高考化学二轮复习精品专题课件：《常用计量、分散系》.ppt

1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2理解质量守恒定律的含义3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义4根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算5了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关的计算7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法8了解胶体是一种常见的分散系,考纲下载,1.化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解，相互关系及计算应用2溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉及，内容相对简单，应引起同学们的重视,考情上线,1二氧化碳的摩尔质量为，22gCO2的物质的量为，所含的分子数为，标准状况下，该气体所占的体积为.,44_gmol1,0.5_mol,0.5NA,11.2_L,(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度mol/L.(2)用w、表示溶质的物质的量浓度mol/L.(3)用c、表示溶质的质量分数%.(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度g,2已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为g/mL，质量分数w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含NaCl的质量为mg，则,3Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是，区分胶体和溶液的简单方法是，能使Fe(OH)3胶体聚沉的常用方法有：,胶粒带有电荷,丁达尔效应,式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V气为标准状况下气体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1；Q为物质反应放出或吸收的热量，单位为kJ；H为反应热，单位为kJ/mol(注意应用时与热化学方程式的系数相对应)；c为物质的量浓度，单位为molL1；V为溶液体积，单位为L.,1定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2推论(1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1V2n1n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即12M1M2.,(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1m2M1M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔质量成反比，即V1V2M2M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1p2n1n2,(1)1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NOO2=2NO2不适用,5稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2.,(2)两溶液等体积混合：,若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w(w1w2)，如：H2SO4溶液若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则wt2t1)时的密度()和气体摩尔体积(Vm)为,可见，t2时无水氯化铝存在形式的化学式为()AAlCl3BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9DAl2Cl6,t/,t1,t2,t3,/gL1,5.00,2.67,1.48,Vm/Lmol1,53.4,70.0,90.0,解析：t1时，气体的摩尔质量为：53.4Lmol15.00gL1267gmol1.即气态氯化铝的化学式为Al2Cl6；t3时，气体的摩尔质量为：90.0Lmol11.48gL1133.2gmol1，即气态氯化铝的化学式为AlCl3；t2时，气体的摩尔质量为：70.0Lmol12.67gL1186.9gmol1，界于133.5267之间故t2时，无水氯化铝存在形式为AlCl3和Al2Cl6.,答案：B,二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(10分)常温下，由A和B两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量之比总大于、小于，由此可确定A为_，B为_(写出化学式)；若上述混合气体中氮和氧的质量之比为2120，则该混合气体中A和B的物质的量之比为_,解析：当氮和氧的质量比分别为和时，其相应的氧化物为NO和N2O，由于M(A)M(B)，则A为N2O，B为NO.设N2O和NO的物质的量分别为xmol和ymol，,答案：N2ONO14,14(12分)图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容某实验需要0.5mol/LH2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：,(1)实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有：_.,(2)所需浓硫酸的体积是_mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填写“”)(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_.(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填写字母)A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液,C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未洗涤F定容时俯视刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,解析：(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需的实验仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管(2)设需要浓H2SO4的体积为VMl，,若用等体积的水与浓H2SO4混合，所得溶液的质量分数大于49%.,(3)稀释浓H2SO4时一定是将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，且边加边搅拌，不能将加入顺序颠倒(4)选项A、C、F的操作会使所配溶液浓度偏大；选项D、E、G的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B的操作对结果无影响,答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)13.6(3)在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C、F,15(14分)(2009苏、锡、常、镇四市模拟)某实验人员做了下列实验：将适量1.00molL1CuSO4溶液和2.00molL1NaOH溶液混合，得到一种浅绿色碱式盐沉淀AaCu(OH)2bCuSO4将9.08gA隔绝空气在1000以上加强热，得到了5.76g红色固体B，同时得到xmol的混合气体，再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体C(已知：铜的化合价有1和2价)(1)B与稀硫酸反应的离子方程式为：_.(2)通过计算确定A的组成_(3)x的取值范围是：_.,解析：(1)由题意知浅绿色的碱式盐A隔绝空气加热得到氧化亚铜(红色)，Cu2O在酸性条件下不稳定生成Cu和Cu2：Cu2O2H=CuCu2H2O.5.762.5694，该质量比例恰好与相等，进一步证实B就是Cu2O.(2)因9.08gAaCu(OH)2bCuSO4分解生成5.76gCu2O，列式求解，(98a160b)144(ab)/29.085.76，ab31.所以A为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4.,(3)n3Cu(OH)2CuSO40.02mol，A分解的化学方程式为：3Cu(OH)2CuSO42Cu2OSO3O23H2O，分解生成气体的物质的量为010mol，SO3在高温条件下分解：2SO32SO2O2，若SO3完全分解则气体的量增加0.01mol，故x的取值范围是0.100.11.,答案：(1)Cu2O2H=CuCu2H2O(2)因为m(Cu2O)m(Cu)144645.762.56，可判断B为Cu2O，因沉淀组成为aCu(OH)2bCuSO4，则有(98a160b)144(ab)/29.085.76，即可得ab31，所以A为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3)0.100.11,实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气试回答下