第二节 几种重要的金属化合物 课件.ppt

第二节几种重要的金属化合物,氢氧化物,氧化物,盐,一.氧化物,多数氧化物不溶于水,如：,CaO+H2O=Ca(OH)2,只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等,1.金属氧化物的性质,(1)与水作用,Na2O+H2O=2NaOH,MgO+H2O=Mg(OH)2,过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Fe2O3、CuO、Al2O3等,实验3-5,MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应,(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,金属氧化物的性质,（溶液无色）,（溶液无色）,白色,白色,红棕色,黑色,溶,微溶,不溶,不溶,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（溶液黄色）,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（溶液蓝色）,以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为,碱性氧化物,总结：,(3)氧化铝性质的特殊性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,(偏铝酸钠),因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做,两性氧化物,2.金属氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料,.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料,二.氢氧化物,思考和交流,氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论),碱的一般性质,物理性质：,水溶性,易溶于水的：,微溶于水的:,难溶于水的:,色态,NaOHKOHBa(OH)2等,Ca(OH)2,Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等,NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2,为白色固体,Cu(OH)2,为浅蓝色固体,化学性质：,碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色,能与酸反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,(H+OH-=H2O),Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,1.铁的氢氧化物,实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,2.氢氧化铝,(1)氢氧化铝的制备,实验:向0.5molL的Al2(SO4)3溶液滴加氨水,现象:产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素,(2)氢氧化铝的性质,实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸,现象：,白色沉淀溶解成无色溶液,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,实验2：,向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液,现象：,白色沉淀溶解成无色溶液,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是,两性氢氧化物,受热可以分解Al(OH)3=Al2O3+H2O,H2OHAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O,分析：为什么铝能与碱溶液反应？,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,+,练习,1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_.,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)3,3.可用做医用胃酸用和剂的是：,A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3,三.盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,固体的量减少,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3稳定受热不分解,NaHCO3不稳定，受热可分解,现象：,澄清石灰水变浑浊,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应,现象,化学方程式,反应较剧烈，有气泡产生,反应很剧烈，有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,总结,Na2CO3,NaHCO3,小苏打,纯碱苏打,易溶,可溶,较强,较弱,反应较剧烈,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应很剧烈,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,稳定加热难分解,不稳定，加热可分解,与酸作用,热稳定性,2.三价铁的氧化性,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液,(2)Fe3+离子的氧化性,实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：溶液不显血红色,结论：溶液中已不含Fe3+,2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂,还原剂,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈,黄色,钠燃烧时，火焰呈,黄色,实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧,问题,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合