化学平衡复习课件.ppt

学案27,化学平衡,一、可逆反应,实际上，大多数反应不能进行到底，只有一部分反应物转变为产物。这种在同一条件下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方程式中“”代替“”或“”。如：在可逆反应中，把从左向右进行的反应称为正向反应，从右向左进行的反应称为逆向反应。,NH3H2O,NH3H2O,NH4OH,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,二、溶解平衡状态,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，是一种动态平衡。,溶质（不限于固体）在溶液中形成饱和溶液时的状态，称为溶解平衡状态。如：,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,1、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,特征：正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的含保持不变的状态,三、化学平衡状态,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是给定条件下化学反应所能达到的最大限度。此时转化率、产率达最大值。,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正、逆反应仍在进行）,(2)等：V(正)V(逆)0,(4)定：反应混合物中各组分的含量保持不变。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的化学平衡状态。,(1)逆：特指可逆反应,(6)同：在相同条件下，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都能达到相同的平衡状态。,3、化学平衡状态的判断,二是反应混合物中各组成成分的含量保持不变,可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要特征:,一是正反应速率和逆反应速率相等,这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据,速率：不同方向同一物质正、逆反应速率相等浓度和百分含量：各物质的浓度、物质的量、质量、百分含量、转化率、产率等不变。其他：总体积、总物质的量、总压强、混合气体的密度、平均相对分子质量等不变（不一定平衡）。,总之，能变的量保持不变则达到化学平衡状态，不能变化的量则不能作为化学平衡判断的依据。,四、化学平衡常数,1、定义：,在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数,即化学平衡常数,用符号K表示,c均为平衡时的浓度,aA+bBgG+hH,2、特点：,(1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关,(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做“1”而不代入公式稀溶液中的水也不代入公式计算。,(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数若反应方向改变,则平衡常数改变若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变,但意义不变,2、应用：,(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度,K的大小表示可逆反应进行的程度：K越大说明反应进行的程度越大,反应物的转化率越大；K越小说明反应进行的程度越小,反应物的转化率越小,方程式的配平系数扩大n倍时，反应的平衡常数K将变成Kn；而逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数。,一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了。,对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),(2)借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态,在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物的浓度存在如下关系:,Qcv(逆),Q