高中化学《化学反应的限度》课件必修.ppt

化学反应的限度,科学史话,炼铁高炉尾气之谜,一、可逆反应:1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。,（2）正反应和逆反应发生的条件相同。（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）,3、可逆反应特点：,（1）可逆反应不可能完全进行到底,（3）各反应物、生成物共同存在。,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。,AgCl=AgCl,（视作不可逆）,AgCl=AgCl,（极微量电离）,事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:,可逆反应在一定条件下完成的最大程度。,二、化学反应限度:,5001.01105Pa,在某密闭容器中发生反应：,5001.01105Pa,在某密闭容器中发生反应：,(1)、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率；生成物浓度为，逆反应速率为。,最大,最大,0,0,逐渐增大,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,(2)、反应过程中：反应物浓度，正反应速率;生成物浓度，逆反应速率。,(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现。各物质的浓度。,相等,保持不变,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡状态,（1）反应条件：,一定条件,可逆反应,（2）研究对象：,1、定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。,三、化学平衡状态（化学平衡）,【注意】,2、化学平衡的特征,动：,V正=V逆0，可逆反应时刻都在进行，是一个动态平衡。,等：,V正V逆0,定：,各物质的浓度保持恒定。（定值）,变：,条件改变，平衡也会改变。,【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】,3、达到化学平衡的标志,（2）V正V逆,（1）各物质的浓度保持不变,应用：,同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率),不同物质，方向相反，速率之比=系数之比,1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。,B,课堂练习：,2、反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：,、A的消耗速率与A的生成速率。、A的消耗速率与C的速率之比等于。、B的生成速率与C的速率之比等于。、A的生成速率与B的速率之比等于。,相等,消耗,m：p,生成,n：p,消耗,m：n,3、14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有,14CO2、14C、14CO,四、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制,下面以“提高煤的燃烧效率”为例,(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。,(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,还可以使用助燃剂等,(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量,(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,归纳：提高煤的燃烧效率的措施,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。,提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）,意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）,我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。,有利的反应，要想办法增大反应速率：,（1）升高温度