中考化学第一部分教材知识复习《自然界的水》课件.ppt

第四单元自然界的水,一、爱护水资源1我国水资源的现状分布不均，人均水资源少。2爱护水资源一要_，二要_。(1)节约用水就要提高水的利用效率，一些具体措施是：工业上循环用水；使用新技术、改革工艺，如农业和园林用喷灌和滴灌来代替浇灌或漫灌；改变用水习惯，生活中提倡“一水多用”，淘米水浇花，洗衣水拖地冲马桶，及时关水龙头等。(2)防治水体污染水体污染的主要来源：工业_和_的任意排放；农业上，_的不合理使用；生活垃圾的任意堆放等。防治水体污染的措施：生活污水实现集中处理后排放；工业“三废”处理达标后再排放，尽量采用新技术、新工艺减少污染物的产生；农业上合理使用农药、化肥；不使用含磷洗衣粉等。,节约用水,防治水体污染,三废,生活污水,农药、化肥,二、水1水是最常见的_，是相对分子质量最小的_。2水的化学性质：(1)水通电分解，化学方程式为_。(2)与CO2反应，化学方程式为_；CO2与H2O在光照和叶绿体催化作用下，还可以发生_，生成氧气和有机物。(3)水的检验：用白色的_，如白色的_变为_，则含有水，如不变蓝，则不含水。若要检验混合气体中含有水蒸气，则应最先检验。(4)水蒸气的除去：一般用_除去水蒸气；要除去混合气体中的水蒸气，一般放在最后一步来除去。,溶剂,氧化物,2H2O2H2O2,CO2H2O=H2CO3,光合作用,无水硫酸铜,无水硫酸铜,蓝色,浓硫酸,三、水的净化1纯净水是无色、无味、透明的液体，是纯净物(一般把水、纯净水、蒸馏水、水蒸气、冰、冰水混合物看做是纯净物，而其他的水是混合物)；天然水往往含有不溶性和可溶性杂质，是混合物，经常呈浑浊状态。2常见的净化水的方法：沉淀、_、_、_等，其中_只能除掉不溶性杂质，而吸附和蒸馏既可以除去不溶性杂质，也可以除去可溶性杂质。(1)自来水生产流程中，净化水的方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒等，但是没有蒸馏的步骤，其中投药杀菌消毒是化学反应，其他方法是物理变化。(2)沉淀：静置沉淀：使水中不溶性固体杂质沉降下来，与液体分层。吸附沉淀：加絮凝剂明矾，吸附悬浮杂质而沉降下来；明矾的作用是_。,过滤,吸附,蒸馏,沉淀和过滤,吸附沉降杂质,(3)活性炭、木炭的吸附：活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，能吸附色素、气体和一些可溶性杂质。活性炭和木炭的主要作用是除去色素和异味。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好，活性炭层既可吸附杂质，又可起过滤作用。活性炭或木炭不能吸附可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度。,(4)过滤：用于把固体与液体混合物分离的一种方法。过滤用于除去液体中的_杂质。操作要领：“一贴二低三靠”。一贴是指_应紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于_，_低于滤纸边缘；三靠是指烧杯口紧靠_，玻璃棒紧靠在_上，漏斗下端紧靠_。过滤时可先过滤上层清液，再过滤下层浑浊液，以提高过滤速度；如多次过滤仍然浑浊，则可能是滤纸破损或液面高于漏斗边缘或仪器本身不干净等。过滤装置如下图所示：(5)蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，是以上方法中净化程度最高的，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。,不溶性固体,滤纸,漏斗口,漏斗内液体液面,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,3硬水与软水(1)硬水是指含有较多_的水；软水是指不含或含较少_的水。(2)硬水和软水的鉴别方法：_法：分别取少量软水和硬水，滴加_，振荡，产生较多泡沫的是软水；泡沫很少，且有较多浮渣的是硬水。蒸发法：蒸发后残渣物较多的是硬水，较少或不留残渣的是软水。(3)硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险；长时间饮用硬水有害健康。(4)硬水的软化方法：_(生活中)和_。,可溶性钙、镁化合物,可溶性钙、镁化合物,肥皂水,肥皂水,加热煮沸,蒸馏,四、水的组成测定1实验装置如下图所示：2实验原理：(1)依据化学反应前后元素种类不变。(2)水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为_。3实验现象：通电后，电极上产生气泡；一段时间后，两支管内汇集了一些气体，与正、负极相连的管内气体体积比约为_；与正极相连的b管内的气体可以_，与负极相连的a管内的气体能够燃烧，火焰呈_。,2H2O2H2O2,12,使带火星的木条复燃,淡蓝色,4水分子分解过程微观示意图如下：5实验结论：(1)水通电分解生成了氢气和氧气。(2)水是由_组成的，水分子是由_构成的。(3)验证了化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；验证了化学反应的实质是反应物分子破裂成原子，然后这些原子再重新组合成新的分子；验证了化学反应前后元素种类、原子种类、各原子数目没有发生改变。6注意：通电时，必须使用直流电；预先在水中加入少量_以增强水的_；正、负极产生的气体分别是氧气和氢气；_及_也能证明水是由氢、氧元素组成的。,氢、氧元素,氢、氧原子,氢氧化钠溶液,导电性,氢气燃烧,氢气还原氧化铜,五、单质、化合物和氧化物1单质、化合物和氧化物的比较,2.(1)单质种类比元素种类多；由一种元素组成的物质可能是单质或纯净物或混合物。(2)氧化物一定是化合物，化合物包括氧化物，但是化合物不一定是氧化物。3物质的分类六、化学式1化学式的定义：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子；由于纯净物有固定的组成，故可用化学式表示；一种物质只有一个化学式，化学式是通过实验确定的。,2化学式表示的意义：3.化学用语小总结(1)元素符号前面加化学计量数：表示_(只有微观意义)；如2H中的“2”表示2个氢原子；化学式前面加化学计量数：表示_(只有微观意义)；如3H2O中的“3”表示3个水分子；离子符号前面加化学计量数：表示_(只有微观意义)；如5NO表示5个硝酸根离子。(2)化学式中的元素符号右下角的数字：表示_，如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；元素符号右上角的数字：表示_，如Fe3中的“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷；元素符号正上方的数字：表示_，如中的“3”表示铁元素的化合价是3。,几个某原子,几个某分子,几个某离子,一个分子中含有几个某原子,一个离子中带几个单位正(或负)电荷,某元素的化合价,(3)几种化学符号表示的意义比较：4.单质化学式的书写(1)气态非金属的化学式一般形式是(用X表示)_，如O2、H2、N2。(2)_、_和_的化学式直接用元素符号表示。如Fe、Al、Zn、He、Ar、S、P、C等。,X2,金属,稀有气体,固态非金属,5化合物化学式的书写(1)化合物的命名：由两种元素组成的化合物：一般从右往左读作“_”或“几某化几某”，如Fe3O4、SO2、H2S、NaCl等。由金属离子和氢氧根离子构成的碱：从右往左读作“_”，如NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2等。由金属离子(包括铵根离子)和读作“某酸根”的原子团组成的盐：读作“_”；如CaCO3、AgNO3、KClO3、KMnO4、NH4NO3等。由氢元素和读作“某酸根”的原子团组成的酸：读作“_”，如H2CO3、H2SO4、HNO3等。(2)化合物化学式的书写方法：左正右负写元符；化价标在其上部；约简交叉定原数；元符右下写原数；正负总价验正误。如写氢氧化钙的化学式：注：当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角，“1”省略不写。,某化某,氢氧化某,某酸某,某酸,七、元素化合价1定义：元素化合价表示原子之间相互化合的数目，是元素原子在形成化合物时表现出来的性质；分为正价和负价。2元素化合价的表示方法：标注在元素或原子团符号的_，要求正、负号在前，数字在后(n或n)，化合价数值是_时，不能省略。若要标化合物中某元素的化合价，则应先写出化合物的化学式，然后在相应元素符号的正上方标出该元素的化合价。3化合价的确定化合价数值=一个原子失去或得到电子的数目，失去电子显正价，得到电子显负价；而一个原子得失电子的数目又主要取决于原子的最外层电子数，故_决定了元素化合价的数值及正、负。,正上方,1,原子最外层电子数,4化合价的表示方法与离子符号的比较：,5.化合价的规律(1)化合物中正、负化合价的代数和为_。(2)单质中元素的化合价一律规定为_。(3)由金属和非金属元素组成的化合物物中，金属显_价，非金属显_价；氧化物中，氧元素显_价，另一种元素显_价；氢化物中，氢元素显_价，另一种元素显_价；化合物中氢、氧元素常显1价和2价，金属元素无负价。(4)原子团中正、负化合价代数和等于原子团_，而不是0。,0,0,正,负,负,正,正,负,本身的化合价,6元素化合价的应用(1)由元素化合价确定离子符号。如镁元素显2价，所以镁离子符号是Mg2。(2)根据化学式确定元素或原子团的化合价。以“求高锰酸钾中锰元素的化合价”为例讲解解题方法：写出化学式；KMnO4标出化合价；设要求元素的化合价；设锰元素的化合价为x列等式(根据化合物中正、负化合价的代数和为0)；(1)x(2)4=0算出未知数。x=7(3)根据元素或原子团的化合价确定化合物的化学式。详见化合物的化学式书写。,八、有关化学式的计算1已知化学式，求相对分子质量(用Mr表示)(1)化学式中所有原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。(2)书写格式：Mr(某物质)=Ar(原子1)原子个数Ar(原子2)原子个数=结果。如计算P2O5的相对分子质量。解：Mr(P2O5)=312165=1422已知化学式，求化合物中的各元素的质量比书写格式(假设某化合物的化学式为AmBn)：A、B元素的质量比=Ar(A)A原子个数Ar(B)B原子个数=结果(最简整数比)。如计算Fe3O4中铁、氧元素的质量比。解：Fe、O的质量比=(563)(164)=218,3已知化学式，求化合物中元素的质量分数公式：某元素%=如计算Fe2O3中铁元素的质量分数。解：Fe%=4化合物的质量与元素质量的相互转换公式：某元素%=某元素的质量=化合物的质量某元素%如计算80t氧化铁中含有铁的质量。解：Fe%=铁的质量=80t70%=56t,精典考题讲练,考点1水资源例1(2016安徽)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是()A逐步淘汰高耗水生产工艺B农作物采用大水浸灌C生活污水集中处理后排放D加强对水资源的监测解析本题考查节约保护水资源的措施。农作物采用大水浸灌，浪费大量的水资源，不利于节约用水，故B选项做法不符合这一主题。答案B训练1下图的标志中，属于我国“节水标志”的是(),B,B,考点2水的组成及净化例2(2016广东)水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是()A水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为21B活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C可用肥皂水区分硬水和软水D用过滤的方法可以使硬水软化解析本题考查有关水的知识。水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为21，质量比为18。活性炭吸附水中的色素和异味的过程没有新物质生成，属于物理变化。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水。过滤只能除去难溶性杂质，不能达到使硬水软化的目的。答案C,C,训练2小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如下图所示的简易净水器。回答下列问题：(1)简易净水器中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是_。(2)下列对利用该简易装置净化的河水的说法错误的是_。A净化得到的水还不能作为饮用水B可以把硬水软化C活性炭只起到过滤的作用(3)雨水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。(4)把雨水作为生活用水，村民往盛有的浑浊雨水中加入_以加快悬浮杂质的沉降。,过滤,BC,蒸馏,明矾,考点3元素化合价例3(2016郴州)漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是()A1B0C1D5解析本题考查用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价。钠元素显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(1)x(2)=0，则x=1。答案C训练3(2016扬州)NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为()A1B0C3D5,C,C,考点4化学式及其计算例4(2016广州)乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是()A乙硫醇的相对分子质量为62B乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是261C硫元素的质量分数是D在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏解析本题考查化学式的有关计算。乙硫醇的相对