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文档简介

第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,第1课时,1,学习目标：1、通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：离子键和离子化合物的涵义难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。,2,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验1-2金属钠在氯气中燃烧,现象：反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,一、离子键,3,思考1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。,一、离子键,4,一、离子键,5,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成过程,一、离子键,6,1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用,1）特点：,本质：静电作用（引力和斥力）,发生：阴阳离子之间,存在：离子化合物中,7,常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐（包括铵根）除AlCl3、BeCl2活泼金属氧化物,2、离子化合物,离子化合物：含有离子键的化合物,离子化合物含有离子键即可,8,思考,如何形象地表示离子化合物的形成？,一、离子键,9,3.电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子这种式子叫做电子式。,1）、原子的电子式,2）、离子的电子式,（2）阴离子要用号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。,（1）简单阳离子用离子符号表示。,例：Na+、Al3+,10,练习写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子,一、离子键,11,3）、离子化合物的电子式,各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列,例：,4）、用电子式表示离子化合物的形成过程,注意：,标注电子转移方向：不能把“”写成“=”,左右相同的微粒均不合并,+,原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,12,13,3、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,4、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是（）,AC,14,小结,使阴、阳离子结合成化合物时，阴、阳离子间的相互作用，叫做离子键。,含有
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