高中化学《离子反应及其发生的条件》课件必修.ppt

第2课时离子反应及其发生的条件,【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子反应方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。,【新知预习】一、离子反应什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？1.概念电解质在溶液中的反应实质上是_的反应。,离子之间,2.探究分析(1)实验探究。,无明显现象,有白色沉淀,(2)理论分析。,KCl=Cl-+K+Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+,实验中四种离子不反应,实验中反应实质为_,SO42-+Ba2+=BaSO4,3.离子方程式(1)概念。用实际参加反应的_表示离子反应的式子。,离子符号,(2)书写步骤“四字诀”。,写,正确书写反应的化学方程式,拆,把_的物质拆成离子的形式,基础,关键,删,删去方程式两边_的离子,途径,查,检查方程式两边各元素的_和_是否相等,保证,易溶于水、易电离,不参加反应,原子个数,电荷总数,(3)意义。表示某一个具体的化学反应的实质:BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl反应的实质是_。表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式_表示。,SO42+Ba2=BaSO4,H+OH=H2O,二、离子反应发生的条件(1)将Na2SO4溶液和KCl溶液混合能发生化学反应吗？(2)离子反应的发生应具备什么条件？,1.实验探究,产生蓝色沉淀,红色褪去,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+OH-=H2O,产生无色气泡,CO32-+2H+=CO2+H2O,2.规律总结,离子反应,条件,生成难溶物（有沉淀生成）,生成难电离的物质,生成挥发性物质（气体）,三者具备其一即可,【正误立判】1.所有钠盐、硝酸盐都是可溶的。()分析：钠盐、硝酸盐均可溶。2.NH4+、Ba2+、SO42、Cl在溶液中能大量共存。()分析：Ba2+与SO42发生反应生成BaSO4沉淀而不能共存。3.H+OH=H2O只表示HCl与NaOH反应的离子方程式。()分析：离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的所有反应。H+OH=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应。,4.CH3COOH易溶于水但难电离，书写有关离子方程式时应拆成离子的形式。()分析：CH3COOH难电离，书写离子方程式时，应写化学式，不能拆成离子的形式。5.稀硫酸滴到铜片上离子方程式为：Cu+2H+=Cu2+H2。()分析：稀硫酸与铜不发生反应。,【课堂探究】一、离子方程式的正误判断技巧“一抓”和“六看”1.“一抓”关键,拆,不拆,不该拆的就不能拆，拆则错：包括单质、气体、氧化物、难电离和难溶性物质,该拆的必须拆，不拆则错：包括易溶且易电离的物质,2.“六看”是非(1)一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe+2H+=Fe2+H2(2)二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O(CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(,2.“六看”是非(1)一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2()Fe+2H+=Fe2+H2()(2)二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O()CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(),反应不生成Fe3+,CaCO3难溶于水,(3)三看是否符合质量守恒。如钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+2OH-+H2()2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2()(4)四看是否符合电荷守恒。如铝和盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2()2Al+6H+=2Al3+3H2(),质量不守恒,电荷不守恒,(5)五看是否漏掉离子反应。如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应：Ba2+SO42-=BaSO4()Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2()(6)六看是否符合阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(),漏掉离子反应,不符合物质的组成比,【拓展延伸】与量有关的离子方程式的书写书写与量有关的离子方程式时，常设不足者的物质的量为1，据此调整过量物质的比例：(1)CO2气体通入氢氧化钠溶液。CO2气体不足时：CO22OH=CO32H2OCO2气体过量时：CO2OH=HCO3,(2)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合。NaHSO4溶液不足时：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2ONaHSO4溶液过量时：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O,【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质,常见的物质有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)和水。气体：CO2、SO2等。单质：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。,(3)Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。,【典例1】(2015黔西南高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+=Ca2+H2OCO2,【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)看是否漏掉离子反应。(2)Ca(OH)2是否作为微溶物处理。(3)是否电荷守恒。,【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确应为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；B项Ca(OH)2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OH-H+=H2O；C项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；D项正确。,【警示钟】氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式书写的易错分析错误一：OH-H+=H2O(如该题A项)只注重OH-和H+反应；错误二：Ba2SO42-=BaSO4只注重Ba2和SO42反应；错误三：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O不符合物质的组成比；正确：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O,【变式训练】(2015莆田高一检测)下列反应的离子方程式可用H+OH-=H2O表示的是()A.Cu(OH)2与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应,【解析】选C。H+OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A项Cu(OH)2难溶于水，B项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水，故选C。,【变式备选】(2015重庆高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H=CO2+H2OD.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2+H2【解析】选B。A项不符合事实，反应生成Fe2；C项CaCO3难溶于水，应写化学式；D项不发生反应。,二、离子共存的判断“一个原则，三种类型”1.一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。,2.三种不能大量共存的类型(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。,Ca2+,Ba2+,Ag+,Mg2+,Cu2+,Fe3+,Fe2+,(2)生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成气体。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成弱电解质。,HCO3-,H+,CO32-,CH3COO-,H+,OH-,NH4+,【特别提醒】判断离子共存时要注意“隐含条件”。(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-(2)溶液的酸碱性。强酸性溶液pH小于7的溶液使石蕊试纸变红的溶液强碱性溶液pH大于7的溶液使酚酞试纸变红的溶液,蓝色,棕黄色,浅绿色,紫红色,与H+反应的离子肯定不能存在,与OH-能反应的离子肯定不能大量存在,【典例2】(2015大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、HCO3-、NO3-,【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)强酸性含大量H。(2)无色无有色离子。(3)复分解反应发生的三大条件。,【解析】选C。“强酸性”则溶液中含大量H，因此A项OH-不能存在(与H反应生成H2O)，D项HCO3-不能存在(与H反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中无有色离子，因此B项Cu2+不存在(离子是蓝色)。,【延伸探究】(1)在强碱性溶液中，B、C两项离子能共存吗？提示：都不能，“强碱性”溶液中含大量OH,B项中Cu2+与C项中Mg2+均能与OH反应产生沉淀。(2)把C、D两项溶液混合后离子能共存吗？提示：不能，SO42-与Ba2+反应产生沉淀。,1.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能较大量存在()主要成分钾离子(K+)20mgL-127.3mgL-1氯离子(Cl-)30mgL-134.2mgL-1镁离子(Mg2+)20.2mgL-124.9mgL-1硫酸根离子(SO42-)24mgL-127.5mgL-1A.OHB.AgC.NaDCa2【解析】选C。A项，OH与Mg2反应；B项，Ag与Cl、SO42反应；D项，Ca2与SO42反应。,2.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成挥发性物质中的()A.B.C.D.【解析】选A。稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，该反应能发生的原因是生成的BaSO4为难溶的物质，H2O为难电离物质，故选A。,3.某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A.CO322H=H2OCO2B.CaCO32H=Ca2H2OCO2C.CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2D.CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2【解析】选C。CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。,4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B.少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO22OH=CO32H2OC.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOHH=H2ONaD.碳酸钠与氯化钙混合：CO32Ca2=CaCO3【解析】选D。A项中离子所带电荷不守恒；B项中产物应为CaCO3沉淀；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应写成离子形式。,5.(2015重庆高一检测)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_，离子方程式_；(2)Cu(Mg)：试剂_，离子方程式_；(3)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_。,【解析