新课标高中化学化学键复习课件.ppt

爱拼才会赢,53物质结构,-分子结构,一：化学键,1：定义：,分子里直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用力就叫化学键。,2：本质:,原子之间的强烈相互作用力.,3：注意:,这种作用力包含吸引力与排斥力，且这两种力只有达到平衡时化学键才算形成。,4:例如：Na与ClH与Cl形成化合物（分子）的过程,5：分类：,离子键,共价键,金属键,极性共价键,非极性共价键,关于离子键：,（1）：定义：,原子间首先通过电子得失形成阴、阳离子，而后阴、阳离子再通过强烈的静电作用力形成的化学键就叫离子键,（2）：本质（实质）：,强烈的静电作用力,（3）：的离子键形成过程表示方法：,1,电子式表示法：,2,原子结构示意图法,（4）：注意：,用电子式表示离子键的形成过程与用电子式表示离子键含义不一样,前者表示离子键是怎样形成的，类似写反应方程式。而后者仅表示的离子键。,关于共价键：,（1）：定义：,原子间通过共用电子对而产生的强烈相互作用力形成的化学键叫共价键,（实则是电子云的重叠）,（2）：本质：,共用电子对,（电子云重叠）,（3）：共价键的形成过程表示方法：,常用电子式表示：,例如：用电子式表示HCL分子中共价键的形成过程,（4）：注意：,同样有用电子式表示的共价键与用电子式表示共价键的形成过程的区别。,关于共价物质分子结构的表示方法：,（1）：电子式法：例如,（2）：结构式法：,什么叫结构式：,含义：用一根短线“”表示一对共用电子，忽略其他电子的式子。特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H-O-H或都行。,例如：,1下列表示电子式的形成过程正确的是：(),D,2:下列说法中正确的是()A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。,D,3:下列叙述正确的是()A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。D、共价化合物中可能有离子键。,C,4:以下叙述中错误的是()A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低,C,2.离子键和共价键比较,离子键,比较,离子键,共价键,概念,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,分类,极性键,非极性键,成键粒子,阴、阳离子,原子,特点,阴、阳离子间的相互作用,共用电子对偏向一方,共用电子对不偏向任一方,形成条件,活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（NH）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用,不同非金属元素的原子间非金属元素与不活泼的金属元素之间,同种元素的原子间通过共用电子对结合,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,NH3,H2SO4,NH4Cl,NaOH,O2,H2,Cl2,C2H2,H2O2,Na2O2,C2H6,N2H4,二：离子化合物与共价化合物的判断及物质所含化学键类型与物质类别的关系。,从结构上讲：化合物可分为离子化合物，共价化合物两大类，,1：结构上化合物类型的判断方法：,由阴、阳离子构成的化合物属于离子化合物（只要含离子键，则该化合物就是离子化合物）。,例如：NaCl、Na2O2NaOHNH4CL等.具体有强碱、绝大多数的盐。,例如：H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等。具体有弱酸、弱碱、有机化合物。,由非金属原子构成的化合物分子（仅含有共价键），这类化合物属于供价化合物（除含的外）,2：物质所含化学键类型与物质类别的关系,离子键只有在离子化合物里才存在，而共价键不仅在共价化合物有，离子化合物里也有（离子化合物里的共价键存于铵根离子、酸根原子团离子里）。,所以某一化合物里含有些什么键：有机化合物只含共价键，酸、非金属