苏教版对比溶液的配制及分析方案1ppt课件

专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析,1,专题1化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,2,含糖量3.6%,1.5mol/LBaCl2,1-2-3.溶液的配制及分析,3,【你知道吗？】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？,1-2-3.溶液的配制及分析,4,1-2-3.溶液的配制及分析,溶液浓度的表示有那些方法,5,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,1-2-3.溶液的配制及分析,6,1.定义：,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3.公式：,2.单位：,常用mol/L(molL-1),1-2-3.溶液的配制及分析,一.物质的量浓度,7,1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,1-2-3.溶液的配制及分析,【思考】,8,2.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。,【思考】,1-2-3.溶液的配制及分析,9,1-2-3.溶液的配制及分析,1下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是()A将40gNaOH溶解在1L水中B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL,D,10,1-2-3.溶液的配制及分析,2物质的量浓度为2molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2L水中溶有80g的NaOHB80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOHD每2L溶液中含有80gNaOH,C,11,1.基本量的换算,1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,12,例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,500mL,溶质,溶液V(aq),n(mol),C(mol/L),20gNaOH,98g硫酸,1.12LHCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98,1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,13,例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,14,2.溶液中溶质微粒数目的计算,例3.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。,2,2.4081024,1.2041024,二.有关物质的量浓度计算,1-2-3.溶液的配制及分析,15,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二.有关物质的量浓度计算,1-2-3.溶液的配制及分析,公式：CB=103M,例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,【答案】18.4molL1,16,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二.有关物质的量浓度计算,1-2-3.溶液的配制及分析,公式：=CBM103,例5：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：_,7.4%,17,.有关溶液稀释和浓缩的计算,二.有关物质的量浓度计算,1-2-3.溶液的配制及分析,公式：C1V1=C2V2,结论：溶液稀释前后溶质不变,18,例6：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例7：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,公式：C1V1=C2V2,40ml,27.2ml,19,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；,1-2-3.溶液的配制及分析,20,2.使用之前要检查是否漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切,1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,21,2.步骤：,1.仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,22,例1：我们要配制100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？,1.计算:所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.1mol/L0.1L106g/mol=1.06g,【活动与探究】,1-2-3.溶液的配制及分析,23,计算,1-2-3.溶液的配制及分析,2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：,24,例2：欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体克。,溶液沿移入mL的容量瓶中,将称好的氢氧化钠固体放入中,加的蒸馏水将其溶解，待后将,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250,1-2-3.溶液的配制及分析,25,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。,最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,1-2-3.溶液的配制及分析,26,1-2-3.溶液的配制及分析,3用98%的浓H2SO4(1.84gmL1)配制1molL1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()ABCD,A