDDD9101112131415DABDBAC二、填空题16、 CaCO3 ； CuSO4 ； NH4HCO3 ；C17、（1）NH4NO3 ；CaO （2）氮（3）改良酸性土壤（4）NH4NO3 溶于水时水合放热大于电离吸热（5）CaO + H2O = Ca（OH）2 18、盐 （略）19、（1）不对，因为NaOH和稀盐酸反应时没有明显现象，所以不能肯定是否有NaOH 。（2）不对，因为Na2 CO3 水溶液也是碱性。 （3）Na2 CO3 ；滴加酚酞试液，看溶液是否变红；不行，因为Ba（OH）2 会和Na2 CO3 反应生成 NaOH，干扰NaOH的鉴别。三、实验题 20、 （1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存（2）NaOH、NaCl四、计算题21、（1）解：NH4HCO3中 氮元素的质量分数为17.7%19.8% 所以是虚假广告。 （2）67.8% 第十一单元 盐 化肥(B卷)班级 姓名 座号 评分 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一、 选择题（每题一个答案，每题1分，共15分）1、沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是 （ ）A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO42、下列各组物质鉴别方法不正确的是 （ ） A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠3、聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（ ）A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C.用食盐水浸泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗4、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是 （ ）A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30gC若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应5、现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液需要经过称量、溶解、装液等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等6、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个7、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 （ ）检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D8、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是 （ ）A用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度大，所以先结晶析出D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和9、下列物质能大量共存于水溶液中的是 （ ）A硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D盐酸、碳酸钠、硝酸钙10、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是 （ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液11、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）A 向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B 鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C 鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥12、寿光市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵（NH4）2SO413.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素CO(NH2)2，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为 （ ）A.3kg B.6kg C.6.6kg D.13.2kg13、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl214、右下图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中，符合右下图要求的是（ ）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4NaOHHClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDO2CuCuOMg15、除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质杂质除杂试剂和方法A. 溶液、过滤B. 溶液、过滤C. 溶液、过滤D. 水、过滤二、 填空题16、(9分)从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2)酸性氧化物是 ；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(4)农业上作为氮肥的是 ；(5)厨房用的酸性调味品是 ； (6)铁锈的主要成分是 ；（7）能作燃料的是（写三种） 、 、 。17、（3分）化肥的使用虽然能大大提高农作物的产量，但是也带来了较为严重的环境污染，因而我国大力提倡使用农家肥。草木灰就是一种常见的农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸里，产生的气体可使澄清的石灰水变浑浊，则草木灰的主要成分是_，有关反应的化学方程式为：_。18、（6分）下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。19、（6分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。三、 实验题20、(10分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH- ，中有H+和CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。21、（4分）为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液。小王同学做了如下实验：加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应。过滤，使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离。小王认为得到的滤液就是纯净的Na2SO4溶液。 请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 。 上述实验用到KOH溶液。小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取20gKOH固体来配制该溶液。称量时，他在托盘天平的右盘上放35g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体。这是指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 。22、(13分)碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。【小组讨论】观点：纯碱样品中只含有碳酸钠观点：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物【实验设计】甲方案 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算过程： 实验结论：_。乙方案 设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 实验结论：(1)当a、b的质量关系满足_(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100。(2)当a、b的质量关系满足_时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是_。【实验评价】误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比_(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。【交流反思】(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是_。(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：_。(3)乙方案中，需用一定质量的19.6的稀硫酸。现有一瓶98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是_mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是_。23、（5分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000 g苦卤中部分成分含量 。 四、 计算题24、(9分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？答案一、选择题（每题一个答案）12345678ADDDACDA9101112131415BDABCBC二、填空题16、（1）H2O （2）CO2 （3） Ca（OH）2 （4）NH4HCO3 （5）CH3COOH （6）Fe2O3 （7）H2O、CO、CH4 17、K2CO3 略18、（1）或 （2）分解反应19、二 HNO3 ，检验碳酸根离子；HNO3 ，除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2 三、实验题20、2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2 NaCl Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH 21、 不正确；除去CuSO4的同时又引入K2SO4。 往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中22、【实验设计】解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (1分) 106 100 x 10.00 (1分) x=10.6g (1分)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 (1分)实验结论：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%(1分)(1) (或22a=53b；或等) (1分)(2) (合理表达即给分) (各1分)【实验评价】(2)偏小 (1分)【交流反思】(1)使反应充分进行(2)除去沉淀表面附着的其它物质，以免对实验结果造成误差。 (1分)(3)1.24b 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水23、（1）CaCO3 （2）过滤 （3）NaCl、CaCl2 （4）Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O +CO2 24、 解：（1）设100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2 NaCl x = 12 g (1分) MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ Na2SO4 y = 4 g (1分)NaOH溶液的质量为： (1分)（2）可得Mg质量为： (2分) 生成Cl2的质量为： 体积为： (1分)答：（略）第十一单元 知识点总结课题1生活中常见的盐1、 物质的化学式及俗称化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaOH2O2Hg名称碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠氧化钙过氧化氢汞俗称纯碱、苏打小苏打火碱、烧碱、苛性钠生石灰双氧水水银化学式CH4CH3COOHCa(OH) 2C2H5OHCuSO45H2OCO2名称甲烷乙酸氢氧化钙乙醇五水合硫酸铜二氧化碳俗称沼气醋酸熟石灰、消石灰酒精蓝矾、胆矾干冰混合物和主要成分的化学式混合物名称煤气大理石石灰石石灰浆石灰水天然气铁锈赤铁矿磁铁矿铜绿主要成分COCaCO3Ca(OH) 2CH4Fe2O3xH2OFe2O3Fe3O4Cu2 (OH) 2CO32、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子的形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。每人每天正常需要35g食盐，但长期食用过多的食盐也不利于人体健康。3、氯化钠的用途很多：医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上用氯化钠等盐来消除积雪，这是因为盐可以降低雪的凝固点，使雪融化后不容易结冰。4、氯化钠的物理性质：无色固体，易溶于水，有咸味。粗盐中由于含有 MgCl2 、 CaCl2 等杂质，易吸收空气中的 水份 而 潮解 。 化学性质：能与硝酸银反应（Cl的鉴别）AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO35、海水或盐井水通过蒸发溶剂可以得到粗盐。粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，需要进一步提纯。6、粗盐的初步提纯：溶解过滤蒸发计算产率（分离可溶物和不溶物）粗盐提纯的步骤溶解过滤蒸发计算产率玻璃棒的作用搅拌，加速溶解引流防止液滴飞溅转移固体过滤时要注意：一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 。 二低：液面低于滤纸边缘 ；滤纸边缘低于漏斗边缘 。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒 ；玻璃棒紧靠三层滤纸 ；漏斗下方尖端紧靠烧杯内壁。 如果两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：过滤时滤纸被戳破；承接烧杯不干净；过滤时液面高于滤纸边缘。 蒸发时，待蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热 。计算产率： 精盐的产率= 精盐的质量 100% 溶解的粗盐的质量 导致产率偏小的原因有：（1）过滤时有部分盐留在滤纸上；(2)过滤时有部分盐水残留在烧杯上；（3）蒸发时没有用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅。（4）转移固体时有固体留在蒸发皿和玻璃棒上。（5）溶解时放入过多的粗盐，粗盐没有完全溶解 ；（6）溶解时没有用玻璃棒搅拌，粗盐没有完全溶解 ；（7）加热过度，液滴飞溅。导致产率偏大的原因有：（1）过滤时滤纸破损，使杂质进入精盐；（2）蒸发时水分没有蒸干。（可能会使产率大于100%）（3）过滤时液面高于滤纸边缘7、CuSO4的物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色。 化学性质：（1）能与水反应生成蓝色晶体。CuSO4 +5 H2O= CuSO4 5 H2O 鉴别水蒸气 （2）能与活泼金属反应：CuSO4 +Fe=Fe SO4 +Cu【古代湿法炼铜】【曾青得铁则化为铜】 （3）能与可溶性碱反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) 2 【鉴别溶液中Cu 2】CuSO4+Ca(OH) 2=CaSO4+Cu(OH) 2 【农业上配制农药波尔多液】 （4）能与含有Ba2 溶液反应【鉴别CuSO4 中的SO42 】 CuSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4 +Cu(NO3) 2 8、CO32-、HCO3-的鉴定：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，看到石灰水变浑浊。 9、化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色粉末， 易 溶于水，水溶液呈 碱 性。碳酸钠从溶液中析出碳酸钠晶体（俗称口碱）Na2CO310H2O白色粉末， 易 溶于水，水溶液