烃的衍生物 乙醇课件.ppt

,乙醇的结构,乙醇的物理性质,乙醇的化学性质,乙醇的工业制法,练习,乙醇的用途,醇类,目录,练习,板书,乙醇,结束,一、乙醇的结构,二、乙醇的物理性质,无色、特殊香味、比水轻、沸点为780C、易挥发、,能溶解多种有机物和无机物、能与水以任意比互溶。,三、乙醇的化学性质,跟钠反应,跟氢卤酸反应,氧化反应,消去反应：,消去一个小分子，生成不饱和物质的反应,目录,练习,板书,结束,四、乙醇的用途,五、乙醇的工业制法,作燃料、制饮料和香精、作化工原料、溶剂、,制医用酒精,1.发酵法：,发酵、分馏,2.乙烯水化法：,CH3CH2OH,催化剂,加热、加压,六、醇类,醇：链烃基结合羟基的化合物,目录,练习,板书,结束,一、乙醇的结构,分子式：C2H6O,结构式：,目录,练习,板书,甲醚,乙醇,结束,二、乙醇的物理性质,无色、特殊香味、比水轻、沸点为780C、,能与水以任意比互溶。,易挥发、能溶解多种有机物和无机物、,工业酒精（96%）,无水酒精,生石灰,(99.5%以上),啤酒,葡萄酒,黄酒,白酒,35%,620%,815%,5070%,目录,练习,板书,结束,1.乙醇跟金属钠反应,0.002mol乙醇和足量的,金属钠反应。,收集到22.4mL氢气。,2CH3CH2OHH2,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,结束,2.乙醇的氧化反应,2CO2+3H2O,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,燃烧,结束,2.乙醇的氧化反应,2CO2+3H2O,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,燃烧,结束,2H2O+2CH3CHO,2.乙醇的氧化反应,2CO2+3H2O,三、乙醇的化学性质,乙醛,目录,练习,板书,燃烧,？,能否发生类似乙醇,的催化氧化反应。,不能。连羟基的碳,上必须连有氢原子。,结束,3.消去反应,1700C,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,物质的反应。,生成不饱和,？,找出不能发生消去反应的最简单的饱和一元醇。,因为与连羟基的碳相邻,的碳原子上没有氢原子。,结束,CH3CH2OCH2CH3+H2O,1400C,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,结束,四、乙醇的用途,医用酒精,75%(体积),化工原料,制饮料,燃料,作溶剂,目录,练习,板书,结束,六、醇类,醇：链烃基结合羟基的化合物,1、饱和一元醇：,通式：CnH2n+1OH,命名：,4甲基2乙基,1,戊醇,同分异构体：,C4H9OH,碳链异构；OH位置异构,性质：,化学性质与乙醇相似,几种重要的醇：,目录,练习,板书,假酒,假酒中常,含有甲醇,甲醇能使,人失明，,甚至死亡.,良好的抗冻剂,凝固点,丙三醇俗称甘油,结束,2、二元醇和三元醇,七、练习,1.分子式为C3H8O的物质有多少,1种,2种,3种,4种,A,B,C,D,解：,根据价键规律，C3H8O有以下三种组合：,CH3CHOHCH3,CH3OCH2CH3,CH3CH2CH2OH,所以选C,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,2.下列物质不能用来萃取溴水中的溴的是,苯,乙醇,四氯化碳,汽油,A,B,C,D,七、练习,解：,因为乙醇与水互溶，所以选D,萃取剂必须符合以下三个条件：,1.不溶于原溶剂，且密度相差较大。,2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂,3.不能与溶质和原溶剂发生反应。,1,3,2,4,5,7,6,8,中大。,结束,D,3.常用来检验乙醇中是否含有水的物质是,胆矾,氧化钙,无水硫酸铜,氯化钙,A,B,C,七、练习,解：,所以应选B,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,七、练习,4.某醇0.25mol与足量的金属钠反应,在标,一元醇,二元醇,三元醇,四元醇,A,B,D,C,准状况下产生11.2L氢气,则该醇是,解：,设醇为R(OH)x,1mol11.2XL,0.25mol11.2L,X=4所以选D,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,B,5.现有乙醇、1-丙醇、2-丙醇和,A,D,C,2-甲基-2-丙醇，不能发生催化氧化的是,七、练习,解：,醇发生催化反应的条件之一是:,碳原子上必须有氢原子,连羟基的碳原子上没有,化氧化反应.,氢原子,因而不能发生催,所以选C,连羟基的,而2-甲基-2-丙醇,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,七、练习,6.分子式为C6H12O的一元醇中，不能发生,1种,2种,3种,4种,D,B,A,C,消去反应的有,解:,醇发生消去反应的条件是:,碳原子上必须有氢原子。,结构首先必须是:,所以不能发生消去,反应的只有一种.,应选A,因此该醇的,与连羟基的,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,七、练习,8.0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后,产,物为CO、CO2和H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重,10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g.试通过计算写出该,解:,反应的化学方程式.并设计一实验来确定有机物的结构.,设有机物的分子式为CxHyOz,CO+CuO=Cu+CO2m,1mol1mol16g,0.2mol0.2mol,3.2g,=0.2mol,所以0.2CxHyOz+0.4O20.2CO+0.2CO2+0.6H2O,反应方程式:,C2H6O2+2O2CO+CO2+3H2O,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,5.现有乙烷、乙烯和乙醇,如要制取溴,A,B,C,D,乙烷,应选用,七、练习,解:,因为乙烷和溴的取代反应是一个多步反,应,且反应难以控制,所以不能用乙烷来,制溴乙烷。,所以选D,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,取0.002molC2H6O2和足量的金属钠反应。,收集到22.4mL氢气,则,实验:,所以C2H6O2必定含二个羟基,实验测定C2H6O2结构为,=0.002:22.4/22400,=1:1,C2H6O2+2NaH2+C2H4(ONa)2,CH2OHCH2OH,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,Good!,结束,1,3,2,4,5,7,6,8,结束,2.乙醇跟氢卤酸反应（取代反应）,C2H5Br+H2O,溴乙烷,三、乙醇的化学性质,目录,练习,板书,结束,五、乙醇的工业制法,1.发酵法：,发酵、分馏,2.乙烯水化法：,裂解,催化剂,加热、加压,+,CH3CH2OH,乙烯水化法制乙醇，成本低，产量大，,能节约大量粮食。,特点：,目录,练习,板书,结束,工业发酵法制乙醇流程,粉碎,蒸煮,糖化,发酵,分馏,(出淀粉),(增大面积),(产生糖),(产生乙醇