常见的酸和碱.ppt课件

1/51,2019/12/9,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱(1),Lsszjjy,2/51,2019/12/9,O2H2CuHeS,H2OCOH2O2Fe2O3MgO,HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH,NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOHMg(OH)2,NaClCaCO3Na2CO3CuSO4FeCl3,写化学式并分类,单质,化合物,如何分类？,氧化物,3/51,2019/12/9,由H+和酸根离子构成的化合物,由金属离子和OH-构成的化合物,由金属离子和酸根离子构成的化合物,酸,盐,碱,有一种特殊的碱：NH3.H2O,它的溶液中有NH4+和OH-离子。,有一类特殊的盐是由NH4+和酸根离子构成的，叫做铵盐。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等,碱中一定有金属离子对吗？,盐中一定有金属离子对吗？,4/51,2019/12/9,物质,氧化物,酸碱盐,5/51,2019/12/9,我们学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。,一.酸碱指示剂：,无色酚酞；紫色石蕊,那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变色呢？,6/51,2019/12/9,【实验10-1】向溶液中加入酸碱指示剂,变蓝色,不变色,变红色,注意说法：是指示剂变色，不是酸或碱溶液变色。如：石蕊溶液使酸变红色是错误的。应该说：酸使紫色石蕊变红色,石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红,变红色,7/51,2019/12/9,阅读下面自制酸碱指示剂的方法,取几种植物的花瓣或叶片(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫卷心菜、)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在不同溶液中的颜色变化。,8/51,2019/12/9,在不同溶液中的颜色变化,指示剂(溶液),食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠,紫色菊花瓣汁,金盈菊花瓣汁,三角梅花瓣汁,紫卷心菜叶汁,根据变色情况，哪些能作酸碱指示剂？哪些不能作酸碱指示剂？,红色,绿色,绿色,红色,红色,黄色,红色,黄色,黄色,黄色,黄色,黄色,红色,绿色,绿色,红色,9/51,2019/12/9,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。（此法原理上可行，实际操作中很少用，因紫色变蓝色不明显）,10/51,2019/12/9,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,巩固练习,11/51,2019/12/9,二.常见的酸,1.常见的酸,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,硝酸（HNO3）,碳酸（H2CO3）,醋酸（CH3COOH）,12/51,2019/12/9,气味,打开瓶盖后的现象,颜色、状态,用途,浓盐酸,浓硫酸,常见的酸,无色液体,无色、粘稠、油状、液体,产生白雾（有强挥发性）,刺激性气味,无现象（难挥发）,无味,白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体，遇到空气中的水蒸汽，形成盐酸的小液滴。,重要化工产品。除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，帮助消化。,重要化工原料。制农药火药化肥，除锈，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。,13/51,2019/12/9,2.浓硫酸的特性,字变黑，后出现小洞,小木棍变黑,先变黑，后出现小洞,14/51,2019/12/9,2.浓硫酸的特性,1.脱水性（腐蚀性）2.强氧化性3.吸水性（作干燥剂：可干燥O2、H2、N2、CO2、CO等；不能干燥NH3）,15/51,2019/12/9,想一想：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减小,不变,增加,增加,减小,都变稀,16/51,2019/12/9,3.浓硫酸的稀释,感觉烧杯壁发热,浓硫酸遇到水会放出热量,手的感觉,分析,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注进水中，并且要不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,酸入水,17/51,2019/12/9,如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。,注意,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？,需要进行同样的处理，因为时间一长，稀H2SO4中的水分会蒸发，稀H2SO4也会变浓，仍具有很强的腐蚀性。,想一想,18/51,2019/12/9,三.酸的化学性质,1.酸与指示剂的作用,紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色,2.酸与较活泼金属的反应,19/51,2019/12/9,金属,酸,氢气,盐,通式：,金属+酸盐+氢气,酸与较活泼金属反应的化学方程式：,写出铝与盐酸及稀硫酸反应的方程式,20/51,2019/12/9,3.酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,金属氧化物,酸,盐,水,通式：,金属氧化物+酸盐+水,根据下面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色,21/51,2019/12/9,想一想,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?,不能,开始是酸与铁锈反应；铁锈反应完，铁将与酸发生反应，会看到铁制品表面产生气泡。导致铁制品被腐蚀。,22/51,2019/12/9,有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,1.用石蕊溶液,2.用较活泼金属，如：铁,3.用金属氧化物，如：氧化铜,思考,23/51,2019/12/9,小结酸的化学性质：,酸碱指示剂,较活泼金属,金属氧化物,24/51,2019/12/9,今天你收获了什么？,25/51,2019/12/9,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱(2),Lsszjjy,26/51,2019/12/9,1.酸、碱、盐分别有什么构成？,酸,盐,碱,2.我们学过酸的哪些化学性质？,酸,1.酸与指示剂反应,2.酸+金属盐+氢气,3.酸+金属氧化物盐+水,回忆旧知,27/51,2019/12/9,四、常见的碱,1.常见的碱,氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钙（Ca(OH)2）,氢氧化钾（KOH）,氢氧化钡（Ba(OH)2）,氨水（NH3.H2O）,28/51,2019/12/9,常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,色、态,溶解性,腐蚀性,俗名,用途,白色、片状固体,白色、粉末,易潮解，易溶解，且放出大量的热,微溶,有腐蚀性,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,重要的化工原料，用于肥皂造纸石油纺织印染。做炉具清洁剂。固体可作气体干燥剂,用作建筑材料，配制农药，改良酸性土壤。,物理变化,固体氢氧化钠可作干燥剂,29/51,2019/12/9,NaOH,Ca(OH)2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水，并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,潮解性,溶解性,颜色状态,腐蚀性,俗名,化学式,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,30/51,2019/12/9,如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,被腐蚀的鸡爪,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,2.氢氧化钠的腐蚀性：,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,31/51,2019/12/9,CaO+H2O=Ca(OH)2,石灰吟中蕴含的化学反应：,（开山采石，物理变化）,32/51,2019/12/9,五碱的化学性质,1.碱与指示剂反应,紫色石蕊遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色。,2.碱与非金属氧化物的反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碱,非金属氧化物,盐,水,通式：碱+非金属氧化物盐+水,SO2、SO3与碱的反应与下面的两个反应类似，试写出它们与氢氧化钠反应的化学方程式：_,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,注意：由于CO难溶于水，故CO不与碱反应,CO2+H2O=H2CO3,SO2+H2O=H2SO3,SO3+H2O=H2SO4,Ca(OH)2+CO2=,H2CO3,CaCO3,+,H2O,33/51,2019/12/9,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，因此氢氧化钙也需密封保存.,所以，氢氧化钠必须密封保存。,由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,34/51,2019/12/9,关于干燥剂：,35/51,2019/12/9,固体氢氧化钠是碱，用作干燥剂时不能干燥“酸性”气体。如：CO2、SO2、HCl等,CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。,常见气体可分为“酸性”“碱性”“中性”：“酸性”气体：CO2、SO2、HCl等“碱性”气体：NH3等“中性”气体：H2、O2、N2等,浓硫酸是酸，作为干燥剂，不能干燥“碱性”气体。如：NH3等。,36/51,2019/12/9,实验室常用的干燥装置,37/51,2019/12/9,不同的酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?不同的碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,通过分析可知，像盐酸、硫酸等酸溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出金属离子和OH-。,即在不同的酸溶液中都有H+，所以酸有相似的化学性质；不同的碱溶液中都有OH-，所以碱也有相似的化学性质,因为在酸溶液和碱溶液中存在自由移动的带电粒子，它们的定向移动形成了电流，所以能导电。,38/51,2019/12/9,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,巩固练习,39/51,2019/12/9,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,40/51,2019/12/9,4纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,41/51,2019/12/9,5.蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。6.下列检验物质导电性的实验中不亮的是（）,不能,不能,能,能,离子,A,42/51,2019/12/9,7.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；8.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,43/51,2019/12/9,9.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关的化学方程式。,因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙所以能作干燥剂,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水所以结成块状,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,44/51,2019/12/9,10.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液