几种重要的金属化合物第一课时的课件.ppt

第二节几种重要的金属化合物,第一课时钠的化合物,遂川中学范际荣,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na+O2=2Na2O(白色),退出,常温,2Na+O2Na2O2(淡黄色),Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一氧化钠(Na2O),结论:Na2O属于碱性氧化物,-2,二过氧化钠(Na2O2),颜色：淡黄色状态：粉末状固体,思考：溶解度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退出,过氧化钠的物理性质,-1,过氧化钠的化学性质,(1)实验（动画）,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）,退出,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,退出,1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退出,失2e-,得2e,-1,-2,0,2与二氧化碳的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,Na2O2的用途,供氧剂,呼吸面具,潜水艇,氧化剂,漂白剂,练习:1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是()ANaOHBNa2CO3.10H2OCNa2O2DNa2O,2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色,无其他现象D有气泡产生,溶液最终为无色,C,D,三碳酸钠和碳酸氢钠,俗名,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性_总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,化学性质,热稳定性,与酸反应,与碱反应,与盐反应,现象：,1号试管:澄清石灰水变浑浊,2号试管:澄清石灰水不变浑浊,Na2CO3稳定,受热不分解,NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结:热稳定性：Na2CO3NaHCO3,应用:此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,(2)与酸反应,与酸反应,与碱反应,与盐反应,化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂,为什么?,热稳定性,结论：,(4)与碱反应,与酸反应,与碱反应,与盐反应,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,但会与NaOH反应吗?,思考：NaHCO3与Ca(OH)2是否反应？若反应，反应用量不同，离子方程式是否相同？,热稳定性,化学性质,化学性质,(5)与盐反应,与酸反应,与碱反应,与盐反应,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,可与NaHSO4反应,HCO3-+H+=CO2+H2O,热稳定性,讨论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？2、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,加适量NaOH溶液；加热,通入过量CO2:,CO2+H2O,1加热,2OH-,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,用途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,课堂练习,1.分别向下列物质的水溶液加入Na2O2少量固体,不会出现浑烛的是