铁的化合物新课标ppt课件

新课标人教版化学必修1,第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物(第三课时),1,1、铁元素在自然界中的存在,2、人体中的铁元素,一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.,有关铁的常识,2,3,人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,4,3、植物中的铁元素,铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.,5,铁的重要化合物,6,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,7,铁的氧化物（物理性质）,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水且不与水反应,-,+2,+3,纯净物,不稳定,稳定,稳定,+8/3,8,注意,2.四氧化三铁（Fe3O4）的化学式可写为FeOFe2O3,1.Fe3O4看作氧化物时写成FeOFe2O3的形式其中铁有和两种价态,9,练习,1.写出FeO、Fe2O3同盐酸反应的化学方程式。,10,铁的氧化物（化学性质）,制备Fe3O4,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,做油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),11,1.先产生白色絮状沉淀,2.迅速变为灰绿色沉淀，3.最后变为红褐色沉淀,红褐色沉淀,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,二、铁的氢氧化物,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,12,讨论：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐色呢？,13,Fe(OH)3红褐色固体,Fe(OH)2白色固体，都为不溶于水的弱碱,红褐色沉淀,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物的制备方法：,二、铁的氢氧化物,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,14,学与问：,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+2HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,15,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,（即为氧化产物又为还原产物）,注：在有水的条件下氢氧化亚铁才易被氧化,2、Fe(OH)3及Fe(OH)2的化学性质,16,如何制取Fe(OH)2,思考与交流,关键,如何防止Fe(OH)2被氧化围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。,？,17,、使用新配制的FeSO4溶液（加入少量铁粉）和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,方案一,Fe(OH)2的制取,18,探索性实验改进思考:,怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？,19,方案二,2、在试管中新制FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,20,、使用新配制的FeSO4溶液（加入少量铁粉）和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,注意,21,【科学探究】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。,探究1方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。,(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。,(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。,(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,稀H2SO4、铁屑,煮沸,避免生成的氢氧化亚铁沉淀接触氧气,22,探究2方法二：在右图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。,(1)在试管I里加入的试剂是_。,(2)在试管里加入的试剂是_。,(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入,23,新课标人教版化学必修1,第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物(第四课时),24,三、铁盐和亚铁盐,常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,Fe3+在溶液中为棕黄色,Fe2+在溶液中为浅绿色,25,（2）Fe2+的检验？,（2）滴入KSCN溶液，溶液颜色不变，加入硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为则溶液中含有Fe2+,（1）加入碱液（或氨水），先生成沉淀，又迅速转变为色，最后变为色沉淀的溶液中含有Fe2+,白色,灰绿,红褐,血红色,26,（1）颜色：Fe2+Fe3+.,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色絮状沉淀，又迅速转变为色，最后变为色沉淀的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,Fe3+和Fe2+的鉴别,思考与交流：,如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,27,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,28,科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。观察现象。取上层清液于试管，滴加稀硝酸(或氯水)。观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,(3)Fe3+和Fe2+的相互转化,29,小结,Fe2+（主要表现还原性）,Fe3+（氧化性）,+还原剂,+氧化剂,例如：Fe、Cu、I-、H2S等。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,例如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4H+等,30,练习：,1运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+,31,（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉,32,新课标人教版化学必修1,第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物(第四课时),33,铁三角,强还原剂(Al、CO、C),强氧化剂（Cl2、HNO3）,还原剂(Fe、Cu、S2-、I-、H2S),强氧化剂（O2、Cl2、HNO3）,强还原剂（C、CO、Al）,弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）,34,特别注意：,对“铁三角”而言，其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的，而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件，这一点必须充分理解并且牢记！,35,1.已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为_。,练习：,36,2、某溶液中含有Fe3+和Cu2+，当往溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中有固体物质存在，则溶液中一定不含什么离子,Fe3+,37,3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉,D,38,4只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,C,39,4.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,40,5在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,27,41,思考：当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。,42,阅读：资料卡片铜盐,图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,43,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结论,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降